吉林省长春市三盛玉中学高一化学上学期期末试卷含解析

吉林省长春市三盛玉中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙两烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L—1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积比：甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉的质量为   A. 5.4g            B. 3.6g              C. 2.7g            D. 1.8g 参考答案： A 略 2. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应式为：xMg＋Mo3S4      MgxMo3S4，在镁原电池放电时，下列说法错误的是 A．Mo3S4发生还原反应     B．正极反应式为：Mo3S4＋2xe－== Mo3S42－     C．Mg2＋向正极迁移     D．负极反应式为：xMg－2xe－ == xMg2＋ 参考答案： A 3. 下列无色溶液中离子能大量共存，且加入OH－有沉淀析出，加入H＋有气体放出的是 A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-          B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3- C．H＋、Al3＋、 Cl－、NO3-         D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3- 参考答案： D 略 4. 下列说法中错误的是    A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 参考答案： AD 5. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是 A. 700kJ                    B.550kJ                  C.450kJ                    D.600kJ 参考答案： C 略 6. 原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族．其中正确的组合是（　　） A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤ 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期ⅤA族，属于氮族元素，以此进行分析． 【解答】解：元素周期表的前六周期已填满，所容纳的元素种数是：2+8+8+18+18+32=86，所以原子序数为83的元素位于第六周期ⅤA族，所以②④正确，故选C． 7. 以下实验装置一般不用于分离物质的是   A                  B                 C                D 参考答案： D 略 8. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是 A. v(N2)正=v(NH3)逆 B. 单位时间内3 mol H—H发生断键反应，同时2 mol N—H发生也断键反应 C. n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1 ∶ 3 ∶ 2 D. 反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变 参考答案： D 可逆反应达到平衡的本质为：体系中各组分的浓度保持不变、正逆反应速率相等；A错，平衡时.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B错，平衡时单位时间内3 mol H-H断键反应，同时6 mol N-H也断键反应；C错，平衡时各组分的物质的量不一定与化学计量数成比例；D正确； 9. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)＜Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是                                                                 (　 　) A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X C. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 mol D. 同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2∶1 参考答案： B 根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）＜Mr（Y）＝0.5Mr（Z），即Mr（X）＜Mr（Y）＜Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度ρ＝M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量n＝V/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。 点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。 10. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于（  ） A、二氧化锰固体和双氧水反应制取O2 B、浓氨水和生石灰反应制取NH3 C、浓硝酸与铜反应制取NO2 D、浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2 参考答案： A 略 11. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　　） A．Cl原子结构示意图： B．H2O2的电子式： C．HClO的结构式H﹣O﹣Cl D．14C的原子结构示意图： 参考答案： AC 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；结构式．  分析：A．氯原子的核电荷数=核外电子总数=17，最外层为7个电子； B．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子； C．次氯酸分子的中心原子为O原子，其分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键； D．碳原子的核电荷数为6，不是8． 解答：解：A．氯原子的核电荷数、核外电子总数为都是17，Cl原子结构示意图为：，故A正确； B．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水的电子式为：，故B错误； C．次氯酸分子中分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，HClO的结构式为：H﹣O﹣Cl，故C正确； D．碳原子的核电荷数=核外电子总数=6，其正确的结构示意图为：，故D错误； 故选AC． 点评：本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子结构示意图、结构式等知识，熟练掌握常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力 12. 下列溶液中c(NO3-)比100mL2 mol/L硝酸钡溶液中c(NO3-) 大的是（    ） A . 300mL  1mol/L的硝酸钠溶液         B . 200mL 1.5mol/L的硝酸镁溶液 C . 100mL  1.5mol/L的硝酸铝溶液        D .200mL  3mol/L的硝酸钾溶液 参考答案： C 13.  在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是(       )              A．Na+、Al3+、NO3—、Cl—                  B．K+、Na+、Cl—、AlO2— C．Fe2+、K+、SO42—、Cl—                  D．Na+、HCO3—、K+、NO3— 参考答案： B 略 14. 在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是 选项 A B C D 物质 浓硫酸 酒精 醋酸 氯酸钾 标签   参考答案： C 【分析】 解答本题可根据浓硫酸、酒精、乙酸和氯酸钾药品的性质与图中所示标志的含义进行分析判断。 【详解】浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，图为腐蚀品标志，A正确；乙醇属于易燃物，图为易燃液体标志，B正确；乙酸是食用醋的主要成分，不是剧毒品，C错误；KClO3属于易爆物，图为爆炸品标志，符合题意，D正确。 故选C。 【点睛】本题考查危险品标志的辨识，依据各种物质的性质结合标签所代表的含义进行分析判断是解答关键。 15. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．44.8L氦气含有的电子数为4NA B．将1molCl2通入到足量水中完全溶解，则N(HClO)+N(Cl―)+N(ClO―)=2NA C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．含0.4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl2的分子数目为0.1NA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤 D．重结晶 E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）  （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（    ）  （2）分离四氯化碳与水的混合物（    ） （3）分离汽油和煤油（    ）  （4）分离碘水中的碘单质（    ）     （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （     ） 参考答案： （1） C  （2）   E （3）   A  （4）   B  （5）   D  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 用纯净的锌粒与100mL2mol/L稀盐酸反应制取氢气，请回答： （1）实验过程如下图所示，图中________段化学反应速率最快。若经过10分钟的反应时间共消耗锌0.65克（忽略溶液体积的变化），则用盐酸表示的反应速率为_____________。   （2）为了加快上述反应的速率，欲向溶液中加入少量下列物质，你认为可行的是（     ） A．蒸馏水    B．氯化铜固体    C．氯化钠溶液    D．浓盐酸 参考答案： （1）E F  0.02 mol·L－1·min－（2）B D 18. 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO3->BrO3->Cl2>IO3-，试回答下列问题： (1)反应：Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能否发生？_____(填“能”或“不能”)。若能，请配平_______________。若不能，请说明理由____。 (2)已知反应：PbO2＋4HCl（浓）= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓HCl的作用是__，二者个数之比为__，若生成标况下氯气28L,转移电子个数为____，请将其改写为离子方程式____。 (3)用双线桥表示下面的反应：（得失电子数、化合价变化情况、被氧化/被还原）___________ 3MnO2+KClO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2O 参考答案： (1)能    5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3    (2)酸性、还原性    1:1    2.5NA     PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O   (3) 【详解】(1)在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由已知氧化性强弱顺序为： Cl2>IO3-，所以反应Cl2＋I2＋H2O→HCl＋HIO3能发生；反应中氯元素化合价由0价降为-1价，碘元素化合价由0