河南省信阳市潢川县实验中学高一化学联考试卷含解析

河南省信阳市潢川县实验中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 氢氧化 钠溶液 酸性高锰 酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液   参考答案： A 【详解】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确； B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误； C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误； D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误； 本题答案选A。   2. 下列说法不正确的是（    ）     A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律     B．P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响     D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 参考答案： C 略 3. ．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g)      △H= —393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)    △H= —483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热 量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1：1       B. 1：2       C. 2：3        D. 3：2 参考答案： A 略 4. 下列物质与水混合后静置，不出现分层的是 A．乙酸           B．三氯甲烷            C．苯            D．四氯化碳 参考答案： A 5. 以下不属于开发利用氢能源关键技术的是   A．廉价制取         B．贮存与运输 C．开发氢氧燃料电池 D．控制氢气的燃烧速度 参考答案： D 6. 下列关于实验现象的描述不正确的是    A．铜锌原电池中铜是正极    B．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡    C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 参考答案： C 略 7. 用如图装置进行实验，将液体A逐渐加入到固体B中，下列叙述正确的是 A、若A为浓硫酸，B为Cu片，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B、若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液出现浑浊 C、若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛滴有酚酞的蒸馏水，则C中溶液变红 D、上述实验中仪器D都可用长玻璃导管代替 参考答案： C 8. 下列区分物质的方法不正确的是 A. 用燃烧的方法可区分甲烷和乙烯 B. 用酸性高锰酸钾溶液区分苯和甲苯 C. 用新制的Cu(OH)2 悬浊液区分乙酸溶液和葡萄糖溶液 D. 用氢氧化钠溶液区分乙酸和乙醇 参考答案： D 分析：A．乙烯含碳量高，火焰明亮； B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色； C．葡萄糖为还原性糖； D．乙酸、乙醇与氢氧化钠溶液混合的现象相同。 详解：A．甲烷燃烧火焰呈淡蓝色，乙烯含碳量高，火焰明亮，有较浓的烟生成，现象不同，可鉴别，A正确； B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象不同，可鉴别，B正确； C．葡萄糖为还原性糖，可与新制的Cu(OH)2 悬浊液加热反应产生红色沉淀，乙酸与氢氧化铜悬浊液反应溶液澄清，现象不同，可鉴别，C正确； D．乙酸和氢氧化钠发生中和反应，无明显实验现象，乙醇和氢氧化钠溶液互溶，现象相同，不能鉴别，D错误。 答案选D。 点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析、实验、评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、合理性的评价，难度不大。 9. 下列由实验得出的结论正确的是   实验 结论 A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最终变为无色溶液 生成的1，2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性   参考答案： A 【详解】A．乙烯与溴水发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最终变成无色溶液，故A正确； B．乙醇与Na反应不如水与Na反应剧烈，说明水中氢原子比乙醇分子中的羟基氢原子活泼，故B错误； C．乙酸与碳酸钙反应生成易溶于水的乙酸钙，说明乙酸的酸性大于碳酸，故C错误； D．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水显酸性，能使湿润的石蕊试纸变红，故D错误； 答案选A。   10. 下列各组中互为同位素的是 A. 126C和136C B. CH4和C2H6 C. O2和O3 D. 146C和147N 参考答案： A 【分析】 具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素互为同位素，据此分析判断。 【详解】A．都是碳原子，中子数不同，它们是碳元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．CH4和C2H6是烷烃的同系物，不是同位素，故B错误； C．O2和O3是氧元素的两种单质，互为同素异形体，不是同位素，故C错误； D．两者是不同种元素原子，不是同位素，故D错误； 答案选A。 11. 环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A. 温室效应——CO2    B. 白色污染——建筑垃圾 C. 酸雨——SO2    D. 雾霾——化石燃料 参考答案： B 【详解】A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选； B.塑料的大量使用造成环境污染，难以降解，造成白色污染，而不是建筑垃圾导致白色污染，故B选； C.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，环境问题与所对应的物质相关，故C不选； D.雾霾是悬浮在空气中烟、灰尘等物质，与化石燃料的燃烧有关，故D不选。 12. 根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（      ） A．Fe3＋>Cl2>I2  B．Cl2>I2>Fe3＋ C．I2>Cl2>Fe3＋ D．Cl2>Fe3＋>I2 参考答案： D 略 13. 不能与溴水发生反应的是                                                      ①苯 ②乙烯 ③亚硫酸 ④NaOH溶液 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦甲烷 ⑧镁粉        A．①                      B．①⑦                   C．①⑦⑧               D．①②⑤⑦ 参考答案： B 略 14. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是     A.Ca、Mg        B.Al、Fe          C.Fe、Cu          D.Hg、Ag 参考答案： C 略 15. 下列物质属于同一范畴的是（     ）    ①NaCl                         ②(NH4)2SO4               ③NH3·H2O   ④KOH                          ⑤Fe(OH)3                    ⑥HNO3    A、③④⑤                 B、①③⑥                C、②③⑤                   D、②③⑥ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。 (1)乙醇中含有的官能团名称为：_______；乙酸中含有的官能团名称为:_______; (2)浓硫酸的作用是 ①____________________________；②____________________________。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用_____________________________________________。 (4)实验生成的乙酸乙酯，其密度比水__________(填“大”或“小”)，有__________气味。 参考答案： （1）羟基，羧基（2）催化剂，吸水剂（3）降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使乙酸乙酯分层析出；中和乙酸；吸收乙醇；（3）小；果香味 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知乙烯能发生以下转化： （1）乙烯的结构简式为：                            （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B、           D、        （3）写出反应的化学方程式 ①：                                    反应类型：                    ②：                                    反应类型：                     ③：                                    反应类型：                    参考答案： 略 18. 甲醇来源丰富、价格低廉，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 （1）工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H = —91kJ/mol。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)      △H = —580kJ/mol； 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       △H = —570kJ/mol 计算2CH3OH（g）+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H = ________________。 若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列表示该反应没有达到平衡状态的有________（填字母序号）。 A．CO百分含量保持不变 B．容器中混合气体的密度不变化 C．有1个H—H键生成的同时有 3个C—H键生成 D．容器中混合气体的压强不变化 （2）制甲醇所需要的H2，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g) H2(g)+ CO2(g)  △H＜0，某温度下该反应达到平衡时，c(H2)·c(CO2)= c(CO)·c(H2O) 若起始时c(CO)=1mol/L-1，c(H2O)=1mol/L－1，试回答下列问题： ①该温度下，反应进行一阶段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L-1，则此时该反应v(正)__________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②若反应温度不变，达到平衡后，H2O的转化率为________。 （3）某实验小组设计了甲醇以氢氧化钾为电解质溶液的燃料电池装置。 ①试