2022年湖北省荆门市拾回桥中学高一化学模拟试卷含解析

2022年湖北省荆门市拾回桥中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语正确的是（    ） A  H2S的结构式：H—S—H                   B   Mg2+的结构示意图： C  二氧化碳的电子式：    D   考古时利用 68C 来测定一些文物的年代 参考答案： A 略 2. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是 A．乙醇完全燃烧生成水             B．乙醇容易挥发 C．乙醇能与水以任意比例互溶       D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 参考答案： D 略 3. 下列关于铁的叙述错误的是 A．纯净的铁是光亮的银白色金属 B．铁能被磁铁吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性 C．铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳的铁有游离态也有化合态 D．纯铁的抗蚀能力相当强，在干燥的空气里不易被氧化 参考答案： C 4. 下列物质中，只含非极性共价键的是（　　） A．NaOH    B．H2   C．H2S     D．NaCl 参考答案： B 考点：极性键和非极性键．版权所有 专题：化学键与晶体结构． 分析：一般金属元素与非金属元素之间形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键． 解答：解：A．NaOH中含有离子键和O﹣H极性键，故A错误； B．H2中氢原子与氢原子以非极性键结合，故B正确； C．H2O中氢原子与氧原子以极性键结合，故C错误； D．NaCl中钠离子与氯离子以离子键结合，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学键，明确化学键的类别及成因是解答本题的关键，难度不大． 5. 下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(   ) A. 用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] B. 蔗糖放在水中片刻后消失了 C. 菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点 D. 稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡 参考答案： C A 发生的是复分解反应，与氧化还原知识无关 B蔗糖放在水中片刻后消失了，是因为蔗糖溶于水，是物理变化 C 菜刀上出现斑点，是生成了铁锈，发生了氧化还原反应 D 发生复分解反应，与氧化还原知识无关 故选C。 6. 化学健的键能指常温常压下，将1mol分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为kJ·mol-1)。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反应热△H为（    ） 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/(kJ·mol-1) 414 489 565 155   A. -485kJ·mol-1    B. +485kJ·mol-1 C. +1940kJ·mol-1    D. -1940kJ·mol-1 参考答案： D 分析：化学反应的焓变可以用反应物和生成物的键能计算,根据△H=反应物键能之和-生成物键能之和,计算得到。 详解：△H=反应物键能之和-生成物键能之和，结合图表中键能数据和反应中化学键的判断进行计算， △H=414 kJ·mol-1×4+4×155 kJ·mol-1-（489 kJ·mol-1×4+4×565 kJ·mol-1）=-1940 kJ·mol-1,  所以D选项是正确的。 点睛： 本题考查了化学反应的能量变化的计算，题目难度不大，明确键能与能量变化的关系为解答关键，注意用键能计算反应热的方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。 7. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（    ） A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 参考答案： C A、在酸性溶液中OH-不能大量共存，A错误；B、Cu2+在溶液中显蓝色，不能大量共存，B错误；C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；D、在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D错误，答案选C。 8. 下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是 A.Na和O2    B.NaOH和 AlCl3    C.NaHCO3 和HCl      D.NaAlO2和HCl 参考答案： C 略 9. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（    ） A.氧化物         B.盐         C.金属或合金         D.碱 参考答案： C 略 10. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　） A．常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA B．标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D．49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA 参考答案： D 解：A、氮气为双原子分子，28克氮气的物质的量为n==1mol，则氮原子为2mol，所以所含的原子数目为2NA，故A正确； B、1mol水含3mol原子，故0.5mol水中含1.5mol原子，故B正确； C、0.5mol氨气中的分子个数N=nNA=0.5mol×NA=0.5NA，无状态无关，故C正确； D、49g硫酸的物质的量n===0.5mol，而1molH2SO4中含7mol原子，故0.5mol硫酸含3.5mol，故D错误． 故选D． 11. 自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别 A．酚酞试液     B．氯化铁溶液    C．硝酸银溶液  D．氢氧化钠溶液 参考答案： C 12. 下列叙述与胶体知识无关的是 A. 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 B. 江河入海口常有三角洲形成 C. 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 D. “卤水点豆腐” 参考答案： A 【详解】A项、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故A正确； B项、江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，与胶体知识有关，故B错误； C项、胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，属于胶体的丁达尔效应，与胶体知识有关，故C错误； D项、卤水点豆腐是蛋白质胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，和胶体性质有关，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查胶体的性质，注意掌握哪些物质是胶体是解题的关键。 13. 如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离            (     ) A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液  　　        D．萃取 参考答案： C 略 14. 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是 A．22                B．26              C．33         D．35 参考答案： C 略 15. 有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z﹣，它们所属元素的种类为（　　） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 参考答案： B 【考点】元素． 【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断． 【解答】解：因为1940M、1940Q+的质子数相同，所以是同一元素，只是1940M是原子，1940Q+是带一个单位正电荷的离子； 2040N、2040Y2+的质子数相同，所以是同一元素，只是2040N是原子，2040Y2+是带两个单位正电荷的离子； 1740Z﹣是质子数为17的元素； 1840X是质子数为18的元素； 所以共有4种元素． 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体．相应的实验过程如图： （1）写出上述实验过程中所用试剂（写化学式）： 试剂①　  　；试剂③　   　． （2）判断试剂①已过量的方法是：　     　． （3）用化学方程式表示加入试剂②的作用：　     　 （4）操作①是利用半透膜进行分离提纯．操作①的实验结果：淀粉　  　（填“能”或“不能”）透过半透膜；SO42﹣　 　（填“能”或“不能”）透过半透膜；请用实验证明上述结果，完成下表（可不填满，也可增加）：限选试剂：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号 实验操作 预期现象和结论 ①     ②           参考答案： （1）BaCl2；HCl； （2）静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能； 能； 编号 实验操作 预期现象和结论 ① 取半透膜外液体，加入少量碘水 液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜 ② 另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量1mol/L BaCl2溶液 产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明SO42﹣能够透过半透膜   【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】综合实验题． 【分析】胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体，以此解答该题． 【解答】解：胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体， （1）由以上分析可知试剂①为BaCl2，试剂③为HCl，故答案为：BaCl2；HCl； （2）判断试剂①已过量的方法是静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量， 故答案为：静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量； （3）试剂②为Na2CO3，加入试剂②的作用是除去溶液中钙离子和过量的钡离子，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，