2022-2023学年河南省信阳市汪岗中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年河南省信阳市汪岗中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将11.2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到m g固体。下列有关说法正确的是 ①c(HNO3)=2mol·L-l②c(HNO3)=0.5mol·L-1③m=8.0④m=7.2 A．①④    B．①③    C．②④    D．②③ 参考答案： B 试题分析：标况下2.24LNO的物质的量为：n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是+2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：n(金属)=0.3mol÷2=0.15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N原子守恒，200mL该硝酸溶液中含有硝酸的物质的量为：0.15mol×2+0.1mol=0.4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量为：11.2g÷2+16g/mol×0.15mol=8g，故③正确、④错误；根据分析可知，正确的为①③，选项B正确。 2. 关于下列图示的说法中正确的是：   A.图①表示从碘水中分离出碘的操作方法   B.图②为电解氯化钠溶液的装置，一段时间后两极收集到气体的体积之比一定为1:1   C.图③为测定溶液pH的实验操作   D.图④可以用来制备氢氧化亚铁沉淀 参考答案： D 略 3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的 A．ZXY3               B．ZX2Y6           C．ZX4Y8                 D．ZX8Y12 参考答案： A 略 4. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是（） A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中 B．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液 C．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液 参考答案： 答案：B 5. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C  →  2AlN + 3CO。下列叙述正确的是 A .  上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； B .  上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 C .  AlN中氮元素的化合价为+3 D.   AlN的摩尔质量为41g 参考答案： B 略 6. 下列说法正确的是（    ） A．可以用浓溴水区分苯和甲苯 B． 实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔 C．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖 D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽   参考答案： B 略 7. 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下： ①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；  ΔH =﹣273 kJ · mol-1 ②(aq)+1/2O2(g)=(aq)；                 ΔH =﹣73 kJ · mol-1 则下列叙述不正确的是 A．1mol的NH3和1mol 的NH4+ 都有6.02×1024个电子 B．已知室温下，0.1 mol · L-1 HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性 C．在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱 D．NH4+ (aq)+2O2(g)=NO3―(aq)+2H+(aq)+H2O(l)；  ΔH =﹣346 kJ · mol-1 参考答案： C 略 8. A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  ) A、四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等 C、元素A、C简单离子的半径大小关系为AC 参考答案： C 略 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是        A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋        B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋        C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑        D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－ 参考答案： B 略 10. 下列实验现象与对应结论均正确的是（     ） 选项 操作 现象 结论 A 常温下将Cu片放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B Al2(SO4)3溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C 向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水 溶液先不显红色，加入氯水后变红色 该溶液中含有Fe2+ D 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I- 参考答案： C 11. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（　　） 　 A． NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B． SO2气体通入新制氯水中 　 C． NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中 D． CO2气体通入澄清石灰水中 参考答案： D 考点：硝酸的化学性质；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质． 专题：图示题；元素及其化合物． 分析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体； B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低； C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成； D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ； 解答：解：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误； B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误； C、中刚一开始发生反应：Ba2++HC+OH﹣=BaCO3↓+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误； D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确． 故选：D． 点评：-考查了化学图象分析判断，物质性质和反应过程的分析判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等． 12. 、在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将2.0mol的HX(g)通入体积为2.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5%          B. 17%                C. 25%                   D. 33% 参考答案： B 略 13. 科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是 A．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C．氨气易液化，便于储存和运输 D．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O24NO+6H2O 参考答案： D 略 14. 下列物质中不会因见光而分解的是（    ） A.NaHCO3                            B.HNO3                                 C.AgI                 D.HClO 参考答案： A            略 15. 下列反应离子方程式正确的是                                          （    ） A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－    CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋     4 Fe3＋＋2H2O C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O     AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D． H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－     BaSO4↓＋H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。 Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质    （1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。 （2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为___________。 未点燃酒精灯前，A、B容 容中均无明显现象，其原因是： _____________________。    （3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。 写出A中发生反应的化学方程式___________、             。B中的现象是______________，由此可知浓硫酸具有_________性。    （4）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_____________________________________。 Ⅱ、测定铁的质量分数    （5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________________（用含m、b的表达式表示）。 参考答案： （2）蒸馏烧瓶；常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应  △   （3）2Fe+6H2SO4（浓）      Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O  C+2H2SO4（浓）       CO2↑+2SO2↑+2H2O         品红溶液逐渐褪色 ；强氧化                （4）铁碳在溶液中形成原电池                 （5）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Cu、N都是重要的材料元素，其单质和化合物在诸多领域都有广泛的应用。 （1）单晶硅太阳能电池片加工时一般掺入微量的铜，Cu2+基态价电子排布式为_____________。 （2）配合物 OOCCH3中碳原子的杂化类型是____________。1mol +中含有σ键的数目为________