云南省大理市乔后中学高三化学期末试卷含解析

云南省大理市乔后中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH、Na＋、Cl－、SCN－ B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO、CO C．在c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液中：NH、Al3＋、SO、NO D．在pH＝3的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO 参考答案： B 略 2. 元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（　　） 元素 X Y W Z 相关信息 用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒． 工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质． 最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”． 原子的电子总数是最外层电子数的6倍 A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质 B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热 C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点 D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质 参考答案： D 【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I； 工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al； W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br； Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答． 【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg． A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确； B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确； C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确； D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误， 故选D． 【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法． 3. 向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A．6.4g 　　　 　  B．4.8g　　　　　   C．2.4g 　　  　　 D．1.6g 参考答案： C 略 4. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（   ） A．单质硅常用作半导体材料 B．硅酸钠是制备木材防火剂的原料 C．二氧化硅是制备光导纤维的基本原料 D．硅酸可由二氧化硅与水直接反应制得 参考答案： D 5. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是： A．丙烷分子中三个碳原子共平面        B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃 C．丁烷的一氯代物有5种               D．以上说法均不正确 参考答案： A 6. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(    ) A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B.在食用盐中添加适量的碘酸钾 C.在食品加工中科学使用食品添加剂 D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。 7. 下列化学用语正确的是（    ） A．.I—131 : 78 53I         B．Cl的结构示意图:   C．H2S 的电子式 :                                                              D．Fe3+的电子排布图：1s22s22p63s23p63d5 参考答案： B 略 8. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是（） A  常温常压下，18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023 B  室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C  标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023 D  标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023 参考答案： 答案：BD 9. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是 A．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸 C．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 参考答案： A 略 10. 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精，其合成反应的化学方程式如下： 下列叙述正确的是                 A．该反应不属于取代反应 B．乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C．FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D．乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 参考答案： C 略 11. 市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是： A．  加碘食盐是在食盐中加入了碘单质 B．  钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物 C．  低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质 D．  各类营养盐的主要成分都是氯化物 参考答案： D 12. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 参考答案： D 略 13. 用表示阿伏加德罗数的值，下列叙述正确的是 A．7.8gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数为0.1NA B．常温常压下，11.2 L氯气含有的分子个数大于0.5NA C．20g重水中含有的中子数为8 NA    D．工业上制取28gSi需要消耗的碳原子数的为NA 参考答案： A 略 14. 在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行滴定，则所需NaOH溶液的体积 A．大于20 mL        B．小于20 mL        C．等于20 mL        D．等于5mL 参考答案： A 略 15. 短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如图所示，其中W元素族序数等于周期序数的2倍．则下列说法正确的是（　　） A．原子半径从小到大：X＜Y＜R＜W B．Z、W元素与X均可以形成AB2型化合物 C．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 D．Z的氢化物稳定性大于W的氢化物稳定性，是因为Z的氢化物分子间存在氢键 参考答案： B 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素，结合元素周期律及元素化合物性质解答． 解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z处于第二周期，R、W处于第三周期，W元素族序数等于周期序数的2倍，处于Ⅵ族，故W为S元素，可推知R为P元素，Z为O元素，Y为N元素、X为C元素， A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Y＜X＜W＜R，故A错误； B．O元素、S元素与C元素分别可以CO2、SC2，故B正确； C．碳元素有金刚石、石墨、富勒烯等多种同素异形体，氧元素存在氧气、臭氧，故C错误； D．非金属性O＞S，故氧元素氢化物比硫元素氢化物稳定，故D错误， 故选B． 点评：本题考查结构性质位置关系应用，正确推断元素是解题关键，注意氢键对物质性质的影响 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3－、OH－、SO42－、Cl－、CO32－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323   ①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L－1A溶液的pH小于13；                 ②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；                 ③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；                 ④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。        请回答下列问题： （1）根据以上事实推断A—E的化学式：            A       ；B       ；C       ；D       ；E       。     （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因                            。    （3）写出③、④的离子方程式：③               ；     ④               。 参考答案： （1）A- Na2CO3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2 (2) CO32—+H2O  HCO3—+OH— （3） ③2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ④ Al3++4OH—===[Al(OH)4]—   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题： （1）C和E两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）        ，可以验证该结论的是（填写编号）           ； A．比较这两种元素的常见单质的沸点      B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素的气态氢化物的酸性 （2）A、C、D、E可形成两种酸式盐（均有四种元素