山西省长治市实级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

山西省长治市实级中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对葡萄糖的性质的叙述中，正确的是                            A．不溶于水的白色晶体               B．是一种多羟基醛，具有还原性 C．不能跟酸起酯化反应               D．不能还原为六元醇 参考答案： B 2. 已知25℃、10lkPa条件下： 由此得出的正确结论是 A．等质量的02比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的02比O3能量低，由02变O3为放热反应 C．O3比02稳定，由02变O3为吸热反应 D．02比O3稳定，由02变O3为放热反应 参考答案： A 略 3. 下列关于煤、天然气、石油等资源的说法正确的是(　　) A．煤的干馏是物理变化                B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．石油裂化得到的汽油是纯净物        D．石油产品都可用于聚合反应 参考答案： B 4. 2016年诺贝尔化学奖获得者是三位在“分子机器（蛋白质是其主要构件之一）”设计与合成领域作出巨大贡献的科学家。下列不属于蛋白质的重要组成元素是： A. C    B. N    C. O    D. Na 参考答案： D 蛋白质含有C、N、O、H四种元素，有些还含有S、P等元素，但是不含Na元素，答案选D。正确答案为D。 5. 实验室制取气体时，吸收尾气的方案，正确的是： ①向KMnO4晶体中加入浓盐酸，产生的气体进行漂白实验后的尾气用NaOH溶液吸收；②向Na2SO3晶体中滴入浓H2SO4，尾气用氨水吸收；③向FeS固体中滴入稀盐酸，最后的尾气用CuSO4溶液吸收；④浓H2SO4与食盐晶体共热，将多余的气体用水吸收； A．①④             B．②③           C．①③④          D．①②③④  参考答案： D 略 6. 在CuCl2溶液中存在平衡：[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－。下列措施： 绿色                   蓝色 ①加锌粉　②加蒸馏水　③通入HCl气体　④浓缩，能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是(　　) A．①②      B．①③ C．②③      D．③④ 参考答案： D 稀CuCl2溶液呈蓝色，浓CuCl2溶液呈绿色；通入HCl气体，增大了溶液中Cl－浓度，平衡向逆反应方向移动，溶液变为绿色。 7. 如图所示，a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是        A．a是正极，发生还原反应        B．b是阳极，发生氧化反应        C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变        D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红 参考答案： C 略 8. 下列说法中正确的是 A．常温下，淀粉遇I－变蓝色 B．油脂水解可得到氨基酸和甘油 C．所有烷烃和蛋白质中都只存在碳碳单键 D．淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖 参考答案： D 9. 下列叙述中，不正确的是 (       ) A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B．催化剂不能改变平衡常数的大小 C．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化 D．平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动，达到新的平衡 参考答案： C 略 10. 下列逻辑关系图中正确的是                                             A B C D 参考答案： D 11. 英国食品标准局于2006年3月2日在其官方网站公布消息称，一些软饮料（芬达、橙汁）可能产生致癌物。该局认为，如果汽水同时含有苯甲酸钠与维生素C这两种成分，可能产生相互作用生成苯。下列说法不正确的是 A．苯甲酸钠和维生素C都是食品添加剂    B．苯甲酸钠在饮料中做为防腐剂 C．维生素C在饮料中做为抗还原剂         D．苯是一种致癌性物质 参考答案： C 略 12. 下列有关水处理的说法中，不正确的是 A．可以利用明矾等混凝剂溶于水后生成的胶体，吸附水中的悬浮颗粒 B．可以利用熟石灰来中和酸性废水 C．可以利用废水中的有机物来增加水中溶解的氧 D．可以利用沉淀反应除去水中的重金属离子 参考答案： C 略 13. 下列说法不正确的是   A ．分子为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物   B．具有相同通式的有机物不一定互为同系物   C．两个相邻同系物的分子量数值一定相差14   D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物 参考答案： D 略 14. 下列化学用语正确的是 参考答案： D 15. 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)  2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A. 1.6 mol          B. 2.8 mol           C. 2.4 mol        D. 1.2 mol 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度（杂质不与酸反应），试根据要回答：      （1）准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是                               。    （2）将样品配成250mL待测液，需要的主要仪器有                            。    （3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，可用               量取。    （4）用0.2000 mol·L－１标准盐酸滴定待测烧碱溶液，根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：             mol·L－１ 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10              （5）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：            （保留4位有效数字）。  （6）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成烧碱纯度偏高的有        。       （漏选给1分，错选不给分）       A、滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数       B、酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸溶液润洗       C、锥形瓶水洗后未干燥       D、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出       E、酸式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失 参考答案： （1）      托盘天平        （2分）；（2）     250mL容量瓶     （2分）；    （3）      碱式滴定管      （2分）；（4）     0.4000            （2分）；    （5）      97.56%          （2分）；（6）     B、E             （2分）。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、H2O、Na2O2、C2H2、SiC晶体． （1）其中只含有离子键的离子晶体是    　； （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是　   　； （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是　   　； （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是　  　； （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　   　； （6）其中含有极性共价键的原子晶体是　  　． 参考答案： （1）Na2S； （2）NaOH； （3）Na2O2； （4）C2H2； （5）H2O2； （6）SiC 【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，不同非金属之间形成极性共价键，同种非金属之间形成非极性共价键，含离子键的一定为离子晶体，由原子构成且含共价键的为原子晶体，以此来解答． 【解答】解：NaOH含离子键、O﹣H极性键，为离子晶体； Na2S只含离子键，为离子晶体； H2O2含O﹣H极性键、O﹣O非极性键，为极性分子，属于分子晶体； H2O只含O﹣H极性键，为极性分子，属于分子晶体； Na2O2含离子键、O﹣O非极性键，为离子晶体； C2H2含C﹣H极性键、C≡C非极性键，且结构对称，为非极性分子，属于分子晶体； SiC晶体含Si﹣C极性键，由原子构成，为原子晶体，则 （1）其中只含有离子键的离子晶体是Na2S，故答案为：Na2S； （2）其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH，故答案为：NaOH； （3）其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2O2，故答案为：Na2O2； （4）其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2，故答案为：C2H2； （5）其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2，故答案为：H2O2； （6）其中含有极性共价键的原子晶体是SiC，故答案为：SiC． 18. 某溶液由Na+ 、Cu2+ 、Fe3+、AlO2- 、CO32－、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：    　　（1）向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；    　　（2）在（1）所得溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；    　　（3）在（2）所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；    　　（4）在（3）所得滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。 根据上述操作回答下列问题：    　　（1）原溶液中肯定存在的离子是_______________；    　　（2）原溶液中可能存在的离子是_______________；    　　（3）原溶液中肯定不存在的离子是________________。 参考答案： （1） Na+ 、AlO2- 、CO32－、SO42- （2） Cl-      （3） Cu2+ 、Fe3+ 19. NaCl的晶胞如图，已知钠的相对原子质量为23，氯的相对原子质量为35.5，Na+和C1-—的核间距为a cm，用NA表示阿伏加德罗常数，则 （1）每个晶胞中平均分摊__    __个Na+，_   ___个C1-。 （2）NaCl晶体的密度ρ的表达式为              g?cm-3 参考答案： （1）4  4  （2）58.5/2a3NA    略