广东省佛山市红旗中学高二化学下学期期末试题含解析

广东省佛山市红旗中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中完全正确的一组是 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA ③在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA ④常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤ 参考答案： C 略 2.   下列说法正确的是     A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大     B. 增大浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大     C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大     D. 一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 参考答案： D 略 3. 下列判断错误的是：                        A.沸点：          B.熔点： C.酸性： D.碱性： 参考答案： A 略 4. 下列有关实验或操作的叙述正确的是 A．如图1，检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯 B．如图2，做喷泉实验时先挤压胶头滴管，后松开止水夹 C．酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗 D．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，溶于250 mL水，配制0.04 mol·L－1 Na2CO3溶液 参考答案： B 略 5. 在①丙烯　②氯乙烯　③苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是 (　 　) A．①②       B．②③            C．③④          D．②④ 参考答案： B 略 6. 在水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （   ） 　　A．NH4＋ 、AlO2-、Cl－、Na+ 　　　 B．K+、Fe2+、Cl－、NO3－  　　C．Na+、SO 42－、Cl－、Al3+             D． Na+、NO3－ 、K+、SO42－ 参考答案： D 略 7. 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（　　） A．每生成2分子AB吸收bkJ热量 B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大 C．断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ能量 D．该反应热△H=+（a﹣b）kJ/mol 参考答案： D 考点：反应热和焓变．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，能量变化为（a﹣b）； B、催化剂只改变反应速率，不影响反应热大小； C、断裂化学键吸收能量； D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和； 解答：A、依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，吸收（a﹣b）kJ热量，不是生成2分子AB，故A错误； B、催化剂不影响反应热的大小，故B错误； C、断裂1 mol A﹣A和1 mol B﹣B键，吸收a kJ能量，故C错误； D、反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，所以反应热△H=+（a﹣b）kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，注意反应热△H=反应物能量总和﹣生成物能量总和，题目较简单． 8. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢 B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 参考答案： A 略 9. 对下面有机物的叙述，正确的是             A．该有机物的分子式为C18H15O              B．该有机物中共线的碳原子最多有7个 C．该有机物中共面的碳原子最多有17个       D．该有机物在常温下难溶于水 参考答案： BD 略 10. 下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（  ） A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇 参考答案： B 考点：化石燃料与基本化工原料． 专题：有机化学基础． 分析：依据乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，是石油化工发展的标志． 解答：解：乙烯工业的发展，带动了其他以石油为原料的石油化工的发展．因此一个国家乙烯工业的发展水平，已成为衡量这个国家石油化学工业水平的重要标志； 故选B． 点评：本题考查了乙烯的用途，注意工业发展的水平与石油产品的关系是解答本题的关键，题目较简单 11. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）（    ） A．4种         B．5种         C．6种         D．7种 参考答案： B 12. 将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是(    ) ①苯                 ②乙酸乙酯      ③乙醇 ④乙酸               ⑤甲苯          ⑥硝基苯 A．①②③            B．①③⑤       C．①②⑤       D．①②⑤⑥ 参考答案： C 13. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是(　　) A．金属铝与盐酸反应：Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．氯化铁溶液中加入浓氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C．碳酸氢钠溶液中加入稀硝酸：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑ D．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓ 参考答案： C 略 14. 合成氨生产过程采取的措施与化学平衡移动原理无关的是(　　) A.选择适当的温度 B.增大体系压强 C.使用铁触媒作催化剂 D.不断分离液氨 参考答案： C 解析：催化剂只能改变反应速率,对平衡移动无影响。 15. 下列离子方程式书写正确的是  A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉： D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。     ①碳酸    ②乙醇    ③苯酚    ④乙酸 I．甲同学设计并实施了如下实验方案。 编号 实验操作 实验现象 结论及解释   1   分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红的是①④溶液   略     2   向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液 ②中无明显现象 ③中红色明显变浅 滴加③时反应的化学方程式：  ____    a_        _____ 3 配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pH NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液   略     4 将CO2通入C6H5ONa溶液中   ______ b ______ 反应的化学方程式： ___       c __      ____ 结论： 4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）       d       。   II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。 （1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。 （2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。ks5u 参考答案： I．a：  b：产生白色浑浊 C：    d： ④ ① ③ ② II．（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）    （2）饱和NaHCO3溶液ks5u   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器    中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲 线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为______________； （2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为 _____； （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时： ①压强是开始时的________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。 参考答案： (1)3X＋Y2Z　   (2)0.05 mol·L－1·min－1      (3)①   0.9　②  吸热 略 18. 已知：25℃时，、、，HA，HB均为一元弱酸。，，当溶液中某离子浓度时，即可认为溶液中不存在该离子。 （1）写出NaClO、CH3COONa、NaNO2三种溶液的pH由大到小的顺序：▲    。 （2）常温下，分别向NaA和NaB溶液中通入少量CO2气体，发生如下反应：2NaA＋CO2（少量）＋H2O＝2HA＋Na2CO3，NaB＋CO2（少量）＋H2O＝HB＋NaHCO3， 则：①HA、HB、H2CO3、HCO3－酸性由强到弱的顺序是   ▲    。     ②NaB和NaHCO3物质的量之比为1：1的溶液中，下列离子浓度：B－、HCO3－、OH－、H＋、Na＋由大到小的顺序是   ▲     。 （3）某含有Cr2O72－的酸性废水，为使废水能达标排放，作如下处理：     请回答：     ①加石灰水过程中，最先出现沉淀的离子是   ▲    。     ②若使两种离子均完全沉淀，pH应至少调至   ▲    。 参考答案： （1）NaClO、CH3COONa、NaNO2   （2）①H2CO3、HB、HCO3－、HA        ②   （3）①Fe3＋  ②5 略 19. 17（12分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。 （1）芳香烃：        ；（2）卤代烃：           （3）醇：             ；（4）酚：               ；（5）醛：                ；（6）酯：                。 参考答案： (每空2分)(1）⑨  （2）③⑥    （3）①   （4）⑤   （5）⑦   （6）④ 略