安徽省滁州市七里中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

安徽省滁州市七里中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说           B．发现元素周期律 C．提出分子学说              D．发现氧气 参考答案： B 略 2. 下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是(  )   A．CO2    B．SiO2    C．SO3    D．Fe2O3 参考答案： B 略 3. 以下各组物质中与34gOH—所含电子数相同的是（　　） A. 常温下，20g氖气    B. 标准状况下，44.8L甲烷 C. 2mol/L NaOH溶液中的Na+    D. 2L 1mol/L氢氟酸中的F— 参考答案： B 34gOH－的物质的量是34g÷17g/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol。A. 常温下，20g氖气的物质的量是1mol，所含电子的物质的量是10mol，A错误；B. 标准状况下，44.8L甲烷的物质的量是44.8L÷22.4L/mol＝2mol，所含电子的物质的量是20mol，B正确；C. 溶液体积未知，不能计算2mol/L NaOH溶液中的Na+所含电子的物质的量，C错误；D. 氢氟酸是弱酸，2L 1mol/L氢氟酸中的F－的物质的量小于2mol，所含电子的物质的量小于20mol，D错误，答案选B。 4. 在容积固定的密闭容器中存在反应：A(g)+3B(g) 2C(g)  △H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图： 下列判断正确的是 A. 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 B. 图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 C. 图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较大 D. 图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较低 参考答案： B 【分析】 该反应是一个气体体积减小的放热反应，使用催化剂或催化剂效率较高、升高温度、增大压强，反应速率快，先达到平衡，加入催化剂，平衡不发生移动，升高温度，平衡向逆反应方向移动，增大压强，平衡向正反应方向移动。 【详解】A项、乙到达平衡时间短，所以乙使用的催化剂效率较高，加入催化剂，平衡不发生移动，达到平衡时C的浓度应相等，故A错误； B项、甲到达平衡时间短，所以甲的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以B的转化率减小，故B正确； C项、甲到达平衡时间短，所以甲的压强较高，增大压强平衡向正反应方向移动，平衡时甲中B的转化率应大于乙，故C错误； D项、加入催化剂，平衡不发生移动，甲到达平衡时间短，所以甲使用的催化剂效率较高，故D错误。 故选B。 【点睛】本题考查化学平衡图象，注意外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线的变化是解答关键。 5. 常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（  ）    A、150mL 2mol·L-1的盐酸         B、500mL 2mol·L-1的硫酸    C、50mL 6mol·L-1的稀硝酸        D、50mL 18.4mol·L-1的硫酸 参考答案： B 略 6. 元素的化学性质主要决定于 A.核外电子数   B.核内质子数   C.核内中子数    D.最外层电子数 参考答案： D 略 7. 如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等．下列叙述中不正确的是（　　） A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性 C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性 D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质 参考答案： A 【考点】原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质． 【分析】图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F，据此解答． 【解答】解：图是周期表中短周期的一部分，可知W、Y处于第二周期，X处于第三周期，设X元素的质子数为a，则W的质子数为a﹣9，Y的质子数为a﹣7，X元素的原子核内质子数等于中子数，则X的质量数为2a，W、X、Y三种元素的原子核外电子数等于X的质量数，则a﹣9+a+a﹣7=2a，解之得a=16，则X为S、W为N、Y为F， A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜W＜X，故A错误； B．W为N元素，最高价氧化物对应水化物为硝酸，具有强酸性，其氢化物为氨气，水溶液呈弱碱性，故B正确； C．X为S元素，常见氧化物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水得到亚硫酸、硫酸，溶液呈酸性，氢化物为硫化氢，其水溶液呈酸性，故C正确， D．非金属单质中只有氟气与水剧烈反应生成HF与氧气，故D正确， 故选A． 8. 周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A．K层电子数         B．最外层电子数    C．电子层数           D．次外层电子数 参考答案： D 略 9. 下列金属中，可用于制造常温下盛放浓硫酸的容器的是:     A、Cu        B、Mg         C、Al        D、Zn 参考答案： C 10. 下列物质中，只含有离子键的是 A. H2O B. CO2 C. MgCl2 D. NaOH 参考答案： C 【分析】 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。 【详解】A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误； B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误； C. MgCl2    中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确； D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误； 故选C。 【点睛】本题考查离子键的判断，解题关键：明确离子键和共价键的概念，注意二者区别，注意配位键属于共价键，氢键属于分子间作用力。D为易错点，NaOH中有离子键和共价键。 11. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（    ）                         A、分子　      B、原子        C、元素        D、物质 参考答案： C 略 12. 将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c(H＋)      B. Ka(HF)       C. c(F—)/c(H+)           D. c(H+)/c(HF) 参考答案： D 略 13. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　） A．N点时溶液中的溶质只有NaCl B．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸 C．c（NaOH）=c（HCl） D．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1 参考答案： B 考点：有关混合物反应的计算．. 专题：计算题． 分析：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl； B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液； C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl）； D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1． 解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确； B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OH﹣═AlO﹣+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在6～8之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误； C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO﹣+H++H2O═Al（OH）3↓，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确； D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确． 故选：B． 点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算． 14. 《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1 600℃)制得了铁。若该方法用于工业上冶铁，与常规方法相比，下列说法错误的是    A．能大幅度降低能耗                  B．产生副产品氧气 C．降低温室气体的排放                D．这是电解法冶炼 参考答案： A 略 15. 元素周期律和元素周期表，揭示了元素之间的内在联系，反映了元素性质与其原子结构的关系，在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要的意义。例如人们可以根据元素周期律，在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近寻找（     ） A. 耐高温的合金材料 B. 制农药的元素 C. 做催化剂的元素 D. 做半导体材料的元素 参考答案： D 【分析】 元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，既有金属性也有非金属性，性质决定用途，以此来解答。 【详解】A．耐高温的合金材料在过渡元素区寻找，A项错误； B．制农药的元素在周期表右上方的非金属元素区寻找，B项错误； C．做催化剂的元素从过渡元素区寻找，C项错误； D．作半导体材料的元素，在元素周期表金属元素与非金属元素的分界线附近寻找，D项正确；答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分）某校化学兴趣小组的同学在实验室配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL，用于测定某稀硫酸的浓度。请回答下列问题： ⑴配制0.10mol/L的NaOH溶液1 000mL时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、    。 ⑵配制过程