广西壮族自治区桂林市南边山中学2022年高一化学期末试题含解析

广西壮族自治区桂林市南边山中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 不用其它试剂，用最简便的方法鉴别：①Ba(OH)2 ②HNO3  ③Na2SO4  ④CuCl2四种溶液，鉴别出的先后顺序是(　　) A．③②④①        B．④②③①         C．④①③②   D．②③①④ 参考答案： C 略 2. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ） A、①②③④   B、①②③④⑤    C、①②③    D、②③④⑤ 参考答案： C 略 3. 下列说法正确的是（    ） A.还原剂失去电子变成还原产物          B.氧化剂被氧化成还原产物     C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质 D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质 参考答案： C 略 4. 人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断Ag2O是          A.负极，被氧化   B.正极，被还原  C.负极，被还原  D.正极，被氧化 参考答案： B 略 5. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是               A.化学能部分转化为热能         B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能           D.光能部分转化为化学能 参考答案： A 6. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是 △   A．Cl2＋2KBr    Br2＋2KCl B．2NaHCO3     Na2CO3+H2O+CO2↑ C．4Fe(OH)2+O2+2H2O    4Fe(OH)3 D．CH4+2O2    CO2+2H2O 参考答案： D 略 7. 下列气体中，能污染大气，但不可以用碱溶液吸收的是 A．CO            B．Cl2              C．SO2             D．N2 参考答案： A 略 8. 下列溶液中微粒浓度关系一定不正确的是（    ） A．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+] B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+] C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液中：[H2CO3]>[HCO3-] D．氯化铵溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]> [OH-]   参考答案： D 略 9. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是     A．40g H2O含有的电子数为20 NA     B．在标准状况下，14 g氮气含有的质子数为14 NA     C．NA个CO分子和NA 个N2分子的质量相等     D．在标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为NA 参考答案： C 10. 将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻后将铜片取出，干燥后称量，铜片质量最大的是A．硝酸    B．无水乙醇     C．石灰水       D．盐酸 参考答案： C 11. 下列各个装置中能组成原电池的是（    ） A. B. C. D. 参考答案： 【答案】 B 根据原电池的构成条件判断；原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。 【详解】A. 两电极的活泼性相同，A项错误； B. 符合原电池的构成条件，B项正确； C. 酒精溶液为非电解质，C项错误； D. 该装置为断路状态，不能形成闭合回路，D项错误； 答案选B。 12. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是：    （     ）                                                    A．①②③④          B．只有②③④      C．只有③④     D．只有②③ 参考答案： A 略 13. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A． NH3、NO2   。                B．NaCl、KF C． NaOH、Ca(OH)2                            D．MgO、H2O2 参考答案： D 14. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是(　　) A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇   参考答案： D 略 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　） A．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣ C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣     D．K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣ 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答． 【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A选； B．Ca2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能共存，故B不选； C．H+、CO32﹣结合生成水和气体，不能共存，故C不选； D．Al3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故D不选； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)A中的化学方程式为_______________________________________。 (2)通入足量SO2时C中观察到的现象为________________________________。 (3)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子_________________________________。 ②请设计实验方案检验有Fe2+生成__________________________________。 ③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。 (4)D装置中倒置漏斗的作用是__________。 (5)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有________。 a．浓硫酸      b．酸性KMnO4溶液    c．碘水        d．NaCl溶液 参考答案： (1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O    (2)溶液由棕黄色变为浅绿色    (3) ①2Fe3++SO2+2H2OSO42-+4H++2Fe2+    ②取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红   ③不合理    硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰实验    (4)使气体充分吸收，防止溶液倒吸    (5)b、c 【分析】 (1)装置A中的分液漏斗中的浓硫酸滴入锥形瓶中反应生成二氧化硫气体，通过装置B为安全瓶，通过装置C中的氯化铁溶液具有氧化性能氧化二氧化硫为硫酸，氯化铁被还原为氯化亚铁，最后过量的二氧化硫被氢氧化钠溶液吸收。据此分析解答。 【详解】(1)在A中浓硫酸与固体亚硫酸钠发生复分解反应，产生二氧化硫气体，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O； (2)通入足量SO2时，在C中二氧化硫与氯化铁溶液发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化亚铁及盐酸，因此观察到的现象是溶液由棕黄色变为浅绿色； (1)①SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，离子反应为2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+； ②检验有Fe2+生成的实验方法为取C中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加2-3滴新制的氯水，溶液变为血红色； ③硝酸具有强氧化性，可以将溶解的SO2氧化为 H2SO4，产生的硫酸与BaCl2溶液反应产生白色沉淀就会干扰试验，故该做法不合理； (4)因尾气SO2易溶于NaOH溶液，使装置内气体压强减小，容易引起倒吸现象的发生，所以倒置漏斗的作用为防止NaOH溶液倒吸； (5)验证SO2具有还原性，可与高锰酸钾或碘水等具有强氧化性的物质发生氧化还原反应，S元素的化合价升高，被氧化；SO2与浓硫酸、NaCl不反应，不能使用，故合理选项是b、c。 【点睛】本题考查性质实验方案的设计及实验装置综合，把握装置中发生的反应及氧化还原反应原理的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分） 写出下列物质或原子团的电子式 （1）NaOH         ；（2）C2H4          ；（3）CH3Cl          ；（4）-OH           。    参考答案： 略 18. 某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题： (1)操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用：_______________。 (2)沉淀A的成分是__________(填化学式)； (3)滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是____________(填化学式)；步骤③中铝元素转化的离子方程式为 _____________________________。 参考答案： (1)过滤   引流    (2)SiO2    (3)NaOH    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 【分析】 Al2O3样品中含有Fe2O3、FeO和SiO2，加入过量盐酸，金属氧化物溶解生成氯化铝、氯化铁、氯化亚铁溶液，过滤得到沉淀A为SiO2，滤液A含氯化铁、氯化亚铁和氯化铝、盐酸，加入过量H2O2，氯化亚铁被氧化为氯化铁，向得到滤液B中加入过量强碱NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和NaAlO2溶液，过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含AlO2-溶液，向滤液中通入过量CO2气体反应生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，将氢氧化铝沉淀过滤、洗涤、干燥，然后加热分解生成氧化铝，沉淀D灼烧得到铁红——氧化铁，据此解答。 【详解】根据上述分析可知：沉淀A是SiO2，滤液A含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、HCl，向滤液A中加入足量H2O2，FeCl2被氧化为FeCl3；滤液B中物质成分为FeCl3、AlCl3、HCl， 向滤液B中加入过量试剂C为强碱NaOH溶液，发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；过滤得到沉淀D为Fe(OH)3，滤液D为含A