2022-2023学年北京第一四二中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年北京第一四二中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各项正确的是（    ） A. 钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B. 铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)===Fe2O3＋3H2 C. 钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ D. 钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu 参考答案： C 【详解】A、原子个数不守恒，钠与水反应的离子方程式2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B、不符合反应客观事实,二者反应生成四氧化三铁铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe＋4H2O(g) ===Fe3O4＋4H2，故 B错误；C、钠跟氯化钾溶液反应实质为钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故C正确；D、不符合客观事实，钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，离子方程式2H2O＋2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓+H2↑，故D错误；故选C。 【点睛】本题重点考查离子方程式书写正误判断。一看拆不拆，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸酸式根不拆。其中比较常考的是弱电解质。如醋酸或一水合氨，题中常常将其拆开，这是错误的。将生成的沉淀（如硫酸钡）拆开也是错误的。二看平不平，看反应前后的同种原子数目和电荷量是否守恒。特别要注意电荷数量，很多时候原子数目正确而电荷量是错的。三看行不行，看反应是否符合客观事实。常见不符的有：（1）反应物过量和少量不一样的反应（二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钠和铝离子、盐酸和偏铝酸根等），（2）可逆反应没有用可逆号。   2. 如图实验操作装置正确的是(　　) 参考答案： B 3. 下列物质属于酸的是       ，属于碱的是       ，属于盐的是         。(填序号) ① NaNO3   ②H2SO4  ③ AgCl   ④ Ba(OH)2    ⑤ SO3    ⑥Fe     ⑦ HCl   ⑧ Ca(NO3)2    ⑨ MgO   参考答案： 4. 已知如下反应:2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O;I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)。有关上述反应的结论正确的是(   ) A. 上述两个反应是矛盾的    B. 氧化性:浓H2SO4>I2>稀H2SO4 C. 氧化性:l2>浓HSO4>稀H2SO4    D. 无法比较浓H2SO4、I2、稀H2SO4的氧化性 参考答案： B A.两个反应都是客观存在的反应，且两反应中硫酸的浓度不同，所以上述两个反应不矛盾，故A错误；B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，在2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑ +2H2O反应中，浓H2SO4是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：浓H2SO4>I2，在I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4(稀)反应中，I2是氧化剂，稀H2SO4是氧化产物，则氧化性：I2>稀H2SO4，所以氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，故B正确；根据上述分析可知，C、D错误；答案选B。 点睛：本题主要考查氧化还原反应的基本规律，解答本题的关键是根据反应中元素的化合价变化情况，判断氧化剂和氧化产物，再根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性即可得出氧化性：浓H2SO4>I2>稀H2SO4，本题的易错点是A项，解题时要注意两个反应中硫酸的不同点，试题难度一般。 5. 某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍（a>1），则该原子核内质子数是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．2a    B．a+2    C．2a+10    D．2a+2 参考答案： D 略 6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是         （     ）     A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱 C．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱 参考答案： C 略 7. 下列各组元素中，属于同一周期的是 A. Na、P B. N、Cl C. F、Mg D. O、S 参考答案： A 【分析】 原子结构中，具有相同电子层的原子，在同一周期，以此来解答． 【详解】A. Na、P的原子结构中均有3个电子层，均位于第三周期，故A选； B. N、Cl分别在第二周期、第三周期，故B不选； C. F、Mg分别在第二周期、第三周期，故C不选； D. O、S分别在第二周期、第三周期，故D不选； 故选A。 【点睛】本题考查元素周期表的结构及应用，侧重元素位置的考查，注意把握原子的电子层数等于周期数的关系，熟悉常见元素的位置是解题关键。   8. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．甲烷与氧气的反应 C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳 D．氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应 参考答案： A 略 9. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①—④目的是为了富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- 参考答案： D 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。 10. 用下列物质冶炼相应金属时,需加入还原剂的是（   ） A. HgO    B. Al2O3    C. Fe2O3    D. NaCl 参考答案： C A、HgO通过热分解方法冶炼Hg，故A错误；B、电解Al2O3冶炼Al，故B错误；C、工业上冶炼铁，用CO还原Fe2O3，故C正确；D、电解熔融状态的NaCl冶炼金属钠，故D错误。 点睛：金属冶炼的方法是：K－Al通过电解方法得到，Zn－Cu通过热还原法得到，Cu以后的金属通过热分解法得到。 11. 列离子中外层d轨道达半充满状态的是 A  Cr3+             B  Fe3+                      C  Co3+                     D  Cu+ 参考答案： B 12. 下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法中，不正确的是 A. 500ml溶液中Cl-浓度为0.2mol/L B. 500ml溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L C. 500ml溶液中Cl-总数为0.2 NA D. 500ml溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3 NA 参考答案： A 试题分析：A、500 mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-浓度为0.4 mol?L-1，故A错误；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+浓度为0.2 mol?L-1，故B正确；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 2 × NA="0.2" NA，故C正确；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数 =" 0.5L" × 0.2 mol/L × 3 × NA=0.3NA，故D正确；故选A。 【名师点晴】本题考查了溶质浓度和离子浓度的关系分析判断。试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法。同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯离子浓度为：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。 13. 右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下 列叙述不正确的是（     ） A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 D.用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验 参考答案： D 略 14. 已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量a kJ。又知12.0 g碳完全燃烧，放出热量为 b kJ。则热化学方程式C(s)＋O2(g)===CO(g)     ΔH＝Q中Q等于 A．－(a－b) kJ·mol－1                   B．－(a＋b) kJ·mol－1 C．－(5a－0.5b) kJ·mol－1  D．－(10a－b) kJ·mol－1 参考答案： C 略 15. 用NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒数，下列说法正确的是（　　） A．7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NA B．标准状况下，足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移电子的数目为0.3NA C．273K、101kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NA D．100 mL1molL﹣1的NaF中：N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA 参考答案： D 【考点】阿伏加德罗常数． 【分析】A、苯不是单双键交替结构； B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析； C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2； D、求出NaF的物质的量，然后根据F﹣为弱酸根，在溶液中会水解来分析． 【解答】解：A、苯不是单双键交替结构，故苯中无碳碳双键，故A错误； B、标况下下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故0.1mol氯气转移0.2NA个电子，故B错误； C、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C﹣H键为4NA个，故C错误； D、溶液中NaF的物质的量n=CV=1mol/L×0.1mol=0.1mol，而F﹣为弱酸根，在溶液中会部分水解为HF，故溶液中的N（F﹣）+N（HF）=0.1 NA，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为探究元素性质递变规律，设计如下实验。 （1）填写各实验步骤对应的实验现象（选填相应序号；不重复选）。 实验序号 实验步骤 实验现象 ① 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中。 ________ ② 将磨去表面氧化膜的一小段镁条放入试管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加热至水沸腾。 ________  ③ 将磨去表面氧化膜的一小段镁条投入2mL 1 mol/L盐酸中。 ________ ④ 将磨去表面氧化膜的一小片铝投入2mL 1 mol/L盐酸中。   ________ A．剧烈反应，迅速产生大量无色气体。 B．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 C．反应不十分剧烈；产生无色气体。 D．有气体产生，溶液变成浅红色。 （2）实验④：向1mL 1 mol/L AlCl3溶液中滴加2 mol/L NaOH溶液至过量，观察生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失。请用离子方程式解释该实验现象： ________ 、 ________ 。 （3）实验⑤：在试管中加入3~5 mL Na2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，边加边振荡。观察试管中出现白色凝胶。相应化学方程式： ________ ，证明酸性：________﹥        （用化学式表示）。 （4）实验