2022年辽宁省丹东市东港第二职业中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年辽宁省丹东市东港第二职业中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应的离子方程式不正确的是 A．氯化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42- = BaSO4 ↓                           B．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ C．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu                          D．氢氧化钠和盐酸反应：OH-+ H+ = H2O 参考答案： B 2. 下列物质中，含有极性共价键的是   D A. 单质碘      B. 氯化镁      C. 过氧化钠      D. 水 参考答案： D 略 3. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：（     ） A．标准状况下，0.5NA个H2O分子所占体积约为11.2L。 B．20ｇ重氧水(H218O)中含有的中子数为8NA C．在铁与氯气的反应中，1mol铁失去的电子数为2NA D．常温常压下，16gO2和16gO3所含氧原子数都是NA 参考答案： D 略 4. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是B   A．25.2g           B．24.8g   C．24.2g     D．25.8g 参考答案： A 略 5. （10分）（1）写出下列官能团的名称： ①—COOH                 ②—OH         [来源: （2）现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：[来源:         ②能发生水解反应的是          。 ③具有酸性且能发生酯化反应的是          。[来源:         ④能发生加成反应的是          参考答案： 略 6. 某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为 A．        B．    C．        D． 参考答案： C 略 7. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 已知： (a、b、c均大于零) 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量 C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a)kJ D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ 参考答案： B 8. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是    A．有大量的氯气泄漏时，用溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场    B．把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处    C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗    D．漂白粉长期放置在烧杯中 参考答案： B 9. 四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示。其中原试管充满NO2的是(　　) 参考答案： B 解析：根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，剩余气体是反应前的，故B项正确，NO不溶于水，对应D项；SO2在水中的溶解度为1体积水溶解40体积SO2，对应A项；Cl2对应C项。 10. 下列实验设计方案中，可行的是 A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－ B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 参考答案： D 略 11. 下列说法正确的是 (     ) A、2mol的盐酸    B、0.1mol氢   C、0.3molHCl   D、4mol的氧元素 参考答案： C 略 12. 下列关于化学用语的表述正确的是（    ） A．原子核内有8个中子的碳原子    B．铁红的化学式：Fe2O3 C．HClO的结构式为H—Cl—O D．Ca2+的结构示意图为，    ，NH4Cl的电子式为   参考答案： B 13. 三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为（    ） A.0.1 mol          B.0.3 mol       C.0.5 mol         D.0.15 mol 参考答案： D 略 14. 一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧CO与CO2分子数之比为 A. 1：3    B. 3:1    C. 1：2    D. 2：1 参考答案： B 隔板不移动，说明两边的压强相等，温度相同，因此体积比等于物质的量之比，即有，解得混合气体物质的量为0.25mol，混合气体平均摩尔质量为8/0.25g·mol－1=32g·mol－1，采用十字交叉法，得出CO和CO2的物质的量之比=3：1，物质的量之比等于分子数之比，即为3：1，故选项B正确。 15. 分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种 参考答案： D 【详解】该分子式符合饱和一元醇和饱和一元醚的通式。醇类可以与金属钠反应放出氢气，而醚不能。根据碳链异构，先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体的不同类的氢原子，就可以得出这样的醇，戊基共有8种，故这样的醇共有8种，D正确，选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 配制0.25 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，某学生操作如下：①用托盘天平称出1.00 g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各放一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只100 mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100 mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。③写出一个标有配制日期的“0.25 mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误： 　　（1）__________________________；（2）_________________________ 　　（3）__________________________；（4）_________________________ 　　（5）__________________________；（6）_________________________ （7）__________________________ 参考答案： （1）1.0 g而不是1.00 g；游码调零后再天平零点。 （2）不应放在纸上而应放在密闭的玻璃仪器中称量 （3）不应立即转移而应该冷却下来再转移 （4）没有洗涤烧杯2~3次并将洗涤液也转移到容量瓶中　　 （5）没有反复摇匀 （6）没有将配好的溶液倒入指定的试剂瓶中　　 （7）标签应贴在指定的试剂瓶上 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有A、B、C、D、E五种微粒： ①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子 ②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同 ③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11 ④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性 ⑤E微粒不带电，其质量数为1 依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号：________、 ________、________、________、________。 参考答案： 　O　Na＋　Cl－　 解析　①A的核外电子排布为  ，故A为Mg，其符号应为。②B的核外电子排布为，故B为O。③C为带有一个单位正电荷的阳离子，其核电荷数为11，则C为Na＋。④D的核外电子排布为，且为带有一个单位负电荷的阴离子，则D为Cl－。⑤E为氢原子，其符号应为。 18. 按要求回答下列问题： （1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的　  　性． （2）使品红溶液褪色的气体可以是SO2，也可以是　   　气体． （3）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，该反应的离子方程式是　    ． 参考答案： （1）脱水； （2）Cl2； （3）Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ 【分析】（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性； （2）使品红溶液褪色的气体常见Cl2等氧化性气体以及SO2与品红发生化合反应褪色，据此分析解答； （3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜． 【解答】解：（1）用浓硫酸给竹筒“刻字”是利用浓硫酸的脱水性，故答案为：脱水； （2）Cl2溶于水得到氯水，氯水中H2O+Cl2?HCl+HClO，含有具有漂白性的HClO，也可使品红褪色，故答案为：Cl2； （3）FeCl3溶液与金属铜反应，生成氯化亚铁、氯化铜，化学反应为2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，所以离子反应方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+． 【点评】本题考查元素化合物的性质，为高频考点，把握浓硫酸的性质、铜的性质及使品红溶液褪色的原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 　 19. (9分)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。 (1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。 A．制气轮机叶片  B．制有色玻璃 C．制永久性模具  D．制造柴油机 (2)画出N的原子结构示意图________，已知得电子能力N>Si，请写出氮化硅的化学式________________________。 (3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式________________________。 参考答案： (1)ACD　(2) 　Si3N4 (3)Si3N4＋12HF===3SiF4↑＋4NH3↑   解析：由氮化硅的性质(硬度大、熔点高，化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等；因非金属性N>Si，故在氮化硅中，N显－3价，Si显＋4价，由此可写出其化学式为Si3N4；氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应，由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4，则另一种产物为NH3。