浙江省金华市东阳职业中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析

浙江省金华市东阳职业中学2022年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是       A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4 参考答案： D 2. 乙醇的熔沸点比含相同碳原子的烷烃的熔沸点高的主要原因是        A．乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大 B．乙醇分子之间易形成氢键 C．碳原子与氢原子的结合没碳原子与氧原子的结合的程度大 D．乙醇是液体，而乙烷是气体 参考答案： B 3. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1mol·L—1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 A．称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右盘上 B．准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 C．准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： C 略 5.12克铜和一定质量的硝酸反应，当铜消耗完时，共收集到标准状况下的气体3.36升，若把装有这些气体的集气瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升标准状况下的氧气才能使集气瓶充满溶液。  (      ) A． 0．336升         B． 0.224升     C． 0.896升       D． 1.12升 参考答案： C 略 5. 已知：H2O(g)=H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol—1； C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol—1     C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3 kJ·mol—1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ） A．Q1+ Q2+Q3         B．0.5(Q1+Q2+Q3)   C．0.5 Q1－1.5 Q2+0.5Q3         D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3 参考答案： D 略 6. 如右图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（    ） A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3  B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4 C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3  D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4 参考答案： B 略 7. 下列叙述正确的是（    ） A．同一周期元素的原子，半径越小，越容易失去电子 B．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 参考答案： D 略 8. 下列说法中，正确的是 A．乙醛分子中的所有原子都在同一平面上 B．凡是能发生银镜反应的有机物都是醛 C．醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇 D．完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等 参考答案： C 略 9. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（    ） A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 参考答案： C 略 10. 关于油脂的说法中,不正确的是(　　) A.油脂无固定熔、沸点 B.油脂属于酯类 C.用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油 D.油脂不能使溴水褪色 参考答案： D 油脂属于混合物,无固定熔、沸点,A正确;油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,属于酯类,B正确;植物油在碱性条件下能发生水解,生成易溶于水的高级脂肪酸盐和甘油,矿物油是不溶于水的烃,不能发生水解,C正确;植物油中含有不饱和键,能与溴发生加成反应,能使溴水褪色,D错误。 11. 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象(   )     A．C            B．N            C．O            D．P 参考答案： C 略 12. 下列对化学反应的认识错误的是(　　) A．会引起化学键的变化                  B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化              D．必然伴随着能量的变化 参考答案： C 略 13. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是 A．ls22s22p63s23p1                            B．1s22s22p3 C．1s22s2sp2                              D．1s22s22p63s23p4 参考答案： A 14. 下列说法错误的是(　　) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．不借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 参考答案： A 略 15. 下列说法中正确的是 A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B．非自发进行的反应一定不可能发生反应 C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：     ① 将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；     ② 将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000 mol·L－1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；     ③ 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰好变色，且30秒钟不变化，测得所耗盐酸的体积为V1mL；     ④ 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。 试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液颜色从                            时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_____          ； 　   A．滴定管内液面的变化   　B．锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是        ， 步骤②缺少的操作是       ； （4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_____ mL； （5）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 第三次 25.00 3.20 24.70 请计算待测烧碱溶液的浓度为__________ mol·L－1 （6）下列操作会使所测定烧碱纯度偏高的是                      。 A．滴定前滴定管中有气泡，滴定后消失  B．滴定中，有一滴标准液滴在锥形瓶内壁上，用少量蒸馏水冲下 C．摇动锥形瓶时有少量待测液溅出瓶外   D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤后未干燥 F.  滴定终点酸式滴定管读数时仰视 G.  快速滴定后立即读数 参考答案： （1）红色变成无色。    （2）  B  ； 　 （3）用待测液润洗锥形瓶； 未用标准液润洗酸式滴定管；    （4）22.60；    （5）0.0800    （6）A、F、G。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共12分）填空 （1）N元素基态原子的电子排布图为______________________________ （2）Fe2+的外围电子排布式为______________ （3）X元素位于周期表的第ⅢA族，基态X原子有7个轨道填充了电子，则Ｘ 为____________元素，其价层电子排布式为______________ （4）33号元素的简化电子排布式_____________________________   Cu元素的外围电子排布式_____________________________ 参考答案： （共12分）填空                          （1） （2）3d6 （3）Al，3S23p1 （4）［Ar］3d104s24p3 略 18. （1）某研究性学习小组的同学将一置于空气中的铝片投入浓CuCl2溶液中，铝片表面出现一层暗红色物质，此后铝片上开始产生大量气泡，溶液温度迅速上升，暗红色物质表面有黑色固体生成。 ①反应开始后，产生气体的速率是逐渐加快的，其可能的原因有        （选填序号）。 A．溶液中H+浓度逐渐增大，反应速率加快      B．反应放热，溶液温度升高，反应速率加快   C．Cu2+是反应的催化剂，反应速率加快        D．铜与铝构成原电池，反应速率加快 ②浓CuCl2溶液有较强的酸性，是因为（用离子方程式表示）                                                    (2) 根据示图分析，该反应的热化学方式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3) 钢铁发生吸氧腐蚀时正极反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　； 原电池反：　　　　　　　　　　　　　　。 (4)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。       常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。   氧化物 Fe(OH)2 TiO(OH)2 Mg(OH)2 Ksp 1.0×10－15 1.0×10－29 1.8×10－11   ①溶液2加水稀释，使TiO2+水解生成白色沉淀的离子方程式为                              ②假设金属离子完全沉淀时，金属离子的物质的量浓度为1.0×10－5mol/L，则Fe2+完全沉淀时，溶液pH至少等于                   ；若Fe2+完全沉淀时，Mg 2+开始沉淀，则理论上c(Mg2+)至少为                mol/L。 参考答案： （1）①BD       ②Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+  （2）N02(g)＋CO(g)=== CO2(g) ＋NO(g)　ΔH3＝－234 kJ/mol   (3) O2+2H2O+4e-=4OH-    2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 （4）①TiO2＋＋2H2O＝TiO(OH)2↓＋2H＋     ② 9    0.18   略 19. 短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应