河南省商丘市帝丘中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

河南省商丘市帝丘中学河南省商丘市帝丘中学 2022-2023 学年高一化学期末试学年高一化学期末试卷含解析卷含解析 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题个小题，每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共有一项符合题目要求，共 60 分。）分。）1.把 V L 含有 MgS04和 K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）Amol L1 Bmol L1 Cmol L1 Dmol L1 参考答案：参考答案：D 解：设每份中镁离子的物质的量为 x，硫酸根离子的物质的量为 y，则由 Mg2+2OH=Mg（OH）2可知，1 2 x amol，解得 x=0.5amol，由 Ba2+SO42=BaSO4可知，1 1 bmol y，解得 y=bmol，忽略溶液中的 H+和 OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中 K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的 K+的物质的量为 2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D 2.下列离子组一定能大量共存的是 透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量 Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加 Fe 能产生 H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.B.C.D.参考答案：参考答案：A 透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难电离的物质，故正确；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与 OH不能大量共存，故错误；在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-含有大量 Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将 Fe2氧化，故错误；加 Fe 能产生 H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有 正确，故选 A。3.下列物质中，硫元素的化合价为+4 的是 A.Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4 参考答案：参考答案：A 略 4.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的是 A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 参考答案：参考答案：D A.二氧化硫的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，所以错误；B.将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故错误；C.过滤时应该用玻璃棒引流，故错误；D正确。故答案为 D。5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是 A.油脂的水解产物为纯净物 B.光导纤维的主要成分是纤维素 C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物 D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性 参考答案：参考答案：D 分析：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B光导纤维的主要成分为二氧化硅；C结构相似组成相差若干个 CH2的有机物为同系物；D蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B光导纤维的主要成分为二氧化硅，故 B错误；C葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差 n个 CH2，不是同系物，故 C错误；D铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故 D正确；故选 D。6.在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。有关叙述不正确的是（）A.长导管起冷凝、导气的作用 B.用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯 C.Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸 D.导管末端不插入饱和 Na2CO3溶液中是为了防倒吸 参考答案：参考答案：B 分析：A乙酸乙酯的制取中，长导管具有冷凝、回流和导气的作用；B乙酸乙酯不溶于水；C饱和碳酸钠能够吸收未反应的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；D导管的末端不能插入液面以下，否则容易发生倒吸现象。详解：A由于有机物易挥发，则装置中长导管的作用除了导气作用外，还能具有冷凝、回流的作用，A正确；B乙酸乙酯不溶于水，从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯需要利用分液法，B错误；C吸收乙酸乙酯使用的是饱和碳酸钠溶液，饱和 Na2CO3的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正确；D由于乙醇和乙酸易溶于饱和碳酸钠溶液，导管末端若插入液面以下，容易发生倒吸现象，所以导管不能插入液面以下，D正确；答案选 B。点睛：本题考查了乙酸乙酯的制取原理、试剂作用及装置判断，题目难度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明确浓硫酸、饱和碳酸钠溶液在制取中的作用。7.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓 NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A铁是阳极，电极反应为 Fe6e4H2O=FeO8H B镍电极上的电极反应为 2H2O+2e-=H2+2OH-C若隔膜为阴离子交换膜，则 OH自右向左移动 D电解时阳极区 pH 降低、阴极区 pH 升高，最终溶液 pH 不变 参考答案：参考答案：B 略 8.