2022-2023学年广东省广州市从化第三中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广东省广州市从化第三中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、R是1～18号元素中的四种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是                                       A．X           B．Y           C．Z            D．R 参考答案： D 2.  一定量14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉50 g水后，其溶质的质量分数恰好增大一倍，体积变为62.5 mL。则浓缩后溶液的物质的量浓度为                        (    )     A. 2.2 mol / L        B. 4 mol / L        C. 5 mol / L        D. 6.25 mol / L 参考答案： B 略 3. 下列说法正确的是（     ） A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n B．一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积 C．某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度＞100℃），则y＝4；若体积减少，则y＞4；否则y＜4 D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高 参考答案： D 略 4. 蛋白质发生的下列过程中，是一个可逆过程的是 A．加入浓HNO3      B．煮熟         C．加入饱和的K2SO4溶液   D．X射线照射 参考答案： C 略 5. 有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。则此混合物中氧的质量分数为 A.36.8%      B.37.6%      C.22.0%      D.无法计算 参考答案： C 6. 等质量的下列物质充分燃烧消耗氧气最多的是 A． CH4         B．C2H2          C．C3H6           D．C2H4 参考答案： A 略 7. 一些治感冒的药物含有PPA成分，PPA对感冒有比较好的对症疗效，但也有较大的副作用，我国早已禁止使用含有PPA成分的感冒药。PPA是盐酸苯丙醇胺(pheng propanlamine的缩写)，从其名称看，其有机成分的分子结构中肯定不含下列中的 A. －OH         B. －COOH        C. －C6H5         D. －NH2 参考答案： B 略 8. 下列实验操作正确的是：（     ） A．可用氨水除去试管内壁上的银镜 B．硅酸钠溶液应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中 C．锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜可增大反应速率 D．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 参考答案： C 略 9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是   选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K2CO3 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下BaSO4的溶解度＞BaCO3的溶解度 D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO42-   参考答案： B 略 10. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是    A离子化合物中一定含有离子键    B 单质分子中均不存在化学键    C 共价化合物中含有离子键 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 参考答案： A 11. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A．用于连接铜板的铁螺丝容易生锈     B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 C．生铁比纯铁容易生锈               D．在铁中加入铬等特殊金属形成不锈钢 参考答案： D 略 12. 由2—氯丙烷为主要原料制取1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过反应的类型为 A．加成—消去—取代              B．消去—加成—取代 C．取代—消去—加成              D．取代—加成—消去 参考答案： B 略 13. 将5.4 g Al投入到200.0 mL 1.00mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后没有金属剩余，该溶液可能为 （   ） A．HNO3溶液            B．HCl溶液        C．H2SO4溶液              D．NaOH溶液 参考答案： D 略 14. 膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之．它的分子是三角锥形．以下关于PH3的叙述中，正确的是（　　） A．PH3是非极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是强氧化剂 D．PH3分子中的P﹣H键是非极性键 参考答案： B 考点：极性分子和非极性分子；判断简单分子或离子的构型；极性键和非极性键；重要的氧化剂． 分析：A．正负电荷重心不重合的分子为极性分子，正负电荷重心重合的分子为非极性分子； B．PH3分子中有1个未成键的孤对电子； C．根据P元素的化合价分析； D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键． 解答：解：A．该分子为三角锥型结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故A错误； B．PH3分子P原子最外层有5个电子，其中3个电子和3个H原子形成共用电子对，所以该物质中有1个未成键的孤对电子，故B正确； C．PH3中P为﹣3价，为最低价态，易失电子而作还原剂，所以一种强还原剂，故C错误； D．同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，所以P﹣H原子之间存在极性键，故D错误； 故选B． 点评：本题以膦为载体考查了物质的结构、化学键等知识点，以氨气分子为例采用知识迁移的方法进行分析解答，注意结合基本概念分析，题目难度不大． 15. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9kJ，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5mol·L﹣1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐，则此条件下热化学方程式：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）的△H为（  ） A．+2 590.4 kJ·mol﹣1                                  B．﹣2 590.4 kJ·mol﹣1 C．+1 295.2 kJ·mol﹣1                                  D．﹣1 295.2 kJ·mol﹣1 参考答案： B 解：KOH的物质的量为n（KOH）=c×V=0.1L×5mol/L=0.5mol，2KOH+CO2═K2CO3+H2O， 根据钾离子守恒，故n（K2CO3）=0.5mol×=0.25mol，根据碳元素守恒由n（CO2）=n（K2CO3）=0.25mol， C4H10+O24CO2+5H2O，根据碳元素守恒可知，丁烷的物质的量为n（C4H10）=0.25mol×=mol， 即 mol丁烷放出的热量大小为161.9kJ，故1mol丁烷完全燃烧放出的热量为161.9kJ×16=2590.4KJ，则此条件下反应热化学方程式为：C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）△H=﹣2590.4 kJ·mol﹣1， 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）下面是测定硫酸铜结晶水的实验，按要求填空。 （1）加热前应将晶体放在      研碎，加热时放在          中进行，加热失水后，应放在          中冷却。 （2）判断是否完全失去结晶水的方法是          。 （3）做此实验，最少应进行称量操作         次。 （4）下面是某学生的一次实验数据，完成计算，填入表中的空格。 坩埚质量 坩埚与晶 体总质量 加热后坩埚 与固体总质量 测量晶体中 结晶水个数 误差（偏高 或偏低） 11.7g 22.7g 18.6g     （5）这次实验中产生误差的原因可能是            （填序号）所造成的。 A．硫酸铜晶体中含不挥发性杂质           B．加热过程中有晶体溅失 C．实验前晶体表面有湿存水               D．最后两次称量质量相差较大 参考答案： （1）研钵 坩埚  干燥器   （2）加热后最后两次称量误差不超过 （3）4  （4），理论上结晶水个数为5，故测得结果偏高。  （5）B、C 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.   (1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是               。（不定项选择）（4分） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若E1”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为________(填“吸热”或“放热”)反应。 参考答案： (1)下列有关反应A＋B===C＋D的说法正确的是 AD。（不定项选择）（4分） A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行 D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒 (2)若E1”、“<”或“＝”)反应物的总能量，为吸热(填“吸热”或“放热”)反应。 略 18. 药物华素片（西地碘片）使用说明书的部分内容如下：     （1）根据上述说明和所学化学知识回答问题： ①华素片中活性成分的分子式是                ； ②经推断，华素片              （填“是”或“不是”）白色。 （2）某学生为验证华素片中确实含有上述成分，取一粒药片研碎后放入试管并加入2 ml蒸馏水，再向其中加入            （填“酒精”或“四氯化碳”）约2 ml，并用力振荡。观察到液体分层，且                                                   。 （3）请再设计另一种方法，验证华素片中确实含有上述成分（注意叙述操作、现象 和结论）：                                                                   。 参考答案： 略 19. 根据下面的反应路线及所给信息填空．   (1)A的结构简式是____________，名称是________． (2)①的反应类型是______________；②的反应类型是______________． (3)反应④的化学方程式是_________________________________．   参考答案： 略