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2022-2023学年山西省太原市五育中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 相对分子质量为M的气态化合物V L(标准状况),溶于m g水中,得到质量分数为w%的溶液,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρ g·cm-3,则下列说法正确的是
A.相对分子质量M= B.物质的量浓度c=
C.溶液的质量分数w%= D.溶液密度ρ=
参考答案:
A
略
2. 若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L-1和c2 mol·L-1硫酸溶液的质量分数,已知2 w1=w2,则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) ( )
A.2c1=c2 B.2c2=c1 C.c2>2c1 D.c1c()
B. c()+c()=1 mol·L-1
C.c()>c()
D.c()+c()=c()+2c()+c()
参考答案:
D
略
4. 现有以下几种措施:①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理,②少用原煤做燃料,③燃煤时鼓入足量空气,④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是
A.①②③ B.②③④
C.①②④ D.①③④
参考答案:
C
煤及其他化石燃料中含S元素,它们燃烧产生的SO2的大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生的尾气进行除硫、少用、不用原煤做燃料,开发清洁能源都可以减少SO2的排放,减少酸雨的产生。燃煤时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率,不能减少SO2的排放。
5. 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐,实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于的组成和结构分析正确的是
A、中既有离子键,又有极性键
B、1mol中含有的离子键数目为
C、该晶体在熔融状态下能导电
D、该物质的化学式可写为
参考答案:
C
6. 、下列溶液中,离子一定能大量共存的是
A.pH=l的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-
B.滴入KSCN溶液显红色的溶液中:Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C.c(I-)=0.1mol/L的溶液,Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
D.水电离产生的c(H+) =10-12mol/L-1的溶液中:K+、Ba2+、NO3-、OH-
参考答案:
B
略
7. 在硫酸铁溶液中,加入a g铜完全溶解后再加入b g铁,充分反应后得到c g残余固体,且a>c,则下列说法中正确的是
A.残余固体可能为铜和铁的混合物 B.最后得到的溶液可能含有Fe3+
C.残余固体是铁,溶液中一定不含Cu2+ D.残余固体全部是铜
参考答案:
D
略
8. 最近《美国科学院院刊》发表了关于人体体香的研究文章,称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的是 ( )
A.“AND”和“EST”是同分异构体 B.“EST”属于芳香烃,“AND”不属于芳香烃
C.“AND”和“EST”是同系物 D.“AND”和“EST”均可以与溴水反应
参考答案:
D
略
9.
下列图示与对应的叙述相符的是
A.图A表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图B表示0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图C表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液
D.图D表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
参考答案:
AC
略
10. 为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类,一类是压缩天然气(CNG),另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成份都是( )
A.碳水化合物 B.碳氢化合物 C.氢气 D.醇类
参考答案:
B
略
11. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也相应不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系分别有下列图示的四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别为:OA<AB,OA=AB,OA>AB。则下列分析与判断正确的是(注:为方便计算与判断,不计CO2的溶解) ( )
A.(2)图显示M中c(NaHCO3) >c(Na2CO3) B.(4)图显示M中c(NaHCO3) >c(Na2CO3)
C.M中只有一种溶质的只有(1) D.M中有两种溶质的有(2)和(4)
参考答案:
D
【知识点】钠的化合物的性质
解析:CO2与NaOH反应为①CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,②CO2+NaOH=NaHCO3,如果溶液M中只有NaHCO3,向M中逐滴加入盐酸,开始就产生气体,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图(1);如果溶液M中只有Na2CO3,向M中逐滴加入盐酸,开始无气体产生,产生气体的体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系为图(3);(2)图溶液M中的溶质是NaHCO3和Na2CO3的混合物(3)图溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3的混合物;
故答案选D
【思路点拨】本题考查了钠的化合物的性质,理解CO2与NaOH反应,当CO2少量反应为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H20,当CO2过量反应为:CO2+NaOH=NaHCO3。
12. 下列说法正确的是
A.金属比非金属易失电子,所以金属可以置换非金属,而非金属不能置换金属
B.变价金属一定是过渡元素
C.不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
D.显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐
参考答案:
C
略
13. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料,关于的说法正确的是
A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB族 B.属于非金属元素
C.核素的质子数与中子数之差为50 D.和是两种不同的核素
参考答案:
D
试题分析: A、Y元素为39号元素,属于第五周期第ⅢB族。A错误;B、该元素是副族元素,所以是金属元素,B错误;C、Y的质子数为39,质量数为89,中子数=质量数-质子数=89-39=50,质子数与中子数之差为-11,C错误;D、和的质子数相同,中子数不相同的同一元素,所以是不同的两种核素,D正确;答案选D。
【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测,由原子序数确定元素位置的规律:只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86),就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。(1)若比相应的稀有气体元素多1或2,则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族,如88号元素:88-86=2,则应在第七周期第ⅡA族;(2)若比相应的稀有气体元素少1~5时,则应处在同周期的第ⅦA族~第ⅢA族,如84号元素应在第六周期第ⅥA族;(3)若预测新元素,可与未发现的稀有气体元素(118号)比较,按上述方法推测知:114号元素应为第七周期第ⅣA族。
14. 下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是
A.CH4、CS2、BF3 B.CO2、H2O、NH3
C.C2H4、C2H2、C6H6 D.CCl4、BeCl2、PH3
参考答案:
C
略
15. 据报道,在我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件,请推测,相混合的洁污剂中最有可能含有的是
A.ClO-、Cl-、H+ B.ClO3-、Cl-、OH-
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO、NaCl
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)如图是用于简单有机化合物的制备、分离、性质比较等的常见简易装置。请
根据该装置回答下列问题
:
(1)若用乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯,则烧瓶A中加入的试剂在混合时的操作方法是___________,反应的化学方程式为___________ ,试管B中应加入___________ 。虚线框中的导管除用于导气外,还兼有___________ 作用。
(2)若用该装置分离乙酸和1-丙醇,则在烧瓶A中除加入1-丙醇与乙酸外,还应先加入适量的试剂___________,加热到一定温度,试管B中收集到的是(填写化学式)___________。冷却后,再向烧瓶中加入试剂___________再加热到一定温度,试管B中收集到的是___________(填写化学式)。
(3)若用该装置(不用加热)证明酸性:醋酸>碳酸>苯酚,则在烧瓶A中加入___________ ,试管B中应加入___________。
参考答案:
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (2011·海南卷)乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去):
请回答下列问题:
A的化学名称是_______;
B和A反应生成C的化学方程式为___________,该反应的类型为_____________;
D的结构简式为___________;
F的结构简式为_____________;
D的同分异构体的结构简式为___________。
参考答案:
(1)乙醇;(2),酯化(或取代)反应;
(3);(4);(5)CH3CHO
命题立意:必修教材中常见有机组成、结构、性质、转化的考查
由乙烯和水反应得A为乙醇,B为乙酸,C为乙酸乙酯;由乙烯在氧气和银条件下的反应比较少见,虽然鲁科版教材有介绍,但人教版教材中几乎没明确提及,可由E的乙二醇分子式逆推D为;E到F的变化,由原子个数的变化推导而来。
【技巧点拨】必修有机物的转化关系比较简单,可由常见物质的转化条件直接得出。不熟悉的结构,也可先写出可能的结构再通过题的转化关系排查。注意碳、氢、氧原子个数,或相对分子质量的变化。
18. HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中
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