北京翔宇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

北京翔宇中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将含1mol HC1的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量正确的是   HCl/mol NaCl/mol NaOH/mol Na2CO3/mol NaHCO3/mol A 0 1 0.1 0 0.1 B 0 1 0 0.1 0.1 C 0.2 0.8 0 0 0.2 D 0 1 0 0 0.2 参考答案： D 试题分析：反应的过程：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，根据反应方程式，以及量的问题，第一个反应NaOH完全消耗，此时剩下n(HCl)=0.8mol，第二个反应中，消耗n(HCl)=0.5mol，生成n(NaHCO3)=0.5mol，剩下n(HCl)=0.3mol，第三个反应中，盐酸完全消耗，剩下n(NaHCO3)=0.2mol，n(NaCl)=1mol，总上所述，选项D正确。 2. 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g) + 2CO(g)    2CO2(g) + S(l)  ΔH ＜0；若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（    ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 3. 下列说法正确的是（  ）   A.常温时，NaHCO3 溶液的pH 值比同浓度的CH3COONa 溶液小 B.常温时，pH=3的硫酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液呈酸性   C．把FeCl 和FeCl2溶液分别蒸干并灼烧最后都得到Fe203 固体               D．以酚酞作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定等体积等浓度的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的体积相同 参考答案： 答案；C 4. 两烧杯中分别盛有等量且足量的盐酸，现分别加入0.1molBaO和另一种物质X，最终两烧杯中物质的总质量相同，则X可能是                                           A. 0.1mol Ba       B. 0.1mol Ba(OH)2      C. 0.1mol BaSO4       D. 0.1molBaCO3   参考答案： D 5. 某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是(　　) A．只含0.1 mol Na＋、0.2 mol Mg2＋、0.1 mol Cl－和0.1 mol NO的溶液 B．只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO和0.1 mol Cl－的溶液 C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液 D．仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液 参考答案： C 略 6. 某高分子材料是由①、 ②—CH==CH—CN两种单体聚合而成的,以下与此高分子材料相关的说法正确的是(    ) A.这两种物质也可以发生自身加聚反应而形成纯净物 B.形成的高分子材料不属于烃 C.①和②两种有机物互为同系物 D.两种单体都可以使溴水褪色,但只有①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： B 略 7. 电离常数可以表示弱电解质的电离情况，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb）：   酸或碱 电离常数（Ka或Kb） CH3COOH 1.8×10-5 HF 3.53×10-4 HCN 5×10-10 H2SO3 Ka1=1.54×10-2；Ka2=1.02×10-7 NH3·H2O 1.8×10-5    溶度积常数可以表示难（微）溶物的溶解度情况，下表是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）： 难（微）溶物 溶度积常数（Ksp） BaSO4 1×10-10 BaCO3 2.6×10-9 Mg(OH)2 5.61×10-12 MgCO3 6.82×10-6 下列说法正确的是： A、酸性：HF >CH3COOH >H2SO3 >HCN B、根据溶度积常数（Ksp），甲同学认为除NaCl溶液中少量的MgCl2杂质需要加稍过量的NaOH溶液，而不是Na2CO3溶液；乙同学认为即使在BaSO4悬浊液中加过量的纯碱溶液，BaSO4也不会转化为BaCO3 C、浓度相同的NaCN溶液和HCN的溶液等体积混合，其pH>7，溶液中各离子浓度大小为：c(OH－) > c(H+)> c(Na+)> c(CN－) D、CH3COONH4水溶液显中性，是因为根据电离常数，CH3COO－结合H+与NH4+结合OH－生成弱电解质的程度一样，导致水溶液中的H+与OH－浓度相等 参考答案： D 略 8. 在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是 A．锌片增重32.5g              B．锌片溶解32.5g   C．铜片上析出2gH2            D．铜片上析出1mol H2 参考答案： B 略 9. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （     ）      A.Ca和Cl                      B.K和S                        C.Ca和F                       D.Mg和F 参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是：                              ①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023     ②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023     ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023     ④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键     ⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023     ⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023        A．①④                       B．②⑥                     C．③⑤                    D．②⑤ 参考答案： B 略 11. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键 B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032- C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子 参考答案： D 12. 在密闭容器中一定量混合气体发生反应： x A (g) + y B(g)  z C（g） 平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L-1，下列判断正确的是 A．平衡向正反应方向移动                      B．x+y ＞ z     C．C的体积分数保持不变                       D．B的转化率降低 参考答案： A 略 13. AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（    ） A. AlN为氧化产物 B. AlN的摩尔质量为41g C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子 D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 参考答案： C A．AlN中氮元素的化合价为-3，则反应中N元素的化合价从0价降为-3价，即AlN为还原产物，故A错误；B．AlN的摩尔质量为41g/mol，故B错误；C．反应中N元素化合价由0价降低到-3价，则生成1mol AlN转移3mol电子，故C正确；D．该反应中Al2O3中Al、O元素化合价不变，所以Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂，N元素化合价由0价变为-3价，则氮气是氧化剂，故D错误；故答案为C。 14. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　） ①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3 ②SSO3H2SO4 ③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3 ④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3 ⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgO． A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤ 参考答案： A 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用． 【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀； ②S与氧气反应生成的是二氧化硫； ③根据侯氏制碱法原理分析； ④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁； ⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁． 【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确； ②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误； ③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确； ④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误； ⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确； 故选A． 15. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（    ） A、用碘酒滴加在阿斯匹林、去痛片等药片上，可检验药片是否含有淀粉。 B、皮肤、指甲上不慎沾上浓硝酸会出现黄色 C、广告称某品牌的八宝粥（含桂圆、红豆、糯米等）不加糖，比加糖还甜，适合糖尿病人食用 D、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味可口，原因是有酯类物质生成。 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 　　　          　　　、　　　           　　　。  (2)该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作②的滤液是　　　和　　　,滤渣是　　　。  (3)工艺过程中③和④的目的是　                                    。  (4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯,其中含有的杂质主要是　　  。  (5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。