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定 C硒化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强 参考答案：参考答案：C【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】A同主族从上到下金属增强，金属性越强，失去电子能力越大；B同主族从上到下非金属性减弱；C同主族从上到下非金属性减弱，非金属性越强，气态氢化物越稳定；D同主族从上到下金属增强，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强【解答】解：A同主族从上到下金属增强，金属性 MgBe，所以铍的原子失电子能力比镁弱，故 A正确；B同主族从上到下非金属性减弱，砹为第七周期元素，非金属性较弱，所以砹的氢化物不稳定，故 B正确；C同主族从上到下非金属性减弱，非金属性 SSe，所以硒化氢不如硫化氢稳定，故 C错误；D同主族从上到下金属增强，金属性 SrCa，对应最高价氧化物的水化物的碱性为氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强，故 D正确；故选 C 9.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；ZnKNO3，可使铜粉溶解的是 A B C D 参考答案：参考答案：A 略 10.下列提纯方法不正确的是（）A.除去 KNO3中的 NaCl 杂质-结晶、重结晶 B.除去食盐中的泥沙-溶解、过滤、结晶 C.除去 KCl 中的 K2CO3-加适量盐酸 D.除去碘水中的水-升华 参考答案：参考答案：D 略 11.关于氯化镁溶液和氢氧化铁胶体的说法中正确的是（）A.溶液是电中性的，胶体是带电的 B.两者的分散质微粒均能透过半透膜和滤纸 C.溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动 D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有 参考答案：参考答案：D 略 12.下列实验操作或记录正确的是()A.常温常压下测得 1molN2的质量为 28g B.用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为 50.28mL C.将洗净的锥形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干 D.用托盘天平称取 2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90g 参考答案：参考答案：A A.常温常压下测得 1molN2的质量为 28g，故 A 正确；B.气体体积受到温度和压强的影响，没有标明条件的气体体积没有意义，而且量筒不能精确到 0.01mL，故 B错误；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受热后容积不准确，故 C 错误；D.用托盘天平称取质量，只能称准至 0.1g，故 D错误。故选 A。13.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分。当左边充入 1molN2，右边充入 CO和 CO2的混合气体共 8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧 CO2与 CO分子数之比为 A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1 参考答案：参考答案：A【详解】相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，1mol 氮气占容器总体积的4/5，氮气和混合气体的体积之比为 4：1，则其物质的量之比为 4：1，所以混合气体的物质的量为 0.25mol,设一氧化碳的物质的量为 x，二氧化碳的物质的量为 y，则有关系式：x+y=0.25，28x+44y=8，解联立方程得，x=0.1875、y=0.0625，CO2与 CO 的物质的量比为0.0625：0.1875=1:3，则 CO2与 CO分子数之比为 1:3，故选 A。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，根据相同条件下气体的体积之比等于其物质的量之比计算混合气体的物质的量，再结合物质的量、质量计算混合气体中各成分的物质的量，最后根据物质的量之比等于其分子数之比计算即可。14.我国是世界文明发达最早的国家之一，劳动人民掌握冶炼铁技术的最早年代是 A春秋晚期 B商代 C南宋时期 D清朝 参考答案：参考答案：A 略 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.8gNH4+所含电子数为 NA B.通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为 22.4L C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为 1.5NA D.常温常压下，23gNO2和 N2O4的混合物气体中总原子数为 1.5NA 参考答案：参考答案：AD A.1.8gNH4+的物质的量是 0.1mol，所含电子数为 NA，A 正确；B.NA个 CO2分子是1mol，通常状况下气体的摩尔体积不是 22.4L/mol，占有的体积不是 22.4L，B 错误；C.0.5mol/LFe2(SO4)3溶液的体积不能确定，不能计算溶液中 SO42-的数目，C 错误；D.NO2和N2O4的最简式均是 NO2，23gNO2和 N2O4的混合物气体中含有 NO2的物质的量是23g 46g/mol0.5mol，总原子数为 1.5NA，D正确，答案选 AD。点睛：选项 D是解答的难点，答题的关键是明确二者的化学组成特点，找出二者的相同点，即二者的最简式相同，与之相类似的 C2H4与 C3H6等。在比如过氧化钠和硫化钠的相对分子质量相同，且二者的阴阳离子个数比相同，质量相等时所含离子数相等。二、实验题（本题包括二、实验题（本题包括 1 个小题，共个小题，共 10 分）分）16.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如下图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和 6 mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：（1）进行实验时，试管 A中应加入的试剂是_；烧瓶 B的作用是_；烧瓶 C的作用是_；在试管 D中收集得到的是_(填名称)。（2）实验时，U形管 G中应加入的试剂是_；长颈漏斗 H中应加入_。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)_。（4）试管 E中发生反应的化学方程式是_，为了安全，在 E管中反应发生前，在 F出口处必须_（5）设计实验证明反应后 A管固体中有 Fe3+，简述必要的操作、现象_ 参考答案：参考答案：(1)普通铁