山东省青岛市第四十七中学高二化学测试题含解析

山东省青岛市第四十七中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下面能够构成原电池及电极反应式正确的是 A．Fe、Cu、浓硝酸溶液，负极反应式为：Fe－2e-　　　Fe2+ B．Al、Cu、稀硫酸，负极反应式为：Cu－2e-　　　Cu2+ C．Al、Mg、NaOH溶液，负极反应式为：Al＋4OH-－3e-　　AlO2-＋2H2O D．Zn、Cu、乙醇，负极反应式为：Zn－2e-　　　Zn2+ 参考答案： C 略 2. 某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有            A．1种                      B．2种                      C．3种                      D．4种 参考答案： C 略 3. 下列说法中正确的是 A．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应 B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0 D．常温下Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10－12，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小 于AgCl 参考答案： C 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．1.8gNH4＋的离子中含有的电子数为0.1NA B．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2NA C．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为NA D． 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2NA 参考答案： D 略 5. 下列叙述中，正确的是： A、相对分子质量相同的不同物质一定属于同分异构体 B、凡是含有苯环的有机物都属于芳香烃 C、某有机物的名称为：2,2,3,3,4,4-六甲基戊烷 D、通式相同，分子组成上相差若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物 参考答案： C 略 6. 用括号中的试剂和方法除去各组物质中的少量杂质，正确的是：  A．苯中的甲苯（酸化高锰酸钾溶液 分液）     B．苯中的苯酚（浓溴水 过滤）  C．乙醇中的乙酸（饱和Na2CO3溶液 分液）     D．溴乙烷中的乙醇 (水 分液) 参考答案： D 略 7. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是 A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－ C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2 D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极 参考答案： D A、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确，选D。 8. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2＝O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 参考答案： C 解析：表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0，B项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D项错误。 9. 下列现象不能用“相似相溶”解释的是（　　） A．氯化氢易溶于水 B．用CCl4 萃取碘水中的碘 C．氯气易溶于NaOH溶液 D．苯与水混合静置后分层 参考答案： C 【考点】分子间作用力对物质的状态等方面的影响． 【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，以此解答该题． 【解答】解：A．氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选； B．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故B不选； C．氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故C选； D．溶液分层，说明苯不溶于水，故D不选． 故选C． 10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（    ） A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3 B.分子中C、H原子个数比为1∶2 C.有机物中必定含有氧 D.有机物中必定不含有氧 参考答案： B 11. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是                                    A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g )       △H1 B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s )                    △H2 C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l )      △H3 D. CO ( g ) +1/2 O2 ( g ) = CO2 ( g )                    △H4 参考答案： CD 略 12. 下列叙述正确的是 A．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl) B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH＝1 D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中c(H+)＋c(H2CO3)＝2c(CO)＋c(OH-) 参考答案： A 略 13. 下列现象与氢键有关的是 ①小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ②冰的密度比液态水的密度小 ③NH3在水中的溶解度很大 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤    B．①②③④       C．①②③         D．①② 参考答案： B 略 14. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 A.类铅元素原子的最外层电子数为4         B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅弱                      D.它的原子半径比铅小 参考答案： A 15. 在密闭容器中有可逆反应：nA(g) +mB(g)  pC(g)+Q处于平衡状态（又知n＋m＞P，Q＜0），则下列说法正确的是①升高温度时，[B]／[C]的比值减小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量减小③加入B，A的转化率变大④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A、B的物质的量增大 A．③④        B．①②⑤        C．②③⑤        D．全部 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度的位置；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度或"0"刻度以下的某一位置。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至溶液刚好变色，测得盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程两次，测得所耗盐酸的体积分别为V2mL、V3mL。     试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              　   A、滴定管内液面的变化   　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 　  （3）该小组在步骤①中的错误是                       由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是                                 由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响) （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              mL     （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.00 20.30 第二次 25.00 0.00 20.20 第三次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度：    mol/L（保留到小数点后4位）。 参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ___________________________________________                            。 （2）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)           ⊿ H1＝＋67.7kJ/mol； N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)   ⊿ H2＝－534kJ/mol； 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O (g)        ⊿ H3＝－484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g)             ⊿ H4＝－538kJ/mol 写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________, 写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________ 参考答案： （1）CH3OH(l)+O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)  ΔH＝–725.76kJ·mol－1 （2）   18. (6 分) 某烃A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