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广西壮族自治区河池市南丹县城关镇中学高三化学月考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在室温下,将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合,若a + b=14,且混合后溶液的pH 小于7,则该酸和碱的组合可以是
A.醋酸和氢氧化钠 B.盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D.硝酸和氢氧化钡
参考答案:
A
2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.标准状况下,0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA
B.常温常压下,6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA
C.5.6 g铁与一定量浓硫酸恰好反应,转移的电子数目一定为0.2NA
D.常温下,20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
参考答案:
D
略
3. 对于下列各组中的两种物质,取等物质的量分别在足量氧气中燃烧,耗氧量相同的是( )
A.乙醇和乙酸 B.葡萄糖和环己烷
C.丙烷和乙酸乙酯 D.乙醛和乙醇
参考答案:
C
略
4. 下列说法正确的是
A.2,2—二甲基丁烷的一氯代物有3种
B.乙烯与苯都存在碳碳双键
C.可用酸性KMnO4溶液鉴别苯、甲苯、己烯与四氯化碳
D.等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧时,其耗氧量不相同
参考答案:
A
5. 偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是( )
A.偏二甲肼的摩尔质量为60g
B.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g
C.1mol偏二甲肼的质量为60g/mol
D.6g偏二甲肼含有1.2NA个偏二甲肼分子
参考答案:
B
【考点】物质的量的相关计算.
【分析】A.摩尔质量的单位为g/mol;
B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,质量的单位为g;
C.1mol物质的质量再数值上等于摩尔质量,质量的单位为g;
D.利用n=,N=n×NA来计算分子数.
【解答】解:A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol,故A错误;
B.6.02×1023个偏二甲肼的物质的量为1mol,所以1 mol 偏二甲肼的质量为60 g,故B正确;
C.1mol偏二甲肼的质量为60 g,故C错误;
D.偏二甲肼的物质的量为=0.1mol,含有的分子数为0.1×NA,故D错误.
故选B.
【点评】本题考查摩尔质量、质量、和分子数,题目难度不大,明确n=,N=n×NA等计算公式是解答本题的关键.
6. 下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )
A.在C(HCO3﹣)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣
B.在由水电离出的C(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+
D.pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣
参考答案:
C
考点:离子共存问题.
分析:A.离子之间相互促进水解;
B.由水电离出的C(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液;
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性;
D.pH=1的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应.
解答:解:A.Al3+、HCO3﹣离子之间相互促进水解,不能大量共存,故A错误;
B.由水电离出的C(H+)=1×10﹣12mol/L的溶液,为酸或碱溶液,酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣,碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣,且AlO2﹣促进HCO3﹣的电离,不能大量共存,故B错误;
C.使红色石蕊试纸变蓝的溶液,显碱性,该组离子之间不反应,可大量共存,故C正确;
D.pH=1的溶液,显酸性,H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存,故D错误;
故选C.
点评:本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应的离子共存考查,题目难度不大.
7. 表示下列变化的化学用语正确的是 ( )
A.乙烯的分子式:CH2=CH2
B.NaHCO3的电离:HCO3-+ H2O H3O+ + CO32-
C. NaOH的结构式:Na—O—H
D.NH4Cl的电子式:
参考答案:
D
略
8. 下列比较中正确的是
A.已知同温度等物质的量浓度时,KHF>KHCN,则NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B.向20mL 0.1mol/L的某一元弱酸HR溶液中加入10mL 0.1mol/L的NaOH溶液,所得溶液一定有以下关系:c(R-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-)
C.同浓度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;
c(NH4+)由大到小的顺序是:①>②>③>④
D.0.1mo1/L的Na2CO3溶液中:c(OH-) = c(HCO3-) + c(H+) + c(H2CO3)
参考答案:
C
9. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是
A.图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化,则该反应的反应热△H =183 kJ·mol-1
B.图6表示室温时用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液pH随加入酸体积变化
C.图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中,分别加入足量的锌,产生H2的体积
随时间的变化,则a表示CH3COOH溶液
D.图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中,分别滴加0.1mol/L HCl,产生CO2的体积随盐酸体积的变化,则b表示Na2CO3溶液
参考答案:
C
略
10. 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A. 原子半径:W7时,则一定是c1V1 = c2V2
B.只有当pH<7时,才能满足c(R+) + c(H+)= c(A—) + c(OH—)
C.当pH=7时,若V1= V2,则一定是c1< c2
D.若V1= V2 、c1= c2,则c(A—)+c(HA) = c(R+)
参考答案:
CD
略
13. 下列离子方程式正确的是
A.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:Mg2+ + 2HCO3- + 2OH- = MgCO3↓+ CO32-+ 2H2O
B.Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
C.Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合生成沉淀质量最大:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2- +2H2O
D.H218O中投入Na2O2:2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑
参考答案:
C
略
14. 胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。关于胡椒酚的下列说法:
①该化合物属于芳香烃;
②分子中至少有7个碳原子处于同一平面;
③它的部分同分异构体能发生银镜反应;
④1 mol该化合物最多可与2 mol Br2发生反应。其中正确的是 ( )
A.①③ B.①②④
C.②③ D.②③④
参考答案:
C
略
15. 自来水是用氯气杀菌消毒的,不法商贩用自来水冒充纯净水销售,为辨别纯净水真伪,可用下列哪种试剂鉴别( )
A.酚酞试液 B.氯化铁溶液 C.硝酸银溶液 D.氢氧化钠溶液
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲乙两组同学分别设计了如图K5-33-5中图Ⅰ、图Ⅱ所示的实验。下列叙述中不正确的是( )。
图K5-33-5
A.图Ⅰ实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小
B.若图Ⅰ所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图Ⅱ装置测定反应速率,只测定反应产生的气体体积
D.为检查图Ⅱ装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
参考答案:
BC
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品,年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
38.实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________________、
______________________(填写试剂或溶液名称)。
39.实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精[成分为Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙和水,若产生2.24 L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为____________mL
40.实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否含有
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