河南省商丘市张桥乡联合中学高三化学期末试卷含解析

河南省商丘市张桥乡联合中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 据新华社电2009年12月5日零时20分，一辆装载黑火药的江西籍大货车行驶至京珠高速湖北段时起火爆炸，造成现场4人死亡，高速路面严重损毁。黑火药爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列说法正确的是 A．每生成55 g K2S转移电子数为6.02×1023    B．S和KNO3均为还原剂 C．反应过程中氮元素被还原                  D．CO2为还原产物 参考答案： C 略 2. 实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程，Fe3+在PH=5时已完全沉淀,其分析错误的是（     ）                                   A．若要用实验测定所得硫酸铜晶体中结晶水的数目要用到坩埚和坩埚钳。     B．利用Cu（OH）2替代CuO也可调试溶液pH不影响实验结果；     C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水浸没晶体，自然流下，重复2-3次；     D．用18mol/L浓硫酸配制溶解所用4mol/L的稀硫酸，玻璃仪器一般只有3种； 参考答案： D 略 3. (08卢湾区期末)美国科学家通过“勇气”号太空车探测水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）分子的物质，已知硫化羰的结构与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列关于硫化羰的说法正确的是                   （   ） A．硫化羰的电子式是：         B．硫化羰的熔、沸点可能较低 C．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移电子数为6 NA D．硫化羰的晶体中只存在极性键，不存在其它形式的作用力 参考答案： 答案：BC 4. （08东莞调研）2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中。由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是（）  A、左边为该电池的负极  B、该电池可在高温环境下使用  C、该电池负极反应为：H2—2e－＝2H+  D、该电池正极反应为O2＋4e－＝2O2－   参考答案： 答案：C 5. 已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H．D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子一共有                                                                      （    ）        A．3种                 B．6种                 C．9种                 D．12种 参考答案： C 略 6. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 参考答案： C 略 7. 下列反应离子方程式正确的是   A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O   B．次氯酸钙溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓   C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O   D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O 参考答案： D 略 8. 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小)                              (　　) A.2w1＝w2                      B.2w2＝w1 C.w2＞2w1                      D.w1＜w2＜2w1 参考答案： C 设溶液的体积为V L，密度为ρ g/mL，溶质的摩尔质量为M g/mol，物质的量浓度为c mol/L， 由c＝得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因为2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2. 9. 2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是(     ) A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似 D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子 参考答案： C 【分析】A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同； B．Al13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键； C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子； D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子． 【解答】解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误； B．Al13 超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误； C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确； D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误； 故选C． 【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等． 10. 化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A．人造纤维和光导纤维都属于纤维素 B．玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．明矾可用于净水，其原理与胶体具有吸附性有关 D．电解过程需要消耗大量电能，因此，冶炼金属钠不宜采用电解法 参考答案： C 11. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最 小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案： C 略 12. 下列离子方程式书写正确的是　                                      （    ） A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2 ＋OH－＝ HCO3－   B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝[ Al(OH)4]－＋4 NH4＋ C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－ D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4＋＋ HCO3－ ＋ 2OH－ ＝CO32－ ＋NH3↑＋2H2O 参考答案： A 略 13. 设NA表示阿佛加得罗常数，下列说法正确的是 A．在标准状况下，将56 g Fe放入足量浓硝酸中转移的电子数为1.5 NA B．60 g SiO2晶体中，含有Si—O键数为2 NA C．将1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液完全水解形成胶体，胶体微粒数为0.5 NA D．电解精炼铜时，阴极增重64 g，则电路中转移电子数为2 NA 参考答案： D 略 14. 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物   测定生成气体的体积   方案Ⅱ：铜铝混合物   测定剩余固体的质量   下列有关判断中不正确的是：                                              A．溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液    B．溶液A和溶液B选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，测得铜的质量分数偏小   D．实验室中方案Ⅱ更便于实施 参考答案： B 略 15. 已知：NA表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是（    ） A．7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA。 B．标准状况下，4．48L氦气和重氢气(D2)的混合物中所含中子数为0．4NA， C．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol/L。 D．足量铜与 0．1L 18．4mol·L-1浓硫酸反应，生成SO2的分子数等于0．92NA。 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是         。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用       选填序号）。 a．KSCN溶液和氯水     b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水      d．酸性溶液 ②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应： 然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为            。 [探究二] 分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置B中试剂的作用是            。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是            （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于             （选填序号）。   a． A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间 （6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是            。 （7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由              。 参考答案： （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d       ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验是否除尽 （4） （5）c （6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量      可，用分析天平称量D或E的差量 （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