河南省信阳市商城县余集中学2022年高一化学模拟试卷含解析

河南省信阳市商城县余集中学2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为                 A．                      B． w.w.w.k.s.5.u.c.o.m C．                     D．1000VρM（MV+2240） 参考答案： B 略 2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A．稀硝酸      B．稀盐酸            C．硝酸铜         D．氢氧化钠 参考答案： 略 3. 全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为： VO2+（蓝色）+H2O+V3+（紫色） VO2+（黄色）+V2+（绿色）+2H+ 下列说法错误的（   ） A. 充电时，反应每生成1mol H+时电子转移的物质的量为1mol B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱 C. 放电时，正极反应为VO2+ + 2H+ + e— = VO2+ +H2O D. 充电时，阴极附近溶液由紫色逐渐变为绿色 参考答案： A 阳极上电极反应式为VO2+ + H2O－e－ = VO2+ +2H+，因此每生成2mol H+时电子转移的物质的量为1mol，A错误。 4. 下列关于氯气和氯水的说法不正确的是 A．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯 B．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色 C．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O2 D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 参考答案： B 略 5. 200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（　　） A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4 参考答案： C 【考点】有关混合物反应的计算． 【分析】向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，所以n（O2）==0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算， 【解答】解：由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为 2：1，m（增重）=m（吸收）﹣m（放出），即11.6g﹣m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g， 所以n（O2）==0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol， 则原混合气体的平均摩尔质量为=23.2g/mol， 原混合物的平均式量为23.2， 故选C． 6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应: Ca2++2HCO3-+20H-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH- C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液: NH4++Fe2++3OH-=NH3?H2O+Fe(OH)2↓ D. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/LBa(OH)2溶液等体积混合: NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3?H2O 参考答案： D A. Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+0H-=CaCO3↓+2H2O，A错误；B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B错误；C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NH4++Fe2++4OH-=2NH3·H2O+Fe(OH)2↓，C错误；D. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合恰好反应生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O，D正确，答案选D。 点睛：本题侧重于考查与量有关的离子反应方程式的正误判断，选项C是解答的易错点，从表面分析符合质量守恒定律和电荷守恒，但是不符合物质的配比。因此答题的关键一是要审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量，同时注意物质之间是否会发生氧化还原反应，注意离子配比，注意试剂的加入顺序等。 7. 科学家刚刚发现了某种元素的原子，1个该原子质量是a g，一个12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ①该原子的相对原子质量为        ②m g该原子的物质的量为mol ③该原子的摩尔质量是aNA g         ④Wg该原子中含有个该原子 ⑤由已知信息可得： A．①②④　　　　B．②③④      C．①②⑤    D．①③⑤ 参考答案： A 8. 高分子化合物的单体是 参考答案： D 略 9. 下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是 A．烧杯　　　B．烧瓶　　　C．蒸发皿　　　D．量筒 参考答案： C 略 10. 下列有关甲烷性质的叙述，正确的是       A．甲烷是一种无色，有臭味的气体               　 B．甲烷易溶于水       C．甲烷与氯气发生的化学反应类型属于取代反应   　 D．甲烷是一种混合物 参考答案： C 11. 下列递变规律正确的是                                          （） A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强    B．HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强 C．钠、镁、铝的还原性依次减弱         D．N、O、F原子半径逐渐增大。 参考答案： C 略 12. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素                 B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子      D．它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案： D 略 13. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是 A． 亚硝酸盐是还原剂                     B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+                  D．维生素C被Fe3+氧化 参考答案： ABC 略 14. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A．p(He)＞p(H2)＞p(O2)     　　　　　B．p(O2)＞p(He)＞p(H2) C．p(H2)＞p(O2)＞p(He)    　　　　　 D．p(H2)＞p(He)＞p(O2) 参考答案： D 略 15. 已知反应2X(g)+Y(g)?2Z(g)，某研究小组将4molX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间段内X的转化率，得到的数据如下表，下列判断正确的是（　　） t(min) 2 4.5 5 6 X转化率 30% 40% 70% 70%   A. 随着反应的进行，混合气体的密度不断增大 B. 反应在5.5min时，V正(X)=V逆(Z) C. 6min时，容器中剩余1.4molY D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得4molZ 参考答案： B A. 反应过程中气体质量和容积均不变，则随着反应的进行，混合气体的密度不变，A错误；B. 转化率不变时反应达到平衡状态，则反应在5.5min时，v正(X)=v逆(Z)，B正确；C. 6min时消耗X是4mol×0.7＝2.8mol，则根据方程式可知消耗Y是1.4mol，容器中剩余0.6molY，C错误；D. 其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，也不可能可得4molZ，因为是可逆反应，D错误，答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)实验室常用下图装置制取氨气： 请回答下列问题： (1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。 (2)写出该实验中制取氨气的化学方程式： _____________________________________。 (3)检验氨气是否收集满的方法是________________________________。 (4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。 (5)试管口棉花的作用是：_________________________________。 参考答案： (10分，每题2分) (1)铁架台、酒精灯 (2)2NH4Cl+ Ca（OH）2==(△)CaCl2+2NH3↑+2H2O (3)用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；   或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满。 (4)氨气极易溶于水。 (5)防止空气对流，使收集的氨气纯净。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）将小块金属钠投入盛有水的烧杯里，钠       （填浮或沉）在水面，嘶嘶作响，游来游去，钠熔化成闪亮的小球，说明                   ，反应的化学方程式                 。向烧杯中滴加酚酞试液，溶液呈          色，原因是                      。如果把一小块钠加入到硫酸铜溶液中       （填能或不能）置换出铜，如果不能置换出铜则现象是                            。（认为能置换出铜可不填） 参考答案： （14分） 浮      钠的熔点低且反应放热   2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑  红色    钠与水反应有碱生成    不能    有气体产生，并有蓝色沉淀生成  略 18. 图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答： Ⅰ.A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比_______； Ⅱ.B处溶液中存在的浓度最大的离子是_____________（填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）____________________； Ⅲ.铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al(SO4)2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4＋与AlO2－在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应： NH4＋＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓＋NH3↑。试回答： (1)写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：          ; (2)在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有： ①