山西省晋中市左权县第四中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析

山西省晋中市左权县第四中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）。闭合K，灯泡发光。下列叙述中不正确的是 A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH约为1 B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b到a C．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c(H+)逐渐减小 D．乙池中的氧化产物为SO42- 参考答案： C 2. 向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是     A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1              B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L        C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L            D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol 参考答案： B 略 3. 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是：（图中箭头表示一步转化）     a b c d ① Si SiO2 H2SiO3 Na2SiO3 ② Al AlCl3 NaAlO2 Al（OH）3 ③ Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 ④ Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 A．①②                               B．②③                         C．③④                          D．②④ 参考答案： D 略 4. 参考答案： B 略 5. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　） 　 A． X＞Y＞Z＞M B． X＞Z＞M＞Y C． M＞Z＞X＞Y D． X＞Z＞Y＞M 参考答案： D 考点： 原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．. 专题： 电化学专题． 分析： 活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答． 解答： 解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y； X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z； Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y； M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M， 所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M， 故选D． 点评： 本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法． 6. 下列有关物质结构的叙述，不正确的是(    )     A．含有非极性键的分子不一定是非极性分子 B．分子晶体的熔沸点与共价键的强弱没有直接的关系 C．共价化合物中一定有极性共价键, 离子化合物中可能有极性共价键 D．含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体 参考答案： 答案：D 7. 下列化学用语或命名正确的是                                          A．S2-的结构示意图：                        B．NH4Cl的电子式：     C．丙烯的实验式（最简式）：CH2               D．的名称：2-乙基丙烷 参考答案： C A是硫的原子结构示意图；B中Cl－的电子式不对；D的名称：2-甲基丁烷。 8. 下列实验“操作”“现象”与“结论”都正确的是（　　） 1 操作 现象 结 论 A 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀． Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） B 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4 溶液颜色基本不变 Fe（NO3）2与H2SO4不反应 C 向Na2SiO3溶液中滴加盐酸 溶液变浑浊 非金属性：Cl＞Si D SO2通入足量的稀Fe（NO3）3溶液 溶液由棕黄色变为浅绿色，后立即又变成棕黄色 氧化性：HNO3＞H2SO4＞Fe3+   参考答案： A 【考点】化学实验方案的评价． 【专题】化学实验基本操作． 【分析】A．溶度积大的物质能转化为溶度积小的物质； B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸； D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性． 【解答】解：A．发生沉淀导的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新制的AgCl乳白色悬浊液中滴加0.1mol/L的KI溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，故A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，酸性条件下硝酸根离子将亚铁离子氧化生成铁离子，故B错误； C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断非金属性强弱，故C错误； D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，故D错误； 故选A． 【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、非金属性强弱判断、难溶物的转化等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意挖掘隐含条件，易错选项是C． 9. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是         A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大         B. 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7         C. 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性         D. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 10. 下列说法不正确的是 A．08年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的知识 B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 C．中国第1艘LNG船“大鹏昊”已于09年5月2日满载65000吨LNG，抵达广东。船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀    D．2008年诺贝尔化学奖被授予研究“绿色荧光蛋白质”的美籍华裔科学家钱永健等人。蛋白质都是由氨基酸形成的不可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 参考答案： D 略 11. 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 参考答案： C 知识点:镁铝及其化合物的性质 解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。 故答案选C。 思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。 12. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是  （    ）     A．SO2和SiO2                        B．CO2和H2O         C．NaC1和HC1      D．CC14和KC1 参考答案： 答案：B 13. 分类是化学研究中常用的方法，下列分类方法中，不正确的是(　　) ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质 ③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物 ④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等 ⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物 ⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液 ⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应 A．①④⑤⑥　　　　　　B．③④⑤⑥     C．只有①③            D．全部正确 参考答案： A 略 14. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 A．K与N连接时，铁被腐蚀 B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑ 参考答案： D 15. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A. 常温常压下， CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中，每生成3mol I2，则转移6NA个电子 C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分） 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验。      ①氨的测定：精确成全wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液。 氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）     ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。 回答下列问题： （1）装置中安全管的作用原理是_   _。 （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_    _式滴定管，可使用的指示剂为      _。 （3）样品中氨的质量分数表达式为_    _。 （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将_    _（填“偏高”或“偏低”）。 （5）测定氯的过程中，使用棕色测定管的原因是_   _；滴定终点时，若溶液中，为_   _mol·L-1，（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10－12） （6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1:6:3，钴的化合价为