2022-2023学年浙江省丽水市学院附属中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年浙江省丽水市学院附属中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是：分别测定通入氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)＞1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（   ） A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置           B．Ⅲ装置后缺少干燥装置 C．CuO没有全部被还原                  D．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 参考答案： C 略 2. 对于药品的使用和作用下列说法正确的是      A．毒品就是有毒的药品             B．OTC表示处方药，R表示非处方药 C．我国明代医学家李时珍所著的医学名著是《神农本草经》 D．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂 参考答案： D 略 3. 为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是  A．滴加浓硝酸     B．滴加浓硫酸    C．滴加酒精        D．灼烧 参考答案： D 略 4. 下列离子方程式书写正确的是 A．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡 Ag+ + I- = AgI↓ B．将少量浓FeCl3溶液滴入沸水中 Fe3+ + 3H2O=Fe(OH)3↓ + 3H+ C．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全 2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- = 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ D．向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2气体 ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO 参考答案： D 略 5. 把生铁冶炼成碳素钢的主要目的是(　　) A.把生铁提纯,除生铁中杂质 B.加入各种元素,改善生铁的性能 C.用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D.适当降低生铁含碳量,除去大部分硫、磷等杂质 参考答案： D 解析：生铁与钢的主要区别在于含碳量不同,以生铁为原料,通过降低碳的含量而炼制钢。 6. 氢氧化钠与盐酸的反应属于（　　） A．吸热反应 B．放热反应 C．既是吸热反应也是放热反应 D．都不是 参考答案： B 解：氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应，中和反应均是放热反应． 故选B． 7. 下列实验操作错误的是（　　） 　A．分夜时，分夜漏斗中下层溶液从下口放出、上层溶液从上口到出 B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．可用酒精萃取碘水中的碘 D．称量时，称量物一般放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 参考答案： C 略 8. 下列物质属于合金的是  A. 金                 B. 银               C. 钢                          D. 水银 参考答案： C 略 9. 可以用来制取半导体材料（如集成电路）的是（   ） A．二氧化硅     B．粗硅          C．高纯硅         D．硅酸盐 参考答案： C 略 10. 下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（    ）。 A. 3s23p1         B. 3s23p2          C. 3s23p3       D. 3s23p4 参考答案： C 11. 下列离子方程式书写正确的是（   ） A. Zn与稀H2SO4反应：2Zn+2H+=2Zn2++H2↑ B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3ˉ+Ca2++OHˉ=CaCO3↓+H2O D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： D A. Zn与稀H2SO4反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，原方程电荷不守恒，故A错误；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO32- +2H+=H2SiO3↓,Na2SiO3是强电解质，故B错误；C. 碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应：NH4＋＋HCO3ˉ+Ca2++2OHˉ=CaCO3↓+2H2O＋NH3，故C错误；D. 固体碳酸钙中滴加足量盐酸：CaCO3+2H+= Ca2++CO2↑+H2O，D正确；故选D。 12. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(     ) A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现 B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成 C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 参考答案： C 略 13. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（　　） A．与电源正极相连的是电解池的阴极       B．与电源负极相连的是电解池的阴极 C．在电解池的阳极发生氧化反应           D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极 参考答案： B 略 14. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是         (   ) A. N:   1s22s22p3            B. S2-:   1s22s22p63s23p6 C. Na:  1s22s22p53s2         D. Si:   1s22s22p63s23p2 参考答案： C 略 15. 一定量某有机物X在02中完全燃烧，生成了n  mol C02和n  mol H2O。下列关于X的说法中正确的是   A．X分子中一定有n个碳原子、n个氢原子 B．X分子中一定含有碳、氢、氧三种元素 C．X分子中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D．X分子中碳、氢元素质量比一定为1：2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分) 德国化学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式。现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2。实验在下图装置中进行：请回答下列问题： ⑴实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是_________________________________。 ⑵ 装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）_________，操作时应先点燃________处的酒精灯。 ⑶A装置中发生反应的化学方程式是____________________________________________。 ⑷ D装置的作用是___________________________________________________________。 ⑸ 读取N2的体积是，应注意：①____________________________________________； ②_____________________________________________________。 ⑹ 实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_______________。 A、生成二氧化碳气体质量        B、生成水的质量 C、通入氧气的体积              D、氨基酸的相对分子质量  参考答案： （1）__将装置中原有的空气排出，防止干扰实验__________  （2）____AD____________    _________D______________ （3）___CxHYOzNp+（x+y/4-Z/2）O2→XCO2+y/2H2O+P/2N2 （4）_________吸收未反应的O2保证最终收集到的气体是N2 （5）_____视线与凹液面最低处持平_，__量筒内液面与广口瓶液面处于同一水平线上_ _____装置需冷却至室温后再读数_____________________________ (6)_______ABD____ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种，且均符合勒夏特列原理。 （1）在固定容积的密闭容器中，反应A(g)+2B(g)4C(g),H ＞0达到平衡时，改变条件重新达到平衡后体系中A的转化率增大，可行的是    __ A．增加B的物质的量      B．加压     C．升温      D．使用催化剂 （2）某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) ____c(CH3COOH)，混合后溶液中c(CH3COO-)____c(Na+) （3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL， 向其中分别加入适量的Zn粒(不考虑Zn粒对反应速 率的影响)，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。 则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是      （填A 或B）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加 入的Zn质量为m2。则m1      m2（选填＜﹑=﹑＞）   参考答案： （1）AC （2）＜ ；=            （3）B； ＜   略 18. （6分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-a kJ·mol-1 途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g)   ΔH＝+b kJ·mol-1 2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l)  ΔH＝-c kJ·mol-1 2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l)  ΔH＝-d kJ·mol-1 　　（abcd均为正值） 请回答下列问题： （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量   ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量 （2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________ （3）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。据报道，同时燃气价格也将在现有的0.95元/m3的基础上调整到1.31元/m3，请通过计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费大约是现在的____倍 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 参考答案： （6分）（1）等于  （2）小于  吸收  加热  （3）空气     0.44 略 19. 如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应： X+Y2Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，VA=1.2a L。 试回答： (1)A中X的转化率aA=________； (2)A、B中X转化率的关系：aA_________aB(填“＞”“=