湖南省邵阳市金石桥镇中学高三化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市金石桥镇中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向10ml0.2mol/L的NaAlO2溶液中逐滴加入未知浓度的盐酸，测得滴加盐酸10ml与滴加20ml时生成的沉淀相等。则该盐酸的浓度为： A、0.1mol/L    B、0.13mol/L     C、0.20mol/L    D、0.16mol/L 参考答案： D 2. 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) 2H2(g)+ O2(g) ΔH1=571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)  ΔH2=131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH3=206.1kJ·mol–1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应③使用催化剂，ΔH3减小 D.反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH3=74.8kJ·mol–1 参考答案： D A.①中太阳能转化为化学能，错误；B.②中ΔH2=131.3kJ·mol–1，反应为吸热反应，错误；C.使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的焓变，错误；D.根据盖斯定律③-②得反应CH4(g)C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kJ·mol–1，正确。 3. 最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1mol NN 放出942KJ，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A. N4属于一种新型的化合物     B.N4与N2互为同位素 C. N4与N2互为同素异形体      D. 1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量 参考答案： 略 4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　) A. 用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－ C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO D. 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O 参考答案： A 略 5. 在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为                                    (　　) A.18.4 mol/L　34.7%                B.20.4 mol/L　38.5% C.18.4 mol/L　38.5%                 D.20.4 mol/L　34.7% 参考答案： A NH3溶于水后虽然大部分生成NH3·H2O，但在计算时，仍以NH3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L，则有： w＝×100% ＝34.7% 氨水的体积为： V＝＝1.7 L 故c＝＝18.4 mol/L. 6. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是   A．①③⑤　　B．②③④   C．②④⑤  D．①④⑤ 参考答案： A 7. 配制100 mL 1.0 mol／LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 参考答案： D 略 8. 下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有                            （    ）       A．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料       B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾       C．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统       D．加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈—体化发展，减少汽车尾气排放 参考答案： B 略 9. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（　　） A．       B．（2b﹣a）mol/L C．        D．（10b﹣5a）mol/L 参考答案： D 考点：有关混合物反应的计算． . 专题：守恒法． 分析：NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O，加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算． 解答：解：设100ml溶液中含有NH4HCO3xmol，Na2CO3ymol， NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液加入NaOH，反应为NH4HCO3+2NaOH═NH3?H20+Na2CO3+H2O， 则NH4HCO3为0.5amol， 加入含b mol HCl的盐酸的反应为NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑， 则Na2CO3的物质的量为×（b﹣0.5a）mol， n（（Na+）=2n（Na2CO3）=（b﹣0.5a）mol， c（Na+）==（10b﹣5a）mol/L， 故选D． 点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意用守恒的方法根据化学方程式计算． 10. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（    ） A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3                     B.Cu2+、Fe2+、H+、NO-3 A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl-                   D.K+、H+、CO2-3、MnO-4 参考答案： B 略 11. 下列物质中，不能用于消除硫酸工业尾气中二氧化硫的是 A．氨水            B．品红溶液           C．石灰石          D．熟石灰 参考答案： B 略 12. 下列有关工业生产的叙述中，不正确的是 A．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了循环利用反应放出的热量 B．工业上用热还原法冶炼铝： C．在铁管上镀铜时，用铁管做电解池阴极，铜块做阳极 D．工业合成氨生产中，适当提高原料气中氮气的含量，可提高H2的转化率   参考答案： B 13. 下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性  B.图②表示2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　△H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化  C.图③表示反应2NH3(g)  3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系  D.图④表示AgCl(s)  Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处  参考答案： C 图①M点时氨水中NH3·H2O与HCl恰好完全反应成NH4Cl，NH4Cl水解呈酸性，A不符合题意；B选项的正反应为放热反应，其速率随温度升高而增大，相反，逆反应速率随温度升高而减小，B不符合题意；C选项在恒温恒压下，不管通入多少NH3，达到的平衡状态不变，所以n(NH3)与n(N2)成正比，C符合题意；图④中b点溶液蒸发时，横坐标和纵坐标都会增大，不会到达a点，D不符合题意。  14. 某新型二次锂离子电池结构如图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6     下列说法正确的是                            （    ）     A．外电路上的“→”表示放电时的电流方向     B．充电时阴极的电极反应为：LixC6-xe-=6C+xLi+     C．放电时负极的电极反应为：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+     D．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可以用作锂离子电池的电解质 参考答案： C 略 15. 下列推断正确的是 A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14 分）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验。 Ⅰ．查阅材料  （1）连二亚硫酸钠（Na2S2 O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇。 （2）2Na2S2O4+4HCl = 4NaCl + S↓+3 SO2↑+ 2H2O Na2S2 O3 +2HCl = 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O Ⅱ．制备方法 75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入 SO2 进行反应，完成其反应方程式： ___HCOONa + ___Na2 CO3 + _____ =  ___Na2S2O4  + ___CO2 + ___ 冷却至40-45℃，过滤，用______洗涤，干燥制得 Na2S2O4 Ⅲ．Na2S2O4的性质 （1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH变化如右图： 0-t1 段主要生成 HSO3－，根据 pH变化图，HSO3－的电离平衡           水解平衡(填“<” 或“>” )， 课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0-t1发生离子反应方程式为______________. t3 时溶液中主要阴离子符号是_________。 （2）隔绝空气加热 Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3 、Na2S2O3 和气体为__________(填化学式)。 请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容 （供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO 4 溶液） 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论     参考答案： Ⅱ．2HCOONa +Na2 CO3 + 4SO2= 2Na2S2O4 + 3CO2 +H2O   乙醇 Ⅲ．（1）＞    2S2O42－+O2+2H2O=4HSO3－    SO42－(或HSO4－)    （2）SO2 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期的实验现象和结论 取少量完全分解的固体产物于试管中加入稀盐酸 若有淡黄色沉淀，则有Na2S