2022-2023学年河南省信阳市张集中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省信阳市张集中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是(    ) A.元素原子半径大小呈周期性变化         B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D.元素的最高正化合价呈周期性变化 参考答案： C 略 2. 下列叙述正确的是（    ） A．纯碱、烧碱均属碱               B．SiO2、SO2均属酸性氧化物 C．凡能电离出H＋的化合物均属酸    D．盐类物质一定含有金属离子 参考答案： B 略 3. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能的是   A．x＋2               B．x＋4               C．x＋8                D．x＋18 参考答案： B 4. 反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是  A．Na2O2和CO2的反应             B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体的反应 C．Mg 在O2中燃烧                D．Al和盐酸的反应 参考答案： B 5. 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、Cu2+、OH-、SO42-    B．Fe3+、NH4- 、NO3-、Cl- C．K+、Na+、Cl-、CO32-    D．K+、Fe2＋、MnO4-、SO42- 参考答案： B 【名师点晴】掌握离子的性质以及发生的化学反应是解答的根据，离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）. 6. 运用元素周期定律分析下列推断，其中错误的是（    ） A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两极 B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体 C．硫酸锶是难溶于水的白色固体 D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体 参考答案： D 略 7. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤             B.蒸馏          C.分液          D.萃取 参考答案： C 略 8. 将铜片投入到稀硫酸中，铜片不溶，再加入下列试剂后，可使铜片溶解的是 A．稀盐酸             B．硫酸钠晶体       C．硝酸钠晶体       D．氯化铁晶体 参考答案： CD 9. 在透明的溶液中可以大量共存的离子组是 A. K+、Fe3+、SO32-、I- B. OH-、Ba2+、Na+、NH4+ C. Fe2+、K+、SO42-、NO3- D. HCO3-、NO3-、OH-、K+ 参考答案： C 【分析】 离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质、发生的反应分析判断。 【详解】A、在溶液中铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，不能大量共存，A不选； B、在溶液中氢氧根离子能和铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，B不选； C、在溶液中Fe2+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，能大量共存，C选； D、在溶液中氢氧根离子能和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，D不选； 答案选C。 10. 下列情况与胶体性质有关的有 ①明矾净水  ②血液透析  ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲  ④静电除尘  ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 全部都是 参考答案： D 【详解】①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确； ②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确； ③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确； ④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确； ⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确； 答案选D。 11. 能说明苯环的结构中碳碳键不是单双键交替排列的事实是     A．苯的一元取代物没有同分异构体   B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的邻位二元取代物只有一种     D．苯的对位二元取代物只有一种 参考答案： B 12. 分离某液态混合物中沸点较低的物质时，所需的仪器是：（　　） ①试管；   ②烧杯；  ③酒精灯；  ④温度计；  ⑤石棉网；  ⑥蒸馏烧瓶；  ⑦冷凝管； ⑧铁架台（带铁圈）；  ⑨牛角管；  ⑩锥形瓶 A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩    B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩ C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨    D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩ 参考答案： B 分离某液态混合物中沸点较低的物质时需要蒸馏，所需的仪器有③酒精灯；④温度计；⑤石棉网；⑥蒸馏烧瓶；⑦冷凝管；⑧铁架台（带铁圈）；⑨牛角管；⑩锥形瓶，答案选B。 13. 亚硫酸钠（Na2SO3）在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂．