2022年广东省韶关市枫湾中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年广东省韶关市枫湾中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法错误的是 A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 参考答案： B 解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。 2. 已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ mol－1，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （）    A．26.0kJ          B．51.9kJ        C．155.8kJ         D．467.3kJ 参考答案： 答案：A 3. 以下说法正确的是 （    ）D       A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应       B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低       C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂       D．还原剂中必定有一种元素被氧化 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是 A．按系统命名法，有机物   可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷     B．1 mol  最多能与含3 molNaOH的水溶液完全反应 C．纤维素   和壳聚糖   均属于多糖     D．在一定条件下，1 mol的   最多能与含3 mol NaOH的溶液完全反应 化学式 电离常数 HClO K1＝3×10－8 H2CO3 K1＝4.3×10－7[学*科 K2＝5.6×10－11 参考答案： D 5. 一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是                                      (    ) A．c1 ：c2 =3:1                B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3 C．X、Y的转化率不相等        D. C1的取值范围为0 mol·L-1< c1<0.14  mol·L-1                     参考答案： D 略 6. 污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 A.①②③                B.①②④                      C.②③④                D.①②③④ 参考答案： A 本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。 7. 铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属，其单质和化合物被广泛应用。 （1）硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿，其主要反应为： CuFeS2＋4Fe3＋==Cu2＋＋5Fe2＋＋2S（CuFeS2中S为－2价，Fe为＋2价）。 关于该反应，下列说法中，正确的是         （选填序号）； a．从物质分类的角度看，CuFeS2属于合金 b．反应过程中只有一种元素被还原 c．CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，产生16 g S （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。该反应中，高铁酸钾表现         （填“氧化性”或“还原性”），Fe(OH)3胶体具有净水作用，其原因是                                                              。 （3）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入右图所示装置内倒扣的漏斗中（图中铁架台和铁夹没有画出）。 按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式： ①                                              ； ②                                              。 参考答案： (1)bd   (2)净水、消毒 (3)  ①2Na2O2 + 2H2O     4Na+ + 4OH— + O2↑ ②2A1 + 2OH— + 6H2O     2[A1(OH)4]— + 3H2↑ 8. 下列说法不正确的是 A．Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地壳中  含量位居第一   B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非极性键的共价化合物   C．锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V2O5+Li=LixV2O5。供电时Li+向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+   D．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动 参考答案： B 略 9. 人们在研究金星大气成分时发现金星大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关COS的推测不正确的是（    ）     A．COS分子是含有极性键的极性分子      B．COS的电子式为：     C．COS的分子中所有原子满足8电子稳定结构     D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 参考答案： 答案：B 10. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是          ①C、CO  ②AlCl3、Al(OH)3  ③N2、NO  ④S、SO2 A．①②                         B．②③           C．③④                         D．①②④． 参考答案： A 略 11. 下列说法不正确的是    A. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO2    B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒    C. 氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨 D. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 参考答案： B 略 12. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是     溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液    溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液     A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②     B．加水稀释溶液①，溶液中变大     C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)     D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-) 参考答案： D 略 13. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(    ) A．原混合酸中NO3－物质的量为0．1mol B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe + 2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气 C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D．H2SO4浓度为2．5 mol·L－1 参考答案： A 略 14. 某结晶水合物的化学式为A·nH2O，其相对分子质量为M，在25℃时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为ρg/mL的溶液，下列表达式正确的是 A．饱和溶液的物质的量浓度为：1000a（M-18n）/M（a+b）mol/L B．饱和溶液中溶质的质量分数为： a（M-18n）/M（a+b）％ C．饱和溶液的体积为：（a+b）/ρL D．25℃时，A的溶解度为：100a（M-18n）/（bM+18an）g 参考答案： D 15. 可逆反应N2＋3H22NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为                                                          (  ) A．20%                         B．25%                    C．75%                   D．80% 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 复盐M【K3Fe(A2B4)3·3H2O】可用于摄影和蓝色印刷。某小组同学将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。 （１）经分析，所得气体产物由甲、乙和水汽组成，甲、乙转化关系如图(Ⅰ) ，转化时的能量变化如图(Ⅱ)。已知X为元素A的单质，Y为元素B的单质，A、B均为常见短周期非金属元素，X与Y可直接化合生成乙。则化合物乙的电子式为   ▲   ，写出反应 X+Y→甲的热化学方程式：   ▲   。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐也只有K2AB3。验证固体产物中存在钾元素的方法是   ▲   。 （3）为了进一步确定复盐M的分解反应方程式，小组同学对固体产物进行定量测量。 判断KMnO4溶液与试样反应到达滴定终点的现象为   ▲   。由以上实验数据的分析可知，加热后所得固体产物中除K2AB3外还含有什么物质？它们之间的物质的量之比为多少？请把你的结论填入下表中（可以不填满或补充空格） 固体产物中的成份 K2AB3       …… 比例关系   （4）通过以上结论，复盐M加热分解的反应方程式为：   ▲   ，当有0.2mol 复盐M分解时，反应中转移的电子数为   ▲   mol。 参考答案： （14分） （1）（2分），2C(s)+O2(g)===2CO(g) △H=－221.2 kJ·mol－1（2分） （2）焰色法（1分） （3）试样由无色变为浅红色，震荡试样半分钟内不变色。（2分） 固体产物中的成份   Fe（1分） FeO（1分） 比例关系 3：1：1（1分） （4）2 K3Fe(C2O4)3·3H2O===3K2CO3+Fe+FeO+5CO2+4CO+6H2O（2分）  （5）0.8NA（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题： （1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式　                      ． （2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式　                                  　． （3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2 2Cu+SO2，在该反应中每生成1mol Cu，转移　　mol e﹣． （4）以CuSO4溶液