湖南省湘潭市湘乡名民中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

湖南省湘潭市湘乡名民中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 标准状况下， 22.4L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA B. 3.2 gO2和O 3的混合气中氧原子数为0.2NA C. 1 L 0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的数目为0.3NA D. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约是22.4 L 参考答案： D A. 标准状况下，22.4LCO2和He的混合气体的物质的量是1mol，其中含有的分子数为NA，A正确；B. 3.2gO2和O3的混合气中氧原子的物质的量是3.2g÷16g/mol＝0.2mol，氧原子数为0.2NA，B正确；C. 1L0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量是1L×0.1mol/L×3＝0.3mol，数目为0.3NA，C正确；D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L，固体、液体不能利用气体摩尔体积，D错误，答案选D。 2. L—T 5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是(    ) 元素代号 L M Q R T 原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、-2 -2 A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质　　 B．热稳定性：H2T＜H2R　 C．M与T形成的化合物具有两性                         D．L2＋与R2－的核外电子数相等 参考答案： C 略 3. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 　 A． 用装置①除去Cl2中含有的少量HCl 　 B． 用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体 　 C． 用装置③除去O2中混有的一定量SO2 　 D． 用装置④在实验室制取并收集氨气 参考答案： C 略 4. 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是                    A．单质的熔沸点逐渐降低             B．气态氢化物的稳定性逐渐降低 C．卤素原子的还原性逐渐增强         D．卤素单质的氧化性逐渐增强 参考答案： B 5. 下列物质中,不属于合金的是（    ）     A.硬铝       B. 水银        C. 黄铜         D. 钢铁 参考答案： B 6. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO = 2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ② Na2FeO4 + 2KOH == K2FeO4 + 2NaOH 下列说法不正确的是 A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应 B．反应①中NaClO 是氧化剂 C．Na2FeO4 中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 D．若有2 mol FeCl3 发生反应，转移电子的物质的量为 6 mol 参考答案： C 略 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是    A．常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA 参考答案： B 略 8. 下列反应中的氨的作用与4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（  ） A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2 C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 参考答案： D 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反应中氨气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，根据化合价的变化分析． 解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反应中，NH3中N元素的化合价不变，故A错误； B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误； C．HCl+NH3═NH4Cl反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C错误； D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反应，气中N元素的化合价升高，则氨气作还原剂，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了氨气的性质，侧重于氧化还原反应知识应用的考查，注意根据氨气中N元素的化合价变化分析，题目难度不大． 9. 将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中充分反应后,放出氢气最多的是  A.3mol/LHCl    B.4mol/LHNO3       C.8mol/LNaOH       D.18mol/LH2SO4 参考答案： A 10. 在短周期元素中，属于非金属（包括稀有气体）元素的有   种。 A、9          B、10           C、12            D、13 参考答案： D 11. 下列叙述中正确的是(  　　) A.摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒 B.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L C.氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为32 g D.1 mol·L－1硫酸中含有NA个SO42- 参考答案： A 气体摩尔体积是指一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L/mol，故B错；氧气的摩尔质量是32 g/mol，故C错；D项未描述硫酸的体积，故D错。 12. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体。等量的该有机物与适量的纯碱(Na2CO3)反应，生成相同状况下的气体V2L。若V1＞V2，那么该有机物可能是下列中的（    ）          A.HO(CH2)2OH       B.HO(CH2)2COOH       C.HOOC-COOH    D.(CH3)3CCOOH 参考答案： B 略 13. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　） A．标准状况下22.4L水所含的分子为NA B．16g氧气中所含的电子数为NA C．18g水所含的电子数为8NA D．NA个Cl2的质量是71g 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、标况下，水为液态； B、氧气由氧原子构成； C、求出水的物质的量，然后根据1mol水中含10mol电子来分析； D、氯气的摩尔质量为71g/mol． 解答：解：A、标况下，水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误； B、氧气由氧原子构成，故16g氧气中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而1mol氧原子中含8mol电子即8NA个，故B错误； C、18g水的物质的量为1mol，而1mol水中含10mol电子，即10NA个，故C错误； D、氯气的摩尔质量为71g/mol，故NA个氯气分子即1mol氯气的质量m=nM=1mol×71g/mol=71g，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大 14. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③        B．④②①②③        C．①②③②④       D．④②③②① 参考答案： B 略 15. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是(     ) ①银氨溶液     ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化铁溶液    ④氢氧化钠溶液        A．②与③            B．③与④            C．①与④         D．①与② 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。 （1）、写出编号仪器的名称①            ；装置A中发生反应的离子方程式为：                                                     ； （2）、本实验需要加热的装置为           （填字母编号）。 （3）、写出装置C、D中可观察到的现象：C            ，D                             （4）、D中反应每生成36水，转移的电子数为            个。 参考答案：   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）据元素周期表及周期律的知识回答下列问题： （1）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H22NaH），生成物氢化钠的电子式为__________，含有的化学键为__________键（填“离子”、“共价”或“金属”）。 （2）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是__________。 a．离子半径：Na+>Mg2+>S2->Cl- b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4 c．氢化物稳定性：PH3Mg>Al （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，SiH4、PH3、H2S、HCl共价键的极性由强到弱的顺序是__________。 （4）元素Cl与S元素相比，非金属性较强的是__________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是__________。 a．常温下S比Cl2单质的熔点高 b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质 c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态 d．比较两元素的单质与H2化合时得电子的数目 （5）HF比HCl沸点高，原因是____________________。 （6）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据： 共价键 H-H H-F H-Cl H-Br H-O H-S H-N H-P 键长（pm） 74 92 127 141 98 135 101 321 键能（kJ/mol） 436 568 432 368 464 364 391 142 根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系____________________。 参考答案： （1）；离子键 （2）c （3）HCl>H2S>PH3>SiH4 （4）Cl；bc （5）HF分子间存在氢键 （6）同类分子中，键长越小，键能越大 解析：（1）NaH为离子化合物，具有离子键； （2）a．电子层数越多，半径越大；电子排布相同，核电荷数越多半径越小，故离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+ b．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，故酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 c．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，故正确 d．镁不能与氢氧化钠反应，故错误 （3）Cl、S、P、Si的非金属性依次减弱，电子对