广东省河源市柳城中学高一化学月考试卷含解析

广东省河源市柳城中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 3.01×1023个HCl分子的物质的量是              ，其在标准状况下的体积为            ，将其溶于水配成2L溶液，所得溶液的物质的量浓度为                   。 参考答案： 0.5mol      11.2L      0.25mol/L 略 2. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是(     ) A. 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu B. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓ D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 参考答案： A 试题分析：A．硫酸铜溶液中加入铁粉反应发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4发生中和反应：2OH—+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C错误；D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D错误。答案选A。 3. 1807年10月6日，英国化学家汉弗莱·戴维(Humphry Davy,1778～1829)，电解熔融的KOH制得钾，同年，他电解熔融的NaOH而制得金属钠。下列有关钠的叙述中，错误的是 (　　) A．钠的还原性很强 B．钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界 C．钠是一种灰黑色的固体 D．钠的质地软，可用小刀切割 参考答案： C 解析：钠是一种银白色的金属，具有美丽的金属光泽。 4. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是（     ） A、氧化性：F2>Cl2>Br2>I2                 B、还原性：Fˉ>Clˉ>Brˉ>Iˉ C、稳定性：HF>HCl>HBr>HI            D、酸性：HF>HCl>HBr>HI 参考答案： BD 略 5. 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是(    ) A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极 参考答案： D 略 6. 对于反应A2+3B2   2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（      ） A、 v=0.4mol·L-1min-1                 B、vB2 =0.8mol·L-1min-1 C、v=0.6mol·L-1min-1                 D、v=0.01mol·L-1·S-1 参考答案： D 略 7. 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e﹣发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（  ） A．1：1 B．1：2 C．2：1 D．3：1 参考答案： C 考点：氧化还原反应的计算． 专题：计算题． 分析：NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，以此解答． 解答：解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，如图， 所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化， 由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2， 所以被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比为2：1， 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比 8. 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是（    ） A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量 B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量 C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量 D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量 参考答案： C 略 9. 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 A．可以从海水中提取出铀和重水等核能开发中的重要原料 B．利用潮汐发电是将化学能转化为电能  C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 D．海水中含有钾元素，只需通过物理变化就可以得到钾单质 参考答案： A 略 10. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列说法不正确的是（    ） A.酯化反应的反应物之一肯定是乙醇     B.酯化反应属于取代反应 C.酯化反应中反应物不能全部转化为生成物        D.酯化反应一般需要催化剂 参考答案： A 略 11. 下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是： A. NaOH、CaCl2、CaO    B. Na2O、Na2O2、Na2S C. NaCl、HCl、H2O    D. HBr、CO2、NH3 参考答案： D A. NaOH中含有离子键和共价键，CaCl2、CaO中均只有离子键，A错误；B. Na2O、Na2S中均只有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，B错误；C. NaCl中只有离子键，HCl、H2O中均只有共价键，C错误；D. HBr、CO2、NH3中均只有共价键，化学键类型完全相同，答案选D。 12. 下列各组物质的分类正确的是                       （    ）     A．同位素：1H+、2H2、3H               B．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷     C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱      D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫 参考答案： B 略 13. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是 A. Fe→Fe3+    B. Fe→Fe3O4    C. Al(OH)3→A12O3    D. Al→Al(OH)3 参考答案： D A．Fe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；B．Fe在氧气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；C．Al(OH)3加热分解生成A12O3 ，故C正确；D．Al无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。 14. 下列物质分类全部正确的是(    ) ①纯碱   ②食盐水  ③澄清石灰水   ④NaOH   ⑤液氧   ⑥KClO3 A．碱：①④                    B．纯净物：③④⑤   C．盐：①⑥                    D．混合物：②⑤ 参考答案： C 略 15. (10分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温； B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______、________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述操作步骤D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 参考答案： (1)ABDCE　(2)量筒　胶头滴管　500 mL容量瓶　(3)ad 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。 (3)根据c＝＝进行判断。a.俯视使V减小，故使c偏高；b.未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c.V增大，故使c偏低；d.m增大，故使c偏高；e.无影响。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）下图是从海水中提取镁的简单流程： ①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来的操作名称为_____________。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_____________。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_____________。 （2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示： ①灼烧所用仪器是下列中的哪一种_____________（填字母序号）。 a. 蒸发皿    b. 坩埚    c. 烧杯 ②向酸化的滤液中加入过氧化氢溶液，可将I－氧化为I2，请写出该反应的离子方程式：__________________________。 ③上述反应结束后，可加入萃取剂，采用萃取一分液的方法从碘水中提取碘。下列试剂中可以用于萃取碘单质的是_____________（填字母序号）。 a. 乙酸    b. 四氯化碳    c. 硝酸    d. 苯 参考答案： (1)过滤    Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O     MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑    (2)b     2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O     bd 【分析】 (1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体。 ②Mg（OH）2转化为MgCl2，用盐酸溶解，Mg（OH）2难溶于水。 ③由无水MgCl2制取Mg采用电解法，根据质量守恒写出方程式。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质． 【详解】(1)①从悬浊液中将Mg（OH）2分离出来，实质上是分离固体和液体，操作名称为过滤。 ②Mg（OH）2难溶，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O。 ③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑。 （2）①灼烧固体时所用的主要仪器是坩埚，故选b。 ②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，离子方程式：2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O； ③反应结束后，可加入苯或四氯化碳有机溶剂做萃取剂萃取分液分离碘单质，振荡、静置分层分离时先分离下层液体后倒出上层液体，故选bd。 【点睛】本题考查了海水资源的综合运用，解题关键：根据化学反应的概念及流程图中物质的性质来分析，难点：（1）③镁是活沷金属，由无水MgCl2制取Mg采用电解法，易错点：（2）③可以用于萃取碘单质的物质，即萃取剂的选择，与水要互不相溶，不