2022-2023学年河北省承德市兴隆县青松岭镇中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河北省承德市兴隆县青松岭镇中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是 A.稀H2SO4    B.氢氧化钠溶液    C.硫酸铜溶液    D.氯化钾溶液 参考答案： C 2. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（   ） A．合成氨工业选择的反应条件不是室温，是500℃左右 B．配制氯化铁溶液时，将氯化铁加入盐酸中，然后加水稀释     C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．硫酸工业中，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 参考答案： A 略 3. 下列说法正确的是  (  ) A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测定 C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 D．加入盐酸可以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： A 略 4. 可逆反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是    A．vA=0．15 mol／(L·min)        B．vB=0．6 mol／(L·min)    C．vC=0．4 mol／(L·min)         D．vD=0．2 mol／(L·min) 参考答案： C 5. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是                        （     ） A．莽草酸的分子式为C7H4O5  B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应 C．莽草酸中含有苯环 D．莽草酸能使溴水褪色 参考答案： D 略 6. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是(     )。 A．蛋白质和氨基酸 B．油脂和蛋白质 C．纤维素和葡萄糖 D．淀粉和果糖 参考答案： B 略 7. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应．现通入4mol H2和4mol N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（　　） A．1.6mol    B．2.8mol     C．3.2mol    D．3.6mol 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法．版权所有 专题：化学反应速率专题． 分析：根据速率之比等于化学计量数之比计算v（N2），再根据N2的反应速率计算出参加反应N2的物质的量，N2起始物质的量减去N2参加反应的物质的量即为10s后容器中N2的物质的量． 解答：解：v（H2）=0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比， 所以v（N2）=v（H2）=×0.12mol/（L?s）=0.04mol/（L?s）． 所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L=0.8mol． 所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol=3.2mol． 故选：C． 点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的积累理解． 8. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的   A．蒸馏　          B．过滤         C．蒸发                  D．搅拌 参考答案： C 略 9. 一定条件下，PbO2 与 Cr3+反应，产物是 Cr2O72-  和 Pb2+，则与 2mol Cr3+反应所需 PbO2 的物质的量为 A. 1.0 mol    B. 1.5 mol    C. 3.0 mol    D. 0.75 mol 参考答案： C 【分析】 反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量。 【详解】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72-，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价， 令2mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为n，根据电子转移守恒，则： 2mol×（6-3）=n×（4-2），解得：n=3.0mol。 答案选C。 10. 参考答案： C 略 11. 容量瓶上需标有：①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线    ⑥酸式或碱式；六项中的（　　） A．①③⑤   B．③⑤⑥    C．①②④   D．②④⑥ 参考答案： A 考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 专题：化学实验常用仪器． 分析：根据容量瓶的使用特点来回答，容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用． 解答：解：容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，实验室常见规格有50ml、100ml、150ml、200ml、500ml等，容量瓶上标有刻度、并标有容量；容量瓶对溶液的体积精确度要求较高，只能在常温下使用，瓶上标有使用温度，一般为250C．故应为①③⑤． 故选A． 点评：本题主要考查了容量瓶的结构和用途，难度不大，根据课本知识即可完成． 12. 下列说法正确的是（    ） A. 石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源 B. 石油的分馏是物理变化，各馏分均是纯净物 C. 煤的气化和液化是化学变化 D. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干馏后分离出来 参考答案： C A. 从能源是否可再生的角度可分为可再生能源和不可再生能源。可再生能源：可以在自然界里源源不断地得到的能源，如水能、风能、生物质能。不可再生能源：越用越少，不可能在短期内从自然界得到补充的能源，如化石能源、核能。石油属于不可再生能源。错误；B、石油的分馏是根据石油中各组分沸点的不同，对石油进行分离的一种方法，是物理变化，而各馏分均是沸点相近的各种烃类的混合物。错误；C、煤的气化是在高温下煤和水蒸气发生化学反应生成一氧化碳、氢气、甲烷等气体的过程。煤的液化是在一定条件下煤和氢气发生化学反应得到液态燃料的过程。正确；D、煤中本身不含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，是煤经过的干馏（一系列化学变化）后得到的产物。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA ks5u B．25℃、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA  D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为1 NA 参考答案： C 略 14. 下列各组中的性质比较，正确的是 ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4          ②碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 ③稳定性：HCl＞H2S＞PH3             ④还原性：F－＞Cl－＞Br－ A．①②④           B．①②③       C．②③④       D．都正确 参考答案： B 略 15. 下列除杂方式正确的是（　　） A．CO2气体中含有的少量杂质SO2可通过饱和Na2CO3溶液除去 B．NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入适量的Na2SO4过滤除去 C．K2CO3固体中含有少量的NaHCO3杂质可用加热的方式提纯 D．Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去 参考答案： B 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A．二者均与碳酸钠反应； B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH； C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠； D．Cu、Fe均与氯化铁反应． 【解答】解：A．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠，故A错误； B．Ba（OH）2与Na2SO4反应生成沉淀和NaOH，则反应后过滤可除杂，故B正确； C．NaHCO3加热分解生成碳酸钠，引入新杂质碳酸钠，不能除杂，故C错误； D．Cu、Fe均与氯化铁反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故D错误； 故选B． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试根据实验装置回答下列问题：                  A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液 （1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为：              2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的        。 （2）B中的液体为                  ，其作用为                    。 （3）A、C中有色布条的颜色变化分别为                          ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？              (填“是”或“否”)。  （4）D中NaOH溶液的作用                    （用离子方程式说明）。 （5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见：     甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为无色；     乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。 丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则       的意见正确。（填“甲”或“乙”） 参考答案：    （1）丙（2分） （2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分） 干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分） （3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）　　 否（2分，未写“否”字但意见正确给1分） （4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分) （5）乙（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 随原子序数的递增,八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如以下左图所示。 根据判断出的元素回答问题： （1）A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。 （2）比较e、f离子的半径大小(用元素离子符号表示)__________________；非金属性g_____h(填“强于”或“弱于”)，用一个化学方程式证明你的推论 ________。 （3）上述元素可组成盐R【化学式为zx4f(gd4)2】,向盛有10mL1mol·L?1R溶液的烧杯中滴加NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如以上右图： ①上述NaOH溶液物质的量的浓度为_________________________。 ②写出m点反应的离子方程式______________________________。 ③若向R溶液中改加20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____