福建省三明市泰宁县大田中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

福建省三明市泰宁县大田中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A．明矾可用于水的消毒，杀菌。 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。 C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化。 D. 将SO2通入品红溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加热，溶液颜色皆复原。 参考答案： B 略 2. 邻甲基苯甲酸（C8H8O2）常用于农药、医药及有机化工原料的合成，也是目前除草剂—稻无草的主要原料，则邻甲基苯甲酸符合下列条件的同分异构体： ①能与氢氧化钠溶液反应     ②能与新制备的银氨溶液发生银镜反应     ③能与金属钠反应且具有甲基的芳香族化合物；共有多少种（     ） A．10             B．11           C．12             D．13 参考答案： A   3. 等物质的量的甲酸、乙酸及甘油（如右图）混合物进行酯化反应，可得甘油三酯最多有（不考虑立体异构） A．4种    B．5种     C．6种    D．7种 参考答案： C 试题分析：若全部由单一的某羧酸形成的甘油三酯，则有2种结构。若由两种羧酸形成的甘油三酯，则有4种结构。故共有2+4=6种，故选C。 4. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是    A．Cl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H++Cl-+ClO-      B.  FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2         C.  Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O    D.  Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 参考答案： D 略 5. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为： xMg＋Mo3S4   MgxMo3S4，下列说法正确的是 (    )   A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移 B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋=== MgxMo3S4 C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4  D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－===xMg2＋ 参考答案： B 略 6. 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（　　） A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体） B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2O C．用铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 D．用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸和氯化钠； B．离子方程式两边负电荷不相等，违反了电荷守恒； C．铝与氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝； D．氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水． 【解答】解：A．用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体），故A正确； B．用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠，反应的离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B错误； C．用铝热法炼铁，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故C正确； D．用氯气制备漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）． 7. 下列实验现象描述错误的是        A．铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾        B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体        C．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰        D．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 参考答案： A 8.   盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程 的热效应是相同的。           己知：①H2O（g）=====H2O（l）  △H1===  Q1  kJ·mol-1          ②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l）  △H2====  Q 2  kJ·mol-1          ③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g）  △H3====  Q 3  kJ·mol-1                若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）          A．Q1  +  Q2  +  Q3                                               B．1.5 Q1  -  0.5 Q2  +  0.5 Q3          C．0.5 Q1  -  1.5 Q2  +  0.5  Q3       D．0.5 （Q1  +  Q2  +  Q3） 参考答案： B 略 9. 已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（　　） ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中 A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ B．实验①中铁钉只作还原剂 C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性 D．实验③中发生的是置换反应 参考答案： B 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，利用化合价变化判断氧化剂、还原剂，并利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来比较氧化性的强弱． 解答：解：A．发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述实验证明氧化性为Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故A错误； B．由①中发生Fe+Cu2+═Fe2++Cu，Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故B正确； C．实验②中发生3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O，Fe2+表现还原性，故C错误； D．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，生成物中没有单质，则不是置换反应，故D错误； 故选B． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意氧化性比较，题目难度不大． 10. 下列有关物质分类或归类正确的是 ①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银    ②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD ③电解质：胆矾、苛性钾、冰醋酸、氧化钠  ④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 ⑤硅酸盐：正长石、水晶、玻璃、水玻璃 A．①③④       B．②③④         C．③④            D．②④⑤ 参考答案： C 11. 下列说法正确的是 ①可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质 ③太阳能电池板是由二氧化硅构成的 ④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物 A. ①③⑤     B. ②③④      C. ②④⑤      D. ①④⑤ 参考答案： D 略 12. 下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是       X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物           　     参考答案： C 略 13. 主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（    ） A. 原子半径：T>R>W>Z B. T和R形成化合物的水溶液呈碱性 C. 化合物TX具有很强的还原性，可与水反应 D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应 参考答案： A 【分析】 主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸，据此分析。 【详解】主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，为O3，则Y为O元素；R为S元素；Z3+和Y2-具有相同的电子层结构Z在Y的下一周期，Z为铝元素；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色沉淀，且W的原子序数大于铝而小于硫，故T2WY3为K2SiO3，生成的白色沉淀为硅酸。 A. 同周期元素从左而右依次减小，故原子半径：T(K)> Z(Al) >W(Si)> R(S)，选项A不正确； B. T和R形成化合物K2S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选项B正确； C. 化合物TX为KH，具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选项C正确； D. T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选项D正确。 答案选A。 【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为O3，从而进一步求解。   14. 下列物质与其用途完全符合的有（    ）条     ①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al2O3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe2O3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A．4          B．5         C．6        D．7 参考答案： C 略 15. 混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（    ）               A．NaAlO2溶液和过量硫酸     B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体 C．FeSO4溶液和过量溴水     D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某小组以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成