河南省信阳市学院师范附属中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．①④ D．②④
参考答案：
B
略
2. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是 （ ）
A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入足量FeSO4浓溶液
参考答案：
BD
略
3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
A． 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
B． 常温下，5.6gFe与足量稀HNO3反应，转移0.2NA个电子
C． 常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为0.8NA
D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成14gN2时，转移的电子数目为3.75NA
参考答案：
C
考点： 阿伏加德罗常数．
分析：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成；
B、铁与足量硝酸反应生成三价铁离子，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子；
C、乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有氢原子数目；
D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子．
解答：解：A、过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，1mol Na2O2晶体中含有阴离子总数为NA．故A错误；
B、5.6g Fe的物质的量为0.1mol，0.1mol铁完全反应失去0.3mol电子，转移0.3NA个电子，故B错误；
C、乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g混合气体含有0.4mol最简式CH2，含有0.8mol氢原子，含有氢原子的数目为0.8NA，故C正确；
D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，铵根离子中N元素化合价由﹣3价升高为氮气中的0价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0价，共获得15个电子，即当生成4molN2时，反应转移15mol电子，故当生成14g氮气即0.5mol氮气时，转移1.875mol电子，故D错误．
故选C．
点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4. 下列除杂质的方法不可行的是
A 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2
C 用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D 用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
参考答案：
A
在Al3＋、Fe3＋的混合溶液中加入过量氨水，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，不能将Al3＋、Fe3＋分离；N2、O2的混合气体通过灼热的铜网，发生反应2Cu＋O2====2CuO，O2被除去；乙醇中含有的少量水不能直接用蒸馏的方法除去，应先加入CaO再蒸馏；在AgCl、Ag2CO3混合物中加入HCl，发生反应Ag2CO3＋2HCl====2AgCl＋H2O＋CO2↑，经过滤可得纯净的AgCl。
5. 将0．195g锌粉加入到20mL 0．100 mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是
A． M B． M2+ C． M3+ D． MO2+
参考答案：
B
略
6. 下列叙述正确的是
A．向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42—
B．氯气和二氧化硫湿润时均有漂白作用，若将二者等物质的量混合溶于水，漂白效果会增强
C．将稀硫酸滴到淀粉碘化钾试纸上，一段时间后变蓝，有反应4H+ + 4I- + O2 = 2I2 + 2H2O发生
D．将足量的CO2逐渐通入含等物质的量的Ba(OH)2和KOH的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与CO2的关系如图：
参考答案：
C
7. 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是( )
A．同质量、不同密度的N2和CO
B．同温度、同体积的H2和N2
C．同体积、同密度的C2H6和NO
D．同压强、同体积的N2O和CO2
参考答案：
A
略
8. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有NA个氢离子
B．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
C．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
D．在VLCO和NO的混合气体中含有的氧原子个数为
参考答案：
【知识点】阿伏加德罗常数 弱电解质的电离A1 H1 N4
【答案解析】C 解析：A、CH3COOH是弱电解质，部分电离，1L 1mol·L-1的CH3COOH溶液中氢离子小于NA个，故A错误；B、只知道溶液中水的体积，不知道溶液体积，无法计算Na+的物质的量浓度，故B错误；C、0.1mol金属钠过量氧气中充分燃烧得过氧化钠0.05mol，离子总数为0.15NA，故C正确；D、没说明温度和压强，无法计算VL混合气体的物质的量，故D错误。
故答案选C
【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了弱电解质的电离、晶体结构等知识，注意1摩尔过氧化钠中含2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子。
9. 下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3)2 (FeCl3溶液)
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)
参考答案：
C
多种物质的相互鉴别通常采取列表的方式：
选项
括号内试剂
选项物质依次加入试剂的现象
A
FeCl3溶液
红褐色↓
血红色溶液
—
—
B
H2SO4溶液
—
无色无味↑
刺激性↑
白色↓
C
AgNO3溶液
淡黄色↓
白色↓
黄色↓
白色↓
D
KOH溶液
刺激性↑
—
蓝色↓
白色↓
A项中，鉴别出Ba(OH)2后遇Mg(NO3) 2出现白色沉淀，所以选C。
10. 某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（ ）
A. SiO2 B.Al2O3 C. MgO D.P2O5
参考答案：
A
先排除C，C不跟熔融态的烧碱反应，将少量Y，Y应该是钠盐，少量钠盐与过量盐酸反应生成一种白色的胶状沉淀，这个肯定是产生了硅酸沉淀，A对。
11. 丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有 ①加成 ②氧化 ③置换 ④加聚 ⑤取代（ ）
A.只有①②③ B.只有①②③④
C. ①②③④⑤ D.只有①③④
参考答案：
C
略
12. 氮化铝(AlN) 广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应 ( )
Al2O3＋N2＋3C === 2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41 g
参考答案：
B
略
13. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NA
B．1mol乙醇所含的羟基的电子数是9NA
C．将2.24L（标准状况下）CO2通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05NA
D．14g链烃（分子通式为CnH2n）中含有的C＝C的数目一定为
参考答案：
B
略
14. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（ ）
参考答案：
答案：B
解析: Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。
15. （不定项）Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是
A．该反应中化学能全部转化为热能
B．金刚石和石墨是碳的两种同位素
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)
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