2022-2023学年河南省新乡市二十九中学高二化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用氢气、碳、一氧化碳分别与等质量的氧化铁在高温下反应,使氧化铁中的铁全部还原出来,消耗氢气、碳、一氧化碳的质量比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶14 C.1∶6∶14 D.2∶1∶2
参考答案：
B
解析：等质量的氧化铁在反应时得到的电子的物质的量是相等的,所以根据氧化还原反应中电子守恒原则,可知氢气、碳、一氧化碳在反应中要失去等物质的量的电子。三者都失去4 mol电子时,氢气需要2 mol,质量是4 g;碳需要1 mol,质量是12 g;一氧化碳需要2 mol,质量是56 g。
2. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是( )
A．乙醇、乙酸乙酯、四氯化碳 B．苯、苯酚、己烯
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、己烷
参考答案：
D
3. 1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是( )
A．a > b B． a = b C．a < b D．无法确定
参考答案：
A
略
4. 下列各组有机物，以任意比混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时消耗的氧气的量恒定不变的是（ ）
A．C3H6和C3H8 B．C4H6和C3H8
C．C6H10和C6H6 D．C3H6和C3H8O
参考答案：
D
略
5. 下列有关卤代烃及反应类型的叙述中，错误的是
A．卤代烃都能发生消去反应，消去反应产生不饱和键的反应
B．卤代烃都能发生水解反应，水解反应也是取代反应
C．卤代烃都能与烧碱反应，此反应是中和反应
D．卤代烃若能发生加成反应，则卤代烃一定含有不饱和键
参考答案：
AC
略
6. 下列说法正确的是（ ）
A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C．1mol氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
参考答案：
D
略
7. 某厂废切削液中含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是( )
A．NaCl B．NH4Cl
C．H2O2 D．浓硫酸
参考答案：
B
―→，需要加入还原剂，NH4Cl具有还原性，可作还原剂。
8. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg
Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al
参考答案：
D
略
9. 下列反应不属于取代反应的是： （ ）
A．2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O
B．CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH +C2H5OH
C．
D．
参考答案：
D
略
10. 下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
温度t/℃
25
50
100
水的离子积常数Kw/10—14
1.01
5.47
55.0
A． B．
C． D．
参考答案：
C
略
11. 炒菜时，加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是( )
A．有盐类物质生成 B．有酸类物质生成
C．有醇类物质生成 D．有酯类物质生成
参考答案：
D
略
12. 下列物质置于空气中，能发生反应，但不是氧化还原反应的是
A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．Al
参考答案：
B
13. 下列实验操作正确的是
A．吸收HCl防倒吸 B．除去杂质气体CO2 C．制取少量蒸馏水 D．转移溶液
参考答案：
C
略
14. 下列关系错误的是
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．含氢量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
C．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯
D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞乙炔
参考答案：
AB
略
15. 向溶液中加入溶液时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加溶液,发现沉淀变为黑色,则下列说法不正确的是
A.白色沉淀为ZnS,而黑色沉淀为CuS B.上述现象说明ZnS的K小于CuS的K
C.利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀
D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)
（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管Ｃ的作用是 。
（2）反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须 ，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应 。
（3）写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象____________________________________________________。
参考答案：
（1） 防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。
（2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；
实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。
（4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。
试题分析：（1）烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，为了防止液体暴沸，常加入碎瓷片；B中发生反应，为了增大铁粉与水蒸气的接触面积，常放入石棉绒；因为利用产物H2进一步与四氧化三铁反应制取铁粉，所以需要将未反应的水蒸气除去，所以小试管Ｃ的作用是冷凝水蒸气；（2）因为氢气不能排放到空气中，氢气在空气中燃烧容易发生爆炸，所以反应开始时先点燃A处的酒精灯，为了安全，在Ｅ管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，Ｅ管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气。（3）高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式为，为了使上述反应向右移动，根据平衡移动原理，可以不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行；（4）根据Fe3+的检验方法，最佳试剂用KSCN溶液，所以证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象是取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。
考点：考查铁粉与水蒸气的反应，实验基本操作，影响平衡移动的因素，离子的检验。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 化合物A的分子式为C9H8，存在于煤焦油中，它能迅速使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，在一定条件下也能结合1分子的氢而生成B，分子式为C9H10，而在剧烈条件可以氢化生成C，分子式为C9H16。A剧烈氧化时生成邻苯二甲酸。试推测A、B、C的结构简式。
A： ；B： ；C： 。
参考答案：
A： B： C：
18. 写出相对分子质量为60，符合下列条件的有机物的结构简单式
(1) 醇: (2) 酸: (3) 酯:
参考答案：
(2) 酸: CH3COOH(3) 酯: HCOOCH3
略
19. 某有机物甲和A互为同分异构体，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1。在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol乙和1 mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。请回答下列问题：
(1)请确定并写出甲的分子式____ __；与甲属同类物质的同分异构体共有___ __种(不包含甲)。
(2)经红外光谱测定，在甲和A的结构中都存在C==O键和C—O键，B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
①ROH＋HBr(氢溴酸)RBr＋H2O
(3)E―→F、A―→B和A―→E的反应类型为__ ；___ _； 。（全对给分）
(4)E的结构简式为________，G的结构简式为______________________________。
(5)B―→D的化学反应方程式为：________________________________________。
(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式：_____________________________。
参考答案：
略
