江苏省南京市虹苑中学高三化学下学期期末试题含解析

江苏省南京市虹苑中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中含有下列六种离子，①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是   A．①②④⑤    B．④⑥   C．③④⑥      D．只有⑥ 参考答案： D 略 2. 下列事实能证明分子可再分的是 A．冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出          B．水蒸气冷凝成水 C．用二氧化碳制干冰                          D．水通电可以得到氢气和氧气 参考答案： D 略 3. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：（N2O42NO2  △H ＞0）    （a）将两容器置于沸水中加热    （b）在活塞上都加2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （    ）        A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙                 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙        C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙                 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙   参考答案： 答案：D 4. 下列关于化学现象的解释正确的是 　①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的 ②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的 ③原电池中电流的产生是发生氧化还原反应引起的 　④溶液显酸性是由于溶液中的c(H＋)浓度大于10－7mol/L引起的 A．①②                         B．②③                     C．③④                     D．①④ 参考答案： B 略 5. 工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(写出化学方程式___________)，通SO2于亚硒酸溶液中，单质硒即析出。据此，下列叙述正确的是： A、硒酸的氧化性强于氯气                    B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸 C、二氧化硒还原性强于二氧化硫             D、析出1mol硒，需亚硒酸、SO2和水各1mol。 参考答案： AB 6. a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L－1的稀硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为(　　) A．(a＋b)×63 g　　　B．(a＋b)×189 g     C．(a＋b) mol     D．(cV－) mol 参考答案： BD 略 7. 下列各组离子能够大量共存的是     A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-    ，    ‘     B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-     C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-     D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03-  ； 参考答案： A 8. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是   相关实验 预期目的 A. 在少量食用碱中滴加食醋 探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠 B.   在食用盐中滴加少量淀粉液 探究食用盐是否为加碘盐 C. 用激光笔照射淀粉液 探究淀粉液是胶体还是溶液 D   将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液 验证蛋白质中含有氯元素 参考答案： C 略 9. 下列有关实验装置的说法中正确的是（   ） A.用图1装置制取干燥纯净的NH3 B.用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C.用图3装置可以完成“喷泉”实验 D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 参考答案： B 10. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（    ）        A．浓硝酸                B．硫酸亚铁             C．高锰酸钾            D．工业盐酸                    参考答案： B 略 11. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（    ） A.探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B.探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C.探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D.探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性 参考答案： B 略 12.  用表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）     A. 0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1     B. 1mol（碳正离子）中含有电子数为10     C. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2     D.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4 参考答案： 答案：D 13. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、NO3—、Cr2O72— ②pH=1的溶液中：C2O42-、Na+、S2O32-、SO42- ③水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L—1的溶液中： Fe2+、NO3—、S2—、AlO2— ④加入Mg粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、K+、Cl— ⑤碱性溶液中：K+、 Na+、NO3-、I— A.④⑤         B.③⑤          C.②④         D. ①② 参考答案： A 略 14. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是 A．K+、Ca2+、Cl-、NO3-                   B．K+、Na+、Br-、SiO32- C．H+、Fe2+、SO42-、Cl2                  D．K+、Ag+、NH3?H2O、NO3- 参考答案： A 略 15. 已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是 A．ⅠB        B．ⅡB              C．Ⅷ               D．ⅡA 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 　 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓　　　　 ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）                                       　。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　 。 ②为什么要用离子选择透过膜隔开                       （任写一点） ③ b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是　　　　　　　　 。 参考答案： (12分) （1） Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+　（2分） （2）       （2分） （3） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分） （4）① 2Cl――2e― = Cl2↑  （2分）  ②防止氯气与氢氧化锂反应，使产品不纯；防止氯气与氢气发生反应，引起爆炸（2分）（合理就给分） ③  2LiOH+NH4HCO3 = Li2CO3+NH3+2H2O（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）红细胞中血红素结构如图所示，回答下列问题： ①Fe2+的轨道表示式________。 ②所含短周期元素电负性从大到小的顺序是___________。 ③羧基中碳原子的杂化轨道方式是______________。 ④在肺部，血红素中的Fe2+结合的水分子与氧分子交换，形成氧合血红蛋白，经动脉运送到组织释放出O2；然后血红素结合组织代谢所产生的CO2，经静脉送回肺中与水分子交换，最后将CO2排出体外，完成呼吸过程。血红素中Fe2+与CO2中____原子以____形式结合，这种结合是可逆的，比Fe2+与N的结合弱的原因是______________。 （2）磁性氧化铁Fe3O4含有Fe2+和Fe3+，其晶体属于立方晶系，氧原子呈面心立方密堆积，Fe3+和一半的Fe3+随机占据八面体空穴，电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，另一半Fe3+作阳离占据四面体空穴。Fe3O4是一种盐，其真实结构可较好地表示为_________；该晶体_____导电（填“能”、“不能”）；该晶体的密度为5.18g·cm-3，其晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距_________cm(列出计算式，不必计算最终结果）。 参考答案： （1）①    ②O＞N＞C＞H    ③sp2杂化    ④氧    配位键    氮原子的电负性小，原子半径大，供给电子能力比氧强，易形成配位键    （2）Fe(III)     能    （2）Fe3O4是一种盐，其中金属阳离子为Fe2+，酸根离子为FeO2-，可用盐的结构形式表示为Fe(III)  ；电子可在Fe2+、Fe3+间迅速发生转移，可知该晶体能导电；设晶胞中最近的两个氧原子之间的核间距为acm，则晶胞的体积为acm，晶胞的体积为2a3cm3，每个晶胞的质量为，晶体的密度5. 18g·cm-3=（）÷2a3cm3，则a= cm。 【点睛】杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）。注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零；根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。 18. (16分)X、Y、Z、W、M、N是六种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z的最外层电子数与核外电子总数之比为5:7；W元素最高正价为+7价；M是地壳中含量最高的金属元素，N是短周期中原