河南省濮阳市东方中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省濮阳市东方中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有SO42— 的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl— B．c(Fe2+)＝0.5 mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42— C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32— D．酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32— 参考答案： B 略 2. 下列变化中，属于物理变化的是（   ） A．煤的干馏       B．石油的分馏     C．石蜡油的裂化      D．铝热反应 参考答案： B 略 3. 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是(    ) A．在化合物中呈＋2价    B．单质能使水分解，放出氢气 C．氢氧化物呈两性        D．碳酸盐难溶于水 参考答案： C 略 4. 下列情况与胶体性质有关的有 ①明矾净水  ②血液透析  ③在大江、大河的入海口处易形成三角洲  ④静电除尘  ⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱 A. 2项    B. 3项    C. 4项    D. 全部都是 参考答案： D 【详解】①明矾含有铝，易水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故①正确； ②人体内的血液属于胶体分散系，血液透析原理相当于胶体和溶液分离的渗析原理，故②正确； ③江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故③正确； ④胶体具有电泳现象，通电，胶体微粒定向移向电极，沉降除去，故④正确； ⑤雾是气溶胶具有丁达尔效应，光线通过会发生光的散射形成光亮的通路，与胶体有关，故⑤正确； 答案选D。 5. 对下列实验现象的解释不正确的是(     ) 选项 实验现象 解释 A 使鲜艳的红色花瓣褪色 具有漂白性 B 与气体接触时有白烟产生 与反应生成固体小颗粒 C 常温下可用铁制容器运输浓硫酸 铁在常温下与浓发生钝化 D 蔗糖遇浓硫酸变黑 浓硫酸具有脱水性 参考答案： A 略 6. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2==2H2O，电解液为KOH，反应保持在较高温度，使H2O蒸发。下列叙述正确的是： A. 此电池能发出蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极 C. 工作时，电解液的pH不断减小 D. 此电池反应只生成水，对环境没有污染 参考答案： D 【详解】A.该电池中燃料不燃烧，是直接将化学能转化为电能，所以不能发出蓝色火焰，故A错误； B.通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，故B错误； C.放电时反应过程中生成水，但反应保持在较高温度，使H2O蒸发，所以KOH浓度不变，则溶液的pH不变，故C错误； D.氢氧燃料电池反应实际上就相当于氢气的燃烧反应，生成水，不污染环境，故D正确。 故选D。 7. 己烯是乙烯的同系物，常温下是无色的液体，难溶于水，比水轻。鉴别己烯、乙酸、苯四种无色溶液或液体，可用的一种试剂是（    ） A．盐酸        B．食盐       C．新制的氢氧化铜      D．溴水 参考答案： 略 略 8. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中                         （      ） A．75.77%表示35Cl的质量分数          B．24.23%表示35Cl的丰度 C．35. 453表示氯元素的相对原子质量    D．36.966表示37Cl的质量数 参考答案： C 略 9. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是 A．使用稀硝酸    B．使铁屑过量       C．使用稀硫酸       D．使用浓硫酸 参考答案： BC 10. 下列气体遇空气变红棕色的是 A. SO2    B. Cl2    C. CO2    D. NO 参考答案： D 试题分析：SO2、Cl2 、CO2与空气很难直接发生反应，故A、B、C选项错，NO气体能与空气中的氧气接触就发生反应生成红棕色的NO2 11. 下列实验装置中，设计合理的是　　 A. 除去中混有的HCl气体 B. 制取并收集少量气体 C. 排空气法收集气体 D. 比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 参考答案： D 【详解】A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故A错误；B．常温下，Cu与浓硫酸无明显现象，且二氧化硫能与水反应，在水中的溶解度较大，不能用排水法收集二氧化硫，故B错误；C．CO2气体的密度比空气密度大，则应长导管进气，故C错误；D．硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，根据现象比较最高价含氧酸的酸性，以此可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故D正确；故选D。 【点睛】本题考查化学实验方案的设计与评价。本题的易错点为C，需要正确理解瓶口向下或向上排空气法收集气体的原理，该装置长进短出可以收集密度比空气大气体，短进长出可以收集密度比空气小的气体。   12. 关于化学能与热能的叙述，正确的是 A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键变化引起的 C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物总能量的反应，不需要加热就可自行反应 参考答案： B 13. 已知aXm+ 和bYn- 两种离子的电子层结构相同，则a等于 A．b+m+n           B．b+m-n         C．b-m+n                        D．b-m-n 参考答案： A 略 14.   参考答案： A 15. 下列反应中，在原理上不能设计成原电池的是 A. Ca(OH)2与HCl的反应    B. Fe与CuSO4的反应 C. CH4与O2的反应    D. Al与H2SO4的反应 参考答案： A 点睛：设计为原电池的化学反应必须是能够自发进行的氧化还原反应,且该反应必须是放热反应。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   (4)要将乙酸乙酯从C中混和物中分离出来的方法是         ，必须用到的玻璃仪器是                  ； (5) 试管A中发生反应的化学方程式为：                                          。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分)在100ml NaOH溶液中加入NH4HCO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热充分反应。右图表示加入的混合物质量和产生的气体体积(标准状况)的关系；试计算： (1)NaOH溶液的物质的量浓度?   (2)当NaOH溶液的体积为l40mL,固体混合物质量是51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？ (3)当NaOH溶液体积为180mL时，固体混和物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升? 参考答案：   略 18. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题： （1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。 （2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。 参考答案： (1)FeCl3    2FeCl2+Cl2=2FeCl3    (2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色      Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+D→C的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨水反应的现象为先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；反应的离子方程式为：Fe2＋+ 2NH3·H2O = Fe(OH)2↓+2NH4+、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓。 19. 有以下13种物质：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢  ⑩硫酸铝  ?稀硫酸  ? 氯化银  ?铝 （1）其中能导电的是___________；属于非电解质的是_________；属于电解质的是____________。 （2）分别写出物质⑨⑩溶于水的电离方程式_________；___________。 （3）写出物质⑦和?反应的离子方程式：_______________。 （4）写出物质⑥和⑨在水中反应的离子方程式：____________。 参考答案： (1) ①④⑦??        ③⑤    ②⑥⑧⑨⑩?    (2)HCl = H+ +Cl-    Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42-    (3)Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓    (4)HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ 试题分析：①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ?稀硫酸 ? 氯化银 ?铝等13种物质，其中③酒精 和⑤二氧化碳是非电解质，②氧化钠⑥碳酸氢钠⑧纯醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ? 氯化银等物质是电解质，其余的既不是电解质也不是非电解质。 （1）①石墨?铝都有自由移动的电子，④氨水 ⑦氢氧化钡溶液?稀硫酸都有自由移动的离子，所以其中能导电的是①④⑦??；属于非电解质的是③⑤；属于电解质的是②⑥⑧⑨⑩?。 （2）氯化氢和硫酸铝都是强电解质，它们溶于水的电离方程式分别为HCl = H+ +Cl-，Al2(SO4)3= 2Al3+ + 3SO42-。 （3）氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = 2H2O + BaSO4↓。 （4）碳酸氢钠和氯化氢在水中反应的离子方程式为HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑。 点睛：能导电的物质必须有能够自由移动的电子或自由移动的离子。根据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电可以把化合物分为电解质和非电解质。要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。