2022-2023学年湖南省邵阳市西中中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年湖南省邵阳市西中中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1.   参考答案： BD 2. 下列有关反应热的说法正确的是（　　） A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量 B．甲烷的燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ?mol﹣1 C．已知常温常压下：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ?mol﹣1，则有：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ?mol﹣1 D．已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ?mol﹣1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ?mol﹣1，则Q1＜Q2 参考答案： A 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量； B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水； C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ?mol﹣1； D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2． 解答：解：A、吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应向外界释放出热量，不需从外界获得能量，故A正确； B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故B错误； C、H2SO4与Ba（OH）2反应生成沉淀，也释放出热量，△H小于﹣114.6 kJ?mol﹣1，故C错误； D、S（g）变化为S（s）还要释放出热量，所以Q1＞Q2，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了焓变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础，题目难度不大． 3. 下列离子方程式中正确的是 (       ) A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全      Ba2++NH4++Al3++SO42- +4OH—  === Al(OH)3↓ + BaSO4↓+ +NH3.H2O B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：  HSO3— + Ba2++ OH— = BaSO3↓  + H2O C.  Fe(OH)3溶于氢碘酸：  Fe(OH)3+3H +  =  Fe3++3H2O D. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气：S2O3 2-+2Cl2+3H2O == 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+ 参考答案： B 略 4. 下列说法中，错误的是(  　　) ①合金比纯金属具有较好的性能，硬度都比成分金属大，熔点比成分金属的低 ②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属 ③将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀 ④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应 ⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同 ⑥Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3 ⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法 A．①②⑥           B．④⑤               C．③④⑦          D．③④⑤⑦ 参考答案： D 解析：③将钢闸门与电源负极相连，防止其在海水中被腐蚀，错误；④Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，错误；⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，铝与NaOH反应时铝是还原剂，而Cl2和NaOH反应时氯气即是氧化剂又是还原剂，故两单质的作用不同，错误；⑦制备FeCl3、CuCl2固体时由于Fe3+、Cu2+都能发生水解，故不能采用将溶液直接蒸干的方法，错误。 5. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32—、SO42—，现取三份各100 mL溶液分别进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g．根据上述实验，以下推测正确的是(　　) A．K＋一定存在                      B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32— C．Cl－一定存在                      D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在 参考答案： A 6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（  ） A．加热 B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 C．滴加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 解：A．加热时，反应速率加快，故A不选； B．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选； C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选； D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选； 故选B． 7. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ） A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－、S2－ B．在pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4＋、F－ D．0．1 mol·L－1FeCl3溶液中： K+、Na+、AlO2－、SCN－ 参考答案： B 试题分析：A、能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，S2－与氢离子反应不能大量共存，H+、NO3－可与Fe2＋发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B、pH=11的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，B正确；C、由水电离出的c（H+）=10－10mol/L的溶液中存在大量的H+或OH－，HCO3－与H+和OH－均能发生反应，在溶液中一定不能大量共存，C错误；D、Fe3+与SCN－不能大量共存，D错误。答案选B。 8. 用下列装置进行实验，设计正确且能达到实验目的的是 A.用图1所示装置制取少量H2 B.用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COO C2H5的混合物 C.用图3所示装置验证Na和水反应为放热反应 D.用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 参考答案： C 略 9. 分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（　　） A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应 B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2 C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣ D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼 参考答案： A 解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确； B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误； C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32﹣，故C错误； D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；故选A． 10. 下列说法正确的是        ①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化        ③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化        ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化        ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化        ⑥NaCl溶液的导电过程一定发生了化学变化        A．①②③④              B．④⑤⑥                C．①③⑤⑥              D．全部    参考答案： B 略 11. 垃圾分类从身边做起。废弃的铝制饮料易拉罐属于 A．               B．              C．             D． 参考答案： B 略 12. 化学与生产、生活和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（  ） A.二氧化硅可用于制造光导纤维      B.小苏打可用于面粉发酵 C.酒精可用作汽车燃料              D.明矾可用于自来水杀菌消毒 参考答案： D 解析：明矾中的Al3＋水解生成的氢氧化铝you8吸附性，可除去自来水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误。 13. 弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是 参考答案： C 略 14. 用氨水、盐酸、氢氧化钠中的任何一种溶液能鉴别的溶液组是 ①  ② ③  ④ A、只有①    B、只有④    C、①和④都能     D、全部都能 参考答案： C 15. 在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的氨水，则此氨水的物质的量浓度是（    　） （A）         （B） （C）         （D） 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某校化学研究学习小组的同学在实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2及氯水的部分性质，请你帮助完成以下问题： 实验一、氯气的制取及性质（实验装置如下图） （1）A是氯气发生装置，除了酒精灯外还用到 玻璃仪器有    。 （2）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。“影响氯气生成的原因是什么呢？”同学们作了如下探究： ①提出回来假设 假设1：Cl－的浓度可能对反应有影响 假设2：                         ②设计实验方案，进行实验。请完成下表中实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： 浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、稀盐酸 实验序号 实验操作 预期现象和结论 ①     ②     （3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式            。 实验二、氯水的制取及性质 资料表明：饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一，小组的同学据此做了如下实验： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙；再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分成三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量无色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。 经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。 （4）实验①所得的溶液漂白性增强的原因是               （5）依据上述实验可推知：实验②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有         。 参考答案： (1) 圆底烧瓶、分液漏斗  (2) ①假设： H+的浓度对反应可能有影响    ②实验 实验序号 实验操作 预期现象和结论 1 稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体，加热 若有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与Cl—浓度无关