2022年江西省九江市太阳升中学高二化学上学期期末试卷含解析

2022年江西省九江市太阳升中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 (   ) A．苯酚的水溶液能与KMnO4酸性溶液发生化学反应 B．乙醇和乙醚互为同分异构体 C．向氯乙烷中加入AgNO3溶液会产生白色沉淀 D．乙醇脱水生成乙烯和乙醚的反应都属于消去反应 参考答案： A 略 2. 下列热化学方程式书写及表述正确的是（已知△H的绝对值均正确）        (　 　)  A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）  △H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热） B． NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l） △H= +57.3kJ/mol（中和热） C．S（s）+O2（g）==SO2（g）       △H=－269.8kJ/mol（反应热） D． 2NO2==O2+2NO        △H= +116.2kJ/mol（反应热） 参考答案： C 略 3. 水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是     A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2     B．Mg3N2的水解产物是两种碱     C．PCl3的水解产物是HClO和PH3     D．CaC2的水解产物之一是C2H2   参考答案： C 略 4. 下列物质中，能导电且属于电解质的是     A. 乙醇    B. 蔗糖    C. NaCl溶液    D. 熔融态Na2CO3 参考答案： D 略 5. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是(　 　) A.滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后，用标准盐酸润洗 C.滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失 D.配制NaOH溶液时，NaOH固体中混有少量KOH固体 参考答案： C 略 6. 下列有关金属的说法正确的是                                   A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 参考答案： 略 7. 某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解反应生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定有下列基团中的 （    ） ①—CH3  ②—OH  ③—Cl  ④—CHO  ⑤—C=C—  ⑥—COOH  ⑦－COO－ A.①③           B.②⑥             C.⑤⑦              D.④⑤ 参考答案： C 略 8. 下列化学用语，正确的是k*s*5u –   A．甲烷的结构式：     B．镁的原子结构示意图： H   C．氯化钠的电子式：             D．戊烷的分子式：C6H14 参考答案： A 略 9. 已知一定温度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)   ΔH＝－a kJ· mol －1(a＞0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b＞2c。则a、b、m的值或关系正确的是 A．m＝4       B．a＝b         C．a＜b/2          D．m≤2 参考答案： D 略 10. 在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为A+3B2C B．在tls时，v（A）正=0 C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大 D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡 参考答案： C 【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程． 【专题】化学平衡专题． 【分析】A．0～t1 s内，浓度变化量之比等于反应速率之比，也等于化学计量数之比； B．平衡时，正逆反应速率相等，但不等于0； C、结合图象分析，利用平衡浓度计算平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向判断； D．绝热容器中，平衡体系温度变化平衡发生移动． 【解答】解：A、由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8﹣0.2）：（0.5﹣0.3）：（0.4﹣0）=3：1：2，该反应为3A+B2C，故A错误； B、在t1～（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误； C、反应为3A+B?2C，图象分析可知平衡常数===66.7，（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，Q==1.35＜K，则平衡正向进行，反应物A的转化率增大，故C正确； D、该反应在绝热容器中进行，反应过程中温度变化，平衡发生移动，在tl时刻未达到平衡，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查物质的量和浓度随时间的变化曲线，把握图中线、面的含义及反应速率的计算、转化率的计算等即可解答，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度不大． 　 11. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是        A．a是正极，发生还原反应        B．b是阳极，发生氧化反应        C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变        D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 参考答案： C 略 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是 A．常温下，100mL  1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA B．标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1NA C．1mol氢氧根离子中电子数为10NA D．28g N2和C2H4的混合气体分子数为NA,体积约为22.4L 参考答案： D 13. 下列叙述正确的是（　　） A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2 mol?L﹣1的盐酸与等体积水混合后pH=1 D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．纯水中c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性； B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离； C．根据c（H+）=，PH=﹣lg[c（H+）]计算； D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大． 【解答】解：A．水的电离为吸热过程，温度升高，促进电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但存在c（H+）=c（OH﹣），溶液呈中性，故A错误； B．醋酸为弱酸，加水稀释促进电离，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4，故B错误； C.0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后，c（H+）=0.1mol/L，pH=1，故C正确； D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故D错误； 故选C． 　 14. 下列物质的分类正确的是                                                 （    ）   混合物 非电解质 碱 酸式盐 A 漂白粉 Cl2 氨水 NaHCO3 B 福尔马林 苯 Cu2(OH)2CO3 明矾 C 胆矾 SO2 纯碱 NH4Cl D 食醋 C2H5OH 苛性钾 NaHSO4 参考答案： D 略 15. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入Fe2(SO4)3后仍能大量共存的是 A.Na＋、I－、CO32－、ClO－     B.Fe2＋、H＋、K＋、NO3－ C.Ba2＋、Na＋、SCN－、Cl－    D.Cu2＋、Mg2＋、Cl－、NO3－ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：   苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： (1) 写出实验室合成溴苯的化学反应方程式：                                                         。 (2) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液态溴。 由b向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了        气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是                                                     。 (3) 液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。 NaOH溶液洗涤的作用是                                     ； ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。 加入氯化钙的目的是                             。 (4) 经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为           ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           （填入正确选项前的字母）： A．重结晶        B．过滤        C．蒸馏        D．萃取 (5) 在该实验中，a的容积最适合的是        （填入正确选项前的字母）： A．25 mL        B．50 mL       C．250 mL       D．500 mL 参考答案： （1）                  （2）HBr    吸收HBr和Br2  （3）除去溴苯中的Br2  干燥溴苯  （4）苯  C   （5）B 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. '           电瓶车所用的电池一般是铅蓄电池，该电池电压稳定，安全可靠，价格低廉，在生产、生活中广泛使用。其电池总反应式为： Pb+PbO2+4H++2SO42-    2PbSO4+2H2O。回答下列问题： （1）电池放电时，负极的电极反应式为      电子由     导线流向          (填A或B)。 （2）电池充电时，阳极的电极反应式为                ； 阳极发生      反应(填“氧化”或“还原”)，化合价         （填“升高”或“降低”）。   （3）放电时，每生成1mol PbSO4，“得到”或“失去”的电子为       mol。 参考答案： （1） Pb- 2e- + SO42- = PbSO4        B   A （2） PbSO4 －2e-  + 2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-     氧化 升高     （3） 1   略 18. （6分）写出下列热化