2022-2023学年湖南省岳阳市市君山区广兴洲中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省岳阳市市君山区广兴洲中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 气体x可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。已知：x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3；若将x通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，则有关气体x的成分，下列说法正确的是 ①一定含有HBr，可能含有CO2  ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S        ④可能含有CO2、Cl2 A．① B．③               C．①③          D．②③ 参考答案： C 2. 蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后在作用是             （     ） A．为人体内的化学反应提供原料 B．为维持人体生命活动提供能量 C．加强胃肠蠕动，具有通便功能 D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用 参考答案： C 略 3. 下列叙述正确的是（　　） A．1 mol H2O的质量为18 g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 参考答案： C 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】A．1 mol H2O的质量为18 g； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol； C．根据n=计算二氧化硫物质的量，再根据m=nM计算其质量； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L． 【解答】解：A．1 mol H2O的质量为18 g，其摩尔质量为18g/mol，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g/mol，1mol甲烷的质量为16g，故B错误； C.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积为22.4 L，固体、液态的体积不一定，故D错误， 故选C． 4. 下列物质分类中，前者包含后者的是 (　　) A．酸性氧化物　非金属氧化物 B．溶液　石灰乳 C．化合物　酸 D．混合物　氮气 参考答案： C 5. 下列叙述不正确的是    （      ） A. CH4与C4H10互为同系物     B. C5H12有三种同分异构体 C. 甲烷与氯气在三溴化铁催化下发生取代反应 D. 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键 参考答案： C 略 6. 3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋3D(g)。在温度和体积都相同的条件下分别建立两个平衡：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。四个选项中错误的是（      ） A. 达平衡时，①途径的反应速率vA不等于②途径的反应速率vA B. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的平均相对摩尔质量相同 C. ①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同 D. 达平衡时，①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度相同 参考答案： D 3A(g)＋2B(g) 2C(g)＋3D(g)，反应前后气体的物质的量相等，：①．A、B的起始物质的量为3mol和2mol，②．C、D的起始物质的量分别为4mol和6mol。相当于6molA和4molB，两种途径的物质的量比值相同，则处于相同平衡状态，则A、②中浓度大，达平衡时，①途径的反应速率vA 小于②途径的反应速率vA。故A正确；B、两种途径平衡状态相同，各物质的含量相同，则混合气的平均相对分子质量相同，故B正确；C、两种途径平衡状态相同，①、②都达到平衡时，体系内混合气体的组成百分比相同；故C正确；D、由于途径②的质量为途径①的质量的2倍，则①途径所得混合气的密度为②途径所得混合气密度的一半，故D错误；故选D。 点睛：本题考查等效平衡问题，题目难度中等，注意相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，建立起的平衡状态都是相同的，这就是所谓等效平衡原理．解题关键：由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件（温度、浓度、压强等）完全相同，则可形成等效平衡，在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。 7. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是 ①10mL N2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL O2 A. ④③②①      B.③④①②      C. ①②③④      D.②①④③ 参考答案： B 略 8. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　)   参考答案： B 略 9. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是                              A.氯气与氢气反应    B.氯气与甲烷反应    C.次氯酸分解    D.甲烷与氧气反应 参考答案： D 10. 下列反应中，水作还原剂的是 　　　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　　　B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　　　　D．SO2＋H2OH2SO3 参考答案： C 11. 下列实验操作或描述中错误的是（　　） A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法 B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法 参考答案： D A．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确； B．氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确； C．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确； D．氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误。   12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是    A． CH3CH2CH2CH3    　  B． CH3－CH3 　    C．        D．CH3－    CH2－CH3 参考答案： C 略 13. 下列实验仪器不宜直接用来加热的是                                 （   ） A．蒸馏烧瓶　 B．坩埚　 C．蒸发皿　 D．烧杯 参考答案： AD 略 14. 已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为 A．b+4               B．b–5              C．b+6              D．b+8 参考答案： A 略 15. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（　　）                        ①     X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2    ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化       ④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY A．①②    B．①④　　C．②③    D．③④ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 (1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________、__________。 (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是__________，乙的作用是__________。 (3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是__________；集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有__________。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。 A．氯化钠溶液      B．苯      C．碳酸氢钠溶液       D．四氯化碳 参考答案： (1) 2Cu+O22CuO   CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O　或2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O   (2)提供乙醇蒸汽    冷却产生的乙醛等气体    (3)乙醛、乙醇、水    氮气（或N2）    (4)乙酸    C 分析：（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，说明铜与氧气化合生成氧化铜，然后氧化铜氧化乙醇生成铜和乙醛，据此解答。 （2）参与反应的乙醇是气体，生成的乙醛需要冷却，据此判断。 （3）根据常温下乙醇、乙醛和水均是液体以及氮气不溶于水分析。 （4）试纸显红色，显酸性，说明有乙酸生成，据此解答。 详解：（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜：2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，所以实验过程中会出现铜网出现红色和黑色交替的现象； （2）甲和乙两个水浴作用不相同，由于参与反应的乙醇必须是气体，所以甲的作用是将乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是冷却产生的乙醛等气体； （3）乙醇的催化氧化实验中的物质：乙醇、乙醛和水在常温下均是液体，在试管a中能收集这些不同的物质，空气的成分主要是氮气和氧气，氧气参加反应后剩余的主要是氮气，所以集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气； （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择选项中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，答案选C。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线 如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为                        。 （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为           。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为         。   参考答案： （1） 3X  +  Y  2Z   （2） 0．05mol/L．min （3）9 : 10 略 18. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O (1)该反应中，氧化剂是________，氧化产物是______。 (2)当有3 mol I2生成时，有________ mol还原剂被氧化。 (3)当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________ mol。 参考答案： (1)KIO3　  I2　   (2)5   (3)5  略 19. （1）今有下列三