2022-2023学年河南省信阳市新里中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市新里中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列分子式①C2H6O ②C4H10 ③N2 ④C ⑤CH4 ⑥P，表示的物质一定是纯净物的是（    ）。 A.③⑤⑥      B.③⑤  C.③④⑤⑥       D.②③④⑤⑥ 参考答案： B 略 2. 萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　） A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③ 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题． 【解答】解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂． 故选B． 【点评】本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大． 3. 在0.6 mol Ba(OH)2中，含有OH－的数目是                        (　　) A．约为1.2    B．约为7.224×1023     C．约为6.02×1023    D．约为3.01×1023 参考答案： B 略 4. 人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒。下列叙述中正确的是 A. 亚硝酸钠表现了还原性    B. 维生素C表现了还原性 C. 维生素C将Fe3+氧化成Fe2+    D. 亚硝酸钠被氧化 参考答案： B A．亚硝酸钠导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，Fe元素的化合价升高，则亚硝酸钠表现了氧化性，故A错误；B．服用维生素C可解除亚硝酸钠中毒，则服用维生素C中某元素的化合价升高，所以维生素C表现了还原性，故B正确；C．维生素C将Fe3+还原成Fe2+，故C错误；D．亚硝酸钠被还原，故D错误；故选B。 5. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是                                       A．试管　       B．坩埚　           C．蒸发皿　       D．烧杯 参考答案： D 6. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性    B. 蒸发    C. 加热液体    D. 量取液体体积 参考答案： C 试题分析：A、要检查装置的气密性，必须将装置封闭，只留有一个出气口，但该装置中长颈漏斗与外界相通，不能检查，应该用水封住长颈漏斗的下口，再用捂热的方法检验，A错误；B、蒸发皿使用时不需要垫石棉网，B错误；C、用试管夹夹在离试管口1/3处，盛的液体体积不超过容积的1/3，加热时先上下移动试管进行预热，再集中试管底部加热，C正确；D、100毫升的量筒最低刻度为10毫升，所以不能量取9.5毫升液体，D错误，答案选C。 7. 相同材质的铁在下图中的四种情况下最不易被腐蚀的是                                    参考答案： C 8. 已知氮的氧化物踉NaOH溶液发生的化学反应如下： 3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O；  NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；  现有m mol NO2和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为(　　) A.  L      B.  L      C.  L      D.  L 参考答案： C 略 9. 下列实验操作中错误的是(　　) A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘中 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 参考答案： B 【详解】A. 分液时为防止试剂交叉污染，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确； B. 氢氧化钠具有腐蚀性，且易吸水，称量NaOH时，称量物放在烧杯中，置于托盘天平的左盘中，B错误； C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，C正确； D. 蒸馏时温度计测量蒸汽温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D正确。 答案选B。 10. 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是(　　) A．CO  B．CO2   C．SO2  D．N2 参考答案： C 解析：CO和SO2是大气污染物，但CO不能和碱液反应，SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。 11. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（    ） A、CuCl2    B、FeCl3    C、FeCl2    D、AlCl3 参考答案： D 略 12. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是 (　　)   A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 参考答案： B 解析：B项不合适，除去了氯化氢，但生成的CO2成为新的杂质。 13. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↓＋H2O 参考答案： B 14. 下图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置，下列说法错误的是 A. 铜片表面有气泡生成 B. 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换 C. 如果将铜片换成铁片，电路中的电流方向将改变 D. 如果将铜片换成银片，LED 灯仍正常发光 参考答案： C 试题分析：A、根据原电池的构成条件，锌比铜活泼，锌片作负极，铜片作正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，故说法正确；B、原电池装置是化学能转化电能，LED发光，说明电能转化成光能，故说法正确；C、锌比铁活泼，锌仍作负极，电流方向不变，故说法错误；D、银作正极，构成原电池，故说法正确。 15. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，是因为海带中含有丰富的（    ） A．碘元素        B．铁元素           C．钾元素           D．锌元素 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） ⑴ 操作a的名称为            ，所需要的玻璃仪器为 ____                                           ⑵ 固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的离子方程式为                                              。 ⑶ 加入试剂①的目的是                                            ______________________________。 ⑷ 从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为                   、冷却结晶、               、洗涤、干燥。 参考答案： （16分，每空2分） ⑴ 过滤   漏斗、玻璃棒、烧杯   ⑵ Fe和Cu ；    稀硫酸 ；     Fe+2H+=Fe2++H2↑   ⑶ 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离  ⑷ 蒸发浓缩   过滤 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理： ______________________________________________________________________________ 参考答案： (4分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2     2Na2O2+2H2O=2NaOH+O2↑ 略 18. 电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图 Al(OH)3   CaCO3   （1）固体Ⅱ的化学式为_           ； （2）写出流程③中的离子方程式                                            ；                                                                          ； （3）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是                        ；      A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应 （4）若向铝土矿中加入过量NaOH溶液，写出此过程中发生反应的离子方程式：                                                                                                                                                             参考答案： （1）Fe2O3     （2）CO2 + OH— = HCO3－   AlO2－＋2H2O ＋ CO2  = Al(OH)3↓+HCO3－      （3）C    （4）Al2O3 + 2OH— = 2 AlO2－ + H2O      SiO2 + 2OH— = SiO32— + H2O    略 19. A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色反应是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。 请用化学用语回答： （1）D的简单阴离子的结构示意图是___________。 （2）用电子式表示E2F的形成过程____________。 （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_________>_________>_________。 （4）下列实验操作对应的实验现象中，不正确的是_________（填字母）。 选项 实验操作 实验现象 a 将E单质投入到CuSO4溶液中 生成大量红色固体