2022年江苏省苏州市东山中学(雨花路)高三化学上学期期末试题含解析

2022年江苏省苏州市东山中学(雨花路)高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是  A.pH=l的溶液中， B.由水电离的的溶液中: C.的溶液中：  D.的溶液中： 参考答案： 略 2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A．反应速率a＞b＞c       B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T1＞T2，则正反应是吸热反应   D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为c＞b＞a 参考答案： D 3. 下列各组物质，不用任何试剂即可鉴别开来的是（　　） A．NaCl、NaBr、KI三种无色溶液　B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四种溶液 C．NaBr、HCl、KCl三种溶液　　　D．淀粉、淀粉碘化钾、碘化钾、溴水四种溶液 参考答案： D 略 4. 过氧化氢（H2O2），既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4  2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O                            ，如果H2O2中的氧原子是示踪原子，当反应完成后，含有示踪原子的物质是（    ）        A．O2                         B．H2O                        C．MnSO4                 D．K2SO4 参考答案： A 略 5. 下列物质中，能够导电的是 A．CO2         B．稀H2SO4       C．CuSO4·5H2O       D．蔗糖 参考答案： B 6. （2分）下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（　　） 　 A． 同温度、同体积的N2和CO B． 同密度、同体积的H2和N2、 　 C． 同温度、同压强的C2H4和C3H6 D． 同质量、不同密度的N2O和CO2 参考答案： D A．同温条件下，同体积的不同气体其物质的量不一定相等，根据N=nNA知，其分子数不一定相等，故A错误； B．同密度、同体积的氢气和氮气，其质量相等，根据N=NA知，二者的质量相等、摩尔质量不等，所以其分子数不等，故B错误； C．同温同压下，气体摩尔体积相等，两瓶气体的体积不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故C错误； D．同质量、不同密度的N2O和CO2，其体积不等，根据N=NA知，相同质量、摩尔质量相等，所以其分子数相等，每个分子中原子个数相等，所以其原子总数一定相等，故D正确； 7. 下列各组变化中，化学反应的热量变化前者小于后者的一组是(　　) ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1；H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH2 ③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)   ΔH1；  CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)   ΔH2 A．①②③            B．②④         C．②③④            D．③④ 参考答案： A 略 8. 为了防止NO，NO2，N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．现有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4组成的混合气体，能被1.0 mol?L﹣1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为（　　） A．（a+b+c）L B．2（a+b+c）L C．（a+b+2c）L D．3（a+b+c）L 参考答案： C 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式计算氢氧化钠体积，据此分析解答． 【解答】解：根据方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成钠盐，无论生成硝酸钠还是亚硝酸钠，N、Na原子个数之比都是1：1，根据N、Na原子关系式得V（NaOH）==（a+b+2c）L，故选C． 【点评】本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，明确化学方程式中Na、N原子关系式是解本题关键，知道原子守恒的灵活运用，题目难度不大． 9. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm 纳米材料Fe3O4属于胶体 B C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1 通常石墨比金刚石稳定 C Si有良好的半导体性能 Si可用于制备光导纤维 D 海水中含有大量的Cl﹣、Br﹣等离子 向海水中通入F2可大量获得Cl2、Br2   参考答案： B 考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；反应热和焓变；硅的用途． 分析：A、胶体微粒直径1﹣100nm分析； B、物质能量越高越活泼； C、光导纤维主要成分为二氧化硅； D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质； 解答：解：A、胶体微粒直径1﹣100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述Ⅱ错误，故A错误； B、物质能量越高越活泼，C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H=﹣1.5kJ?mol﹣1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系，故B正确； C、光导纤维主要成分为二氧化硅，叙述Ⅱ错误，故C错误； D、氟单质和水剧烈反应；不能置换出氯气和溴单质，叙述Ⅱ错误，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了分散系组成物质性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单． 10. 已知：HCN在水溶液中电离的△H为+43.5 KJ/mol，HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6 KJ/mol。则HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H为                              （    ）       A．－99.1 KJ/mol    B.+12.1 KJ／mol       C．－l2.1KJ/mol    D.+99.1 kJ／mol 参考答案： C 略 11.  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是 A．KClO3在反应中得到电子被还原    B．反应中有1 mol 电子转移时生成1 mol 氧化产物ClO2 C．生成22.4 L CO2 时有0.5 mol H2C2O4被氧化   D．1 mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移 参考答案： A 略 12. (不定项选择题)pH=11的x、y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小 B．若x、y是一元碱，则等物质的量浓度的y的硝酸盐溶液的pH比x的硝酸盐溶液小 C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9 D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y) 参考答案： BC 13. 将某溶液滴入Fe(OH)3溶胶内，开始时产生沉淀，继续加入时沉淀又溶解，该溶液是(    )  A．2mol·L－1H2SO4溶液      Ｂ．2mol·L－1NaOH溶液 Ｃ．2mol·L－1MgSO4溶液                  Ｄ．硅酸溶液 参考答案： 答案：A 14. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水  +3OH=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水  Ca(OH) 2  +=CaCO3  ↓ + 2 C  冷的氢氧化钠溶液中通入氯气   Cl2  + 2=Cl + + H2O D   稀硫酸中加入铁粉      2Fe + 6 = 2 + 3H2  ↑ 参考答案： C 略 15. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（      ）   A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）以下装置探究氯气与氨气之间的反应，其A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题： （1）装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________ （2）装置A中的烧瓶内固体可选用_____________（选填以下选项的代号）。 A．生石灰       B．二氧化硅                    C．五氧化磷         D．烧碱 （3）B装置的作用____________________________________________； E装置的作用_____________________________________________ （4）通人C装置的两导管左边长、右边短，原因是________________________ （5）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分 之一，再无其它产物，请写出反应的化学方程式_______________________ （6）从装置C的G逸出的尾气中可能含有有毒的黄绿色气体，如何处理? _____________________________________________________ 参考答案： （1）   （2）    A、D （3）   干燥氨气除去氯气中的氯化氢 （4）  因为氦气的密度小，氯气的密度更大，这样便于两种气体充分接触而反应。 （5） （6） 将尾气通人NaOH溶液中或通人装有碱石灰的干燥管或气球收集等。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [选修3——物质结构与性质】(15分) 1、下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是 ___________ A．锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳    B．四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型 C．二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物  D．锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质 2、铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： (1)铜原子基态电子排布式为                            ； (2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下