2022-2023学年安徽省亳州市育英中学高二化学模拟试卷含解析

2022-2023学年安徽省亳州市育英中学高二化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有 A．1                 B．2 C．3                D．4 参考答案： D 2. 下列说法正确的是（    ） ①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质   ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成    ③101 KPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag  ④碱性氧化物一定是金属氧化物   ⑤22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等   ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液    ⑦为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量    ⑧氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原 A．②③④      B．②④⑦⑧      C．①⑤⑥⑦       D．③⑤⑥⑧ 参考答案： A 略 3. 除去物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用试剂和分离方法能达到实验目的是   混合物 试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾 洗气 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 D 溴苯（液溴） NaOH溶液 分液             参考答案： D 略 4. 燃烧0.2 mol某有机物，得到0.4 mol CO2和0.6 mol H2O,由此可得出的结论是 …(    ) A.该有机物含有2个碳原子和6个氢原子 B.该有机物中碳元素和氢元素的原子个数比为3∶1 C.该有机物中含有2个CO2和3个H2O D.该有机物的1个分子里含有2个C原子和6个H原子，还可能含有O原子 参考答案： D 5. 饮食是保证我们身体健康的基本需求，下列关于饮食的说法正确的是： A．鸡蛋含有丰富的蛋白质，人类需要的蛋白质都可以由鸡蛋提供，多吃有益 B．水果、蔬菜含有丰富的维生素，有人为了减肥，每天只吃水果蔬菜即可 C．米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过200 g D．要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配 参考答案： D 略 6. 某学生中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b用蒸馏水冲洗；c加入待测的NaOH溶液；d记录液面刻度读数；e用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g加入适量蒸馏水；h加入酚酞试液二滴；i滴定时，边滴边摇动；j注视滴定管内液面的变化；k当小心滴到溶液由无色变粉红色时，即停止滴定；l.记录液面刻度读数；m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml.指出上述实验过程中的错误之处. 参考答案： c,j,k,m 解析：对于C，待测NaOH溶液的滴定管未用该NaOH溶液润洗；对于j，滴定时眼睛要注视锥形瓶内溶液的颜色变化；对于k，应滴至溶液由无色变成粉红色至半分钟内不再褪去为止；对于m，滴定读数应读到小数之后两位. 7. 用阳极甲、阴极乙、电解质溶液丙,在电解过程中补充加入丁物质,可以使电解液的组成保持恒定（物质和浓度与电解前完全相同），下列答案正确的是（   ） 甲　 乙　  丙　   丁                甲　  乙　  丙　   丁 A．Pt 　Pt　 CuCl2　 HCl气体         B．C    Cu   CuSO4　CuO固体 C．Pt 　C　 H2SO4　 H2SO4（纯）     D．Fe 　 Fe　 NaCl　 NaOH固体 参考答案： B 略 8. 某化学反应达到化学平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）（△H＜0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（　　） A．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 C．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 参考答案： A 考点：化学平衡的影响因素．  专题：化学平衡专题． 分析：对于正反应为放热反应的化学反应来说，降低温度，该反应的正、逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答． 解答：解：A、该正反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，正、逆反应速率都减小，故A正确； B、降低温度，正、逆反应速率都减小，故B错误； C、降低温度，正、逆反应速率都减小，故C错误； D、降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误； 故选A． 点评：本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，难度不大，侧重对基础知识的巩固 9. 下列气体中，不会造成空气污染的是 A．N2           B．NO          C．NO2         D．CO 参考答案： A 氮气是大气的一种主要物质，无毒； 10. 某元素原子L层电子数是K层电子数的2倍，那么此元素是(　　) A．F       B．C      C．O     D．N 参考答案： B 略 11. 下列操作达不到预期目的的是 ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S  ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔   A．只有①⑤   B．只有③④⑤    C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤ 参考答案： D 略 12. 一定条件下进行反应 2X（g）+Y（g） Z（s）＋3W（g） △H＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得v－t图像如图，则改变的条件为         A．增大压强    B．升高温度   C．加催化剂    D．增加生成物浓度 参考答案： B 略 13. 下列实验操作说法不正确的是 A．实验室蒸馏石油时，冷凝管水流方向应从上到下与蒸汽流动方向相同 B．蒸发结晶时不必将溶液加热到蒸干 C．萃取操作必须在分液漏斗中进行 D．用剩的药品应收集起来放回指定的回收处 参考答案： A 14. 化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数用I表示，则烷烃中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n+1，炔烃（将叁键看作三个单键）中碳原子数与键数的关系通式为CnI3n—1，那么苯及其同系物（将苯环看作单、双键交替结构，将双键看作两个单键）中碳原子数跟键数关系的通式应为(      ) A．CnI3n—1        B．CnI3n—2         C．CnI3n—3          D．CnI3n—4 参考答案： C 略 15. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是    1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8 C4H8   C6H12 C7H16 C8H16 A．3        B．4           C．5          D．6 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 物质的加热是中学化学实验的重要基本操作。常用加热方式有3类：①直接在酒精灯上加热；②通过石棉网用酒精灯加热；③通过水浴加热。以下10个中学化学实验中有的要加热，有的不要加热： A.用双氧水和二氧化锰制取氧气       B．食盐溶液蒸发制取氯化钠晶体 C．氯化铵与碱石灰反应制取氨气       D．浓硝酸和铜反应制取二氧化氮气体 E．乙醇和浓硫酸制取乙烯                       F．石油的分馏 G．苯与溴在铁催化下制取溴苯 H．乙醛溶液与银氨溶液发生银镜反应    I．乙酸乙酯在酸性条件下发生水解 J．葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液反应 其中： （1）可用酒精灯直接加热的有（填写字母代号，多选倒扣分，下同）              。 （2）用酒精灯通过石棉网加热的有                                          。 （3）通常用水浴加热的有                                                  。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为： 3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝－246.4 kJ/mol （1）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________(填字母代号)。 a．降低温度　b．加入催化剂　c．缩小容器体积　d．增加H2的浓度　e．增加CO的浓度 （2）该反应的化学平衡常数表达式K＝                         。 温度升高平衡常数           （填“变大”、“变小”、“不变”） （3）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。 问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)，理由是                          。 ②平衡时n(CH3OCH3)＝________，平衡时CO的转化率为________。 ③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是________(填编号)。 A．v(CO)=3v(CO2)        B．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2 C．c(CO2)＝c(CO)         D．混合气体的平均相对分子质量不变 E．气体的密度不再改变    F．气体的总质量不再改变 参考答案： (1)c d （2分）   (2)  K＝c(CH3OCH3).c(CO2)/c3(H2).c3(CO) （1分）        变小（1分） (3) ① > （1分） 平衡时密度大于起始时密度，说明气体体积减小，反应正向进行（2分）②1.75 mol　（1分）、75%（1分）      ③　D E（2分） 18. 由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为__________个，试写出其中一例的结构简式：______________________________。 参考答案： 7； 19. （13分）常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaC1、MgC12等。请回答 （1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为                   。 （2）冰比硫化氢溶点高的原因是                                ， 其分子中氧原子的杂化轨道类型为                    。 （3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表： 电离能/kJ·mol—1 I1 I2 I3 I4 X 578 1817 2745 11578 Y 738 145