当它作氧化剂时，理论上可能被还原成的是（　　） ①H2SO4②S   ③Na2S   ④Na2SO4⑤H2SO3⑥Na2S2O3． A．①④ B．①②③ C．①⑤⑥ D．②③⑥ 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，由此分析解答． 【解答】解：亚硫酸钠（Na2SO3）中硫的化合价是+4价，在反应中得电子化合价降低，作氧化剂，所以被还原的物质化合价低于+4，所以可能是②S ③Na2S ⑥Na2S2O3，故选D． 14. 下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是(　　) A．都能发生取代反应 B．都能使紫色石蕊试液变红 C．都能发生酯化反应 D．都能和金属钠反应生成H2 参考答案： B 乙醇在水溶液中不能够电离，显中性，不能使紫色石蕊试液变红，B选项错误；乙醇和乙酸在一定条件下可以发生酯化反应，酯化反应即属于取代反应，A、C两项正确；另外乙醇分子中的羟基和乙酸分子中的羧基均能和金属钠反应生成H2，D项正确。 15. 下列不属于传统硅酸盐产品的是（　　） A．玻璃B．水泥C．光导纤维D．陶瓷 参考答案： C 【考点】无机非金属材料；硅和二氧化硅． 【分析】水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品． 【解答】解：水泥、玻璃、陶瓷是传统硅酸盐产品，光导纤维，简称光纤，是一种达致光在玻璃或塑料制成的纤维中的全反射原理传输的光传导工具，是到了近现代才研发的一种新型硅酸盐产品． 故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用图3－1所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。 实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 　　试回答： 实验仪器 图3－1 　　（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。 　　（2）装置C中放入的反应物是______和______。 　　（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______。 　　（4）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______和______（填字母编号）。 　　a．视线与凹液面最低处相平 　　b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数 　　c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平 　　d．读数时不一定使甲乙两管液面相平 参考答案： （1）⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）　 （2）大理石盐酸　 （3）除去混在O2中未反应的CO2吸收CO2中混有的HCl （4）ac 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质： (1)Na2O　CaO　SO2　CuO ______     (2)NaCl　KCl　NaClO3　CaCl2 ______ (3)HClO3　KClO3　HCl　NaClO3 ______(4)NaHCO3　Ca(HCO3)2　NH4HCO3　K2CO3______ 参考答案： (1)SO2　(2)NaClO3　(3)HCl　(4)K2CO3 略 18. （10分）按要求回答问题： Ⅰ（1）硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸反应离子方程式 （2）硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式 Ⅱ 工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2 和CO的燃烧热(△H)分别为?890.3kJ?mol?1、?285. 8 kJ?mol?1和?283.0 kJ?mol?1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为 kJ Ⅲ 请写出下列物质电子式 CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4 参考答案： Ⅱ  5.52×103kJ   略 19. 归纳整理是科学学习的重要方法之一．氧族元素的部分性质归纳整理如下： 元素 性质 8O 16S 34Se 52Te 单质熔点/℃ ﹣218，4 113 ？ 450 单质沸点/℃ ﹣183 444.6 685 989 主要化合价 ﹣2 ﹣2、+4、+6 ﹣2、+4、+6 ？ 原子半径/nm 0.074 0.102 ？ 0.136 单质与氢化合的难易程度 点燃时易化合 加热化合 加热难化合 不能直接   请根据上表数据以及数据变化趋势，回答下列问题： （1）硒的熔点范围可能是：　    （2）碲（Te）可能的化合价有：　     （3）硒（Se）的原子半径可能在　    　之间． （4）从单质与氢化合的难易程度可以推测出，O、S、Se、Te的非金属性逐渐　   　（增强、减弱）． 参考答案： （1）113℃～450℃； （2）﹣2，+4，+6； （3）0.102～0.136； （4）减弱． 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高； （2）根据硒的化合价来推测； （3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间； （4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强． 【解答】解：（1）由表可知：从氧到碲，单质的熔点逐渐升高，所以硒的熔点范围可能是113℃～450℃，故答案为：113℃～450℃； （2）因硒的化合价有﹣2，+4，+6，碲的性质与硒相似，所以碲的化合价可能有﹣2，+4，+6，故答案为：﹣2，+4，+6； （3）硒（Se）的原子半径介于S、Te之间，则硒（Se）的原子半径为0.102～0.136，故答案为：0.102～0.136； （4）单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强，由反应条件可知，O、S、Se、Te的非金属性逐渐减弱； 故答案