2022-2023学年福建省宁德市托溪中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年福建省宁德市托溪中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：   断裂或生成的化学键 能量数据 断裂1mol H2分子中的化学键 吸收能量  436kJ 断裂1mol Cl2分子中的化学键 吸收能量  243kJ 形成1mol HCl分子中的化学键 释放能量  431kJ             对于反应：H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是 A. 该反应的反应热 △H ＞ 0 B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D.相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量 参考答案： C 略 2. 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐为混盐．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2下列关于混盐CaOCl2的有关判断正确的是（　　） A．该混盐具有和漂白粉相似的化学性质 B．该混盐的水溶液呈中性 C．该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2 mol电子 D．该混盐中氯元素的化合价为﹣1价 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 分析：由混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2．可知混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，以此解答该题． 解答：解：A．混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生Cl2，溶于水生成HClO，具有漂白性，与具有和漂白粉相似的化学性质，故A正确； B．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，溶液呈碱性，故B错误； C．在酸性条件下发生：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole﹣，故C错误； D．混盐为CaCl2?Ca（ClO）2的形式，氯元素的化合价分别为+1、﹣1价，故D错误． 故选A． 点评：本题考查含氯化合物的性质，题目难度中等，本题解答的关键是根据题意判断混盐的组成． 3. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 。下列说法正确的是(     ) A、既是氧化产物又是还原产物          B、5 mol 发生反应，有10 mol电子转移 C、产物中有一部分是氧化产物          D、FeS2只作还原剂      参考答案： C 略 4. 在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、、、、、、、，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有 A、4种       B、5种                   C、6种       D、7种 参考答案： B 5. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/mol     Na202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）     A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/mol     B．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同     C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2NA     D.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s)   ΔH =-509 kJhnol 参考答案： D 略 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是     A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-     B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+   C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+ D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl 参考答案： B 略 7. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积          A．1.12 L                B．1.68 L            C．2.24 L       D．3.36 L 参考答案： B 略 8. 向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中缓慢通入氧气，溶液中各种离子的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是 A．B点时溶液中含有I－和Br－     B．DE段表示n（Fe2+）的变化情况     C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2     D．当通人2molCl2时，溶液中发生的离子反应        是：2Fe2+2I－+2Cl2    2Fe3++I2+4CI－ 参考答案： D 略 9. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A．用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁 C．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中 D．在5×107--Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应 参考答案： 略 10. 已知25℃时，Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20。要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（   ） A. 4       B. 6       C. 8        D. 10 参考答案： B 略 11. 三联苯 的一氯代物有 A、2种         B、3种        C、4种         D、5种 参考答案： C 【考点】同分异构现象和同分异构体． 【分析】烃的一氯代物的同分异构体种类与烃中氢原子种类相同，有几种氢原子，就有几种一氯代物． 【解答】解：三联苯中有4种氢原子，所以一氯代物有4种同分异构体，故选：C． 【点评】本题考查学生同分异构体的书写，掌握方法即可完成，注意等效氢的判断，难度不大． 12. 下列有关环境保护的说法中错误的是（） A  含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化 B  各国工业大量排放二氧化硫是全球气候变暖的主要原因 C  劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害 D  废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染 参考答案： 答案：B 13. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1 B．在①、②之间的任意一点： c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-) C．在点②所示溶液中：  c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1 参考答案： B 略 14. 下列除杂质（括号内为杂质）的方法正确的是 A．己烷（己烯）：加入溴水，分液        B．硝酸钾（氯化钠）：浓溶液降温结晶  C．Fe3+（Al3+)）：过量的氨水，过滤       D．CO2（CO）：点燃   参考答案： B 略 15. 化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以得到直观形象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是： A．铁与稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式 B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在形式 C．分散系的分类 D．CO2通入澄清石灰水中反应的产物  参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共14分）     实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下： （1）为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中 加入         （填“A”或“B”），再滴加另一反应物。 （2）如图所示，过滤操作中的一处错误是                                                                       。 （3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是            。 高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是            。 （4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 ①A中反应的离子方程式是                                                ； ②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是                        。 ③F中的试剂应该是             ，作用是                                。 ④G的作用是                                                           ； 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为         。 参考答案： （1）B   （2）漏斗下端尖嘴未贴烧杯内壁 （3）AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）；坩埚 （4）①MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋Cl2↑＋2H2O ②除去HCl； ③浓H2SO4   吸收水蒸气； ④吸收多余的氯气，防止污染空气；碱石灰（或NaOH与CaO混合物） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）写出下列物质的化学式：B           、E           、G           ；  （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是             ，阴极物质是           ，电解质溶液是           ；  （3）反应②的化学方程式是                                           。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=            。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度            （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率            （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数            （填“增大”、“不变”或“减小”）。 参考答案： （16分） （各1分） （1）             （各1分） （2）粗铜        精铜        溶液      （2分）   （3） （各2分） （4）23.8        减小       降低    减小 略 18. 有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成物已略）．其中，B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体．在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热． 请回答下列问题： （1）B的电子式为　　． （2）画出元素M的原子结构示意图　　． （3）物质X的化学式为　（NH4）2Fe（SO4）2　． （4）电解混合液时的阳极反应式为　4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O　、　4OH﹣﹣4e﹣=O