2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市第十五中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
参考答案：
C
【解析】相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。
2. 如图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W 极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（ ）
A、电源的 M 极为正极
B、甲装置中溶液的 pH 减小
C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1
D、欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是 Ag，电镀液选择 AgNO3 溶液
参考答案：
C
解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即 W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。
3. 氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN－）的排放最高充许浓度为0.5 mg/L。在碱性条件下可用如下方法进行处理：
2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列说法不正确的是：
A．当有0.4 mol CO2生成时，反应中转移电子总数约为2×6.02×1023
B．1 L含CN－0.9 mg/L的废水至少用1.0×10－3 mol Cl2处理才符合排放标准
C．经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-－促进了水的电离
D．上述反应中CN－表现了还原性
参考答案：
B
略
4. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
A．K B．Na C．Fe D．Al
参考答案：
D
5. 下列说法正确的是 （ ）
A．pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合，所得溶液的pH一定为7
B．在0．1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C．在醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na+) ﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)﹥c(OH-)
D．0．2 mol/L HCl与0．1 mol/L NaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>
c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)
参考答案：
D
略
6. 25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g) = Na2O(s) ΔH＝－414 kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g) = Na2O2(s) ΔH＝－511 kJ·mol-1；下列说法正确的是
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．Na2O和Na2O2都是离子化合物因此都只含离子键。
C．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s) = 2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol-1
参考答案：
D
略
7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（ ）
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂．.
专题：实验评价题．
分析：A．进气管应插入液面以下；
B．乙酸和乙醇混溶；
C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；
D．不能用加热氯化铵的方法制备氨气．
解答：解：A．洗气时导管应长进短出，故A错误；
B．乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；
C．关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；
D．绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项．
8. 已知298K、101KPa条件下
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1
据此判断，下列说法正确的是
A． H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应
B． 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量
C． 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量
D． 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量
参考答案：
B
试题分析：已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ?mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，据盖斯定律①﹣②得：2H2O（l））=2H2O（g）△H=88kJ?mol﹣1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ．A．H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是放热反应，故A错误；B、D．根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C．1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B．
9. 下列反应中，在高温下不能自发进行的是 ( )
A. B.
C. D.
参考答案：
A
略
10. 锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）
A．该电池的负极为LiCoO2
B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等
C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2
D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向
参考答案：
【知识点】原电池原理F3
【答案解析】B 解析：根据锂离子的移动方向，确定LiCoO2是负极，碳电极是正极，电子从负极经外电路移向正极，充电时为电解池，阴极发生得电子的还原反应，故A、C、D正确。干冰是固体二氧化碳，属于非电解质，故B错误；
故答案选B
【思路点拨】本题考查了原电池原理，要理解原电池内部阳离子移向正极，电子从负极经外电路移向正极。
11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的（ ）
X
Y
Z
W
A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
B．原子半径由小到大的顺序为：X
pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
参考答案：
C
略
13. （15分）颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下：
试回答下列问题：
（1）化合物F中的官能团为 ▲ ，反应2的反应类型为 ▲ ，
反应3的反应条件为 ▲ ；
（2）烃B分子中氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则X的化学名称为 ▲ ；
（3）写出D→E反应的化学方程式 ▲ ；
（4）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有 ▲ 种。
①能发生水解反应和银镜反应 ②能与FeCl3发生显色反应
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种
（5）已知化合物是一种重要的药物合成中间体，请结合题目所给信息，
写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：
参考答案：
（1）、 羧基 取代 浓H2SO4，加热
（2）、 乙炔
（3）、
（4）、 6
（5）、
略
14. 某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（ ）
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
参考答案：
C
略
15. 主族元素 X、Y、Z、W、M 在元素周期表中的位置如右图所示，W 最高价氧化物对应 的水化物为强酸，下列说法不正确的是
A．原子半径：Y
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