内蒙古自治区赤峰市林西县官地中学高三化学下学期期末试题含解析

内蒙古自治区赤峰市林西县官地中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）2 参考答案： B 【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．根据NaCl的溶解度受温度的影响不大； B．根据MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢； C．根据Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小， D．根据侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理； 【解答】解：A．因NaCl的溶解度受温度的影响不大，所以将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体，故A正确； B．因MgCl2能够水解，水解产生了氢氧化镁和氯化氢，加热水解平衡正向移动，氯化氢易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体为氢氧化镁，故B错误； C．因Mg（ClO3）2的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大，NaCl的溶解度随温度升高而减小且受温度影响较小，所以Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯，故C正确； D．反应MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行，故D正确； 故选：B； 2. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是 参考答案： D 略 3. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是(　　) A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3 C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 参考答案： D 【详解】A.三步转化需加入以下物质可实现一步转化：水、适量二氧化碳、盐酸或者氯化钙，故A可以一步转化； B.通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：氯气、氢氧化钠或者氢氧化钙、灼烧，故B可一步转化； C. 通过加入以下物质或控制条件可实现一步转化：镁、氯气或盐酸、强碱、硫酸，故C可一步转化； D. 氧化铝不溶于水，不能直接得到氢氧化铝，故D不能一步实现转化 答案选D。 4. 下列各组物质不是互为同分异构体的是 A.果糖和葡萄糖     B.蔗糖和麦芽糖    C.淀粉和纤维素    D.豆油和石蜡油 参考答案： CD 5. （2013?上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（　　） 　 A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231 　 C． 232Th转化成233U是化学变化 D． 230Th和232Th的化学性质相同 参考答案： D 考点： 核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题： 原子组成与结构专题． 分析： A．Th元素有2种核素； B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值； C．化学变化的最小微粒是原子； D．同位素的化学性质几乎相同． 解答： 解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误； B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误； C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误； D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 6. 有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g，装满某一种气体X时重511g，则X的相对分子质量为  （   ） A、44      B、48      C、64      D、71 参考答案： A 略 7. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1 ，下列说法中正确的是（      ） A、22.4 L CH3CHO中含有的分子数约为6.02×1023 B、56g铁与足量稀H2SO4充分反应，转移电子数为0.3NA C、常温常压下，由6 g NO2和40 g N2O4组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×1023 D、80 g NH4NO3晶体中含有NH4+小于 6.02×1023个 参考答案： C 略 8. 制备氰氨基化钙的化学方程式：CaCO3+2HCN→CaCN2+CO↑+H2↑+ CO2↑ 关于该反应的下列说法中，正确的是（） A. 反应中，氢元素被氧化，碳元素被还原     B. HCN既是氧化剂又是还原剂 C. CaCN2是还原产物，H2是氧化产物       　 D. CO为氧化产物，H2为还原产物 参考答案： 答案：B 9. 下列说法正确的是 A．可用5%碳酸氢钠溶液为某些酸中毒患者进行输液治疗 B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀 C．合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 D．吸热反应“TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)＋O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应△S＜0 参考答案： A 略 10. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol－1。下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ· mol－1 B．KOH (aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)  ΔH＝－5518 kJ· mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－5518 kJ· mol－1 参考答案： B 11. 下列有关工业生产的叙述正确的是（     ） A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠。 C．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 参考答案： B 略 12. 下列说法正确的是（     ）        A．原子结构示意图  可以表示12C原子或13C原子               B．1 mol/L的HF溶液表示1LHF溶液中含有1molHF分子                C．电子式 可以表示羟基或氢氧根离子 D．生理盐水和葡萄糖注射液均属于胶体 参考答案： A 略 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（    ） A． 36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NA C．标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NA D．1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA 参考答案： D A错，36g镁完全反应，生成二价的镁离子，共转移2NA电子；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为63.0/14 NA；标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后生成2NANO2，但是NO2又会部分转化为N2O4，所以分子总数大于NA小于2NA，C错；D是对的，Na2O和Na2O2中阴阳离子比都是2:1，1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA   14. 下列表述正确的是   A．BF3的电子式为：  B．2CH3CH2OD＋O2eq \o(\s\up 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化 D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白质的性质会改变并发生变性 参考答案： B 略 15. 环己烷有两种空间立体结构：船式环己烷()和椅式环己烷()。如果环己烷分子中有两个不同碳上的氢原子被氯原于取代，考虑环己烷的船式和椅式结构，则二氯环己烷应有同分异构体   A．12种    B．6种    C．18种    D．9种   参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）Ⅰ．二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。 ①如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________，氧化产物与还原产物的物质的量之比____________。 ②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_____________。 ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放     。（填编号） A.60 ℃的温水        B.冰水         C.饱和食盐水   ④将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式              ______。 ⑤在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为_____________。 Ⅱ。验室中利用复分解反应制取Mg(OH)2。实验数据和现象如下表所示(溶液体积均取用1mL)： ① 现象III是____________________________； ② 分析I、II实验现象不同的原因是__________________________________________； ③ MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡： Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验IV、V产生不同现象的原因： _____________________________________。 参考答案： Ⅰ（1）2KClO3 +H2C2O4 +2H2SO4 === 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O      1︰1 （2）使反应正常进行，并防止温度过高引起爆炸。       温度计。          (3）  ②     （4）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42—+8Cl—