安徽省合肥市长淮高级中学高二化学月考试题含解析

安徽省合肥市长淮高级中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是 A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100% 参考答案： B 略 2. 已知X、Y元素同周期，且非金属性X＞Y，下列说法错误的是（  ） A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能Y一定小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX 参考答案： B 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 分析：A．形成化合物时，非金属性强显负价； B．非金属性强的第一电离能可能小； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强； D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强． 解答：解：A．形成化合物时，非金属性强显负价，则X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确； B．非金属性强的第一电离能可能小，如非金属性：N＜O，第一电离能：N＞O，故B错误； C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性，故C正确； D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，明确元素非金属性与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系是解本题关键，灵活运用元素周期律分析解答，题目难度不大 3. 下列气体可用向下排空气法收集的是(　　) A. NH3    B. C2H4    C. Cl2    D. CO2 参考答案： A 可用向下排空气法收集的气体是密度比空气小，又不与空气中的成分反应的气体。A、NH3的密度小于空气的密度，也不与空气反应，故A正确；B、C2H4的密度与空气的很接近，所以不易用排空气法收集，故B错误；C、Cl2和CO2的密度都比空气的大，所以不能用向下排空气法收集，故C、D错误。本题正确答案为A。 4. 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达到平衡时，下列关系一定正确的是(　 　) A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙                           B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比n：n甲＝n丙>n乙               D．反应放出或吸收热量的数值q：q甲＝q丙>2q乙 参考答案： B 5. 除去甲烷中混有的乙烯的试剂是(　　) A．水          B．NaOH溶液       C．酸性高锰酸钾溶液       D．溴水 参考答案： D 6. 已知1 mol白磷(s)转化为1 mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：   P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1           4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1和ΔH2的关系正确的是(　　)     A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2     C．ΔH1<ΔH2                               D．无法确定 参考答案： C 略 7. 等浓度的下列稀溶液:①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是 A.④②③①        B.③①②④        C.①②③④       D.①③②④ 参考答案： A 略 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 参考答案： D 略 9. 用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是       （     ）    A．溴水    B．FeCl3溶液    C．金属钠     D．CuO 参考答案： B 略 10. 可逆反应aX＋2Y(g)  2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是 A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强     B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强     C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量 D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施， 则该反应的正反应方向△H＜0 参考答案： D 略 11. 某元素的各级电离能（kJ?mol﹣1）分别为740、1 500、7700、10500、13600、18000、21700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是（   ）        A、X+  B、X2+  C、X3+  D、X4+ 参考答案： B 解：电离能可以定量的比较气态原子失去电子的难易，电离能越大，原子越难失去电子，其还原性越弱；反之金属性越强．  分析该元素的电离能可知，第一二电离能较小，第三电离能从第二电离能1500变为7700剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价， 故选：B． 【分析】分析该元素的电离能可知，第三电离能从剧增，说明该元素容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，据此即可解答． 12. 下列几种情况对中和滴定结果无影响的是 A.盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40” D.滴定达终点时，俯视读数 参考答案： AC 13. 25℃时，0.01mol/L的稀盐酸溶液中水电离出的H+的浓度是（） A．5×10﹣13mol/L    B．0.01 mol/L    C．1×10﹣7 mol/L    D．1×10﹣12mol/L 参考答案： D 考点：水的电离． 分析：0.01mol/L的盐酸中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等，抓住这一点来解题． 解答：解：0.01mol/L的盐酸中氢氧根离子来自于水的电离，c（OH﹣）==10﹣12mol/L，而溶液中水电离的H+的浓度和水电离出氢氧离子浓度相等， 故选：D． 点评：本题考查溶液PH的计算，和水的电离，学生只要认真分析，抓住水最离出的氢离子和氢氧根离子相等即可．   14. 下列叙述中正确的是：                                       （   ）   A．糖类，氨基酸，蛋白质都是天然高分子化合物               B．利用油脂在酸性条件下水解，可以生产甘油和肥皂   C．淀粉与纤维素分子式都为(C6H10O5)n而结构不同，它们互为同分异构体   D．合成纤维和人造纤维统称化学纤维 参考答案： D 略 15. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （   ）                                                A．利用金属钠或者金属钾                             B．利用质谱法             C．利用红外光谱法                                D．利用核磁共振氢谱 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点的判断是                                     。 (2)滴定结果如下表所示： 若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。 参考答案： (1)①偏高　②无影响　③B　④当加入最后一滴，溶液有无色变成粉红(或浅红)色，且30s不变色　(2)18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）观察下列结构简式，回答下列问题： I.乙酸的结构简式为  （1）a的名称是__________。 （2）c的名称是________________。 II. 乙酸乙酯的制备 （1）反应装置中用到的仪器： A、               B、                （2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________ (3)实验中浓硫酸作用                       。 （4）饱和Na2CO3溶液的作用是                                                                                           参考答案： I.（1）甲基 （1分） （2）羟基（1分） II. (1) A、试管 （1分）  B、酒精灯（1分） （2）CH3COOH＋CH3CH2OH           CH3COOCH2CH3＋H2O（3分） (3)催化剂和吸水剂（2分） （4）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。（3分） 略 18. “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：     ___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝ ____CO2↑+ ____Mn