贵州省贵阳市第二十七中学2022年高一化学测试题含解析

贵州省贵阳市第二十七中学2022年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是 A．称量前先调节托盘天平的零点 B．称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D．用托盘天平可以准确称量至0.1g 参考答案： C 2. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是(  )   A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱    B．砹(At)的氢化物不如HI稳定   C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定           D．氢氧化锶【Sr(OH)2】比氢氧化钙的碱性强   参考答案： C 略 3. V mL密度为g·mL的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为W％，物质的量浓度为c mol·L，那么下列关系式正确的是（   ） A．m=       B．c=     C．W％=％          D．c=     参考答案： D 略 4. 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金   ②制电线   ③制炊具   ④明矾净水   ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片   ⑦易拉罐   ⑧包装糖果和小食品 A. ③⑤⑦⑧  B. ⑥⑦⑧  C. ③⑤⑧  D. ③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： D ①制铝合金用于制炊具外的材料，不必严加控制，这些材料不会直接接触消化系统，难以被吸收，故①错误；②铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故②错误；③用铝制炊具，势必有部分铝元素通过食物进入人体，这种做法必须控制，故③正确；④明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故④正确；⑤明矾是十二水硫酸铝钾，其中含有铝，明矾[KAl(SO4)2?12H2O]和苏打制食品膨松剂的过程中铝可能随水进入人体，对人体有危害必须控制，故⑤正确；⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片，人在服药时铝元素也会进入人体，这种做法必须控制，故⑥正确；⑦用铝易拉罐，饮料中就会含有铝元素，其中的铝元素会随饮料喝进人体内，这种做法必须控制，故⑦正确；⑧用铝包装糖果和小食品，铝会污染糖果和小食品，食品中的铝元素就会通过食物进入人体，这种做法必须控制，故⑧正确； 答案选D。 5. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是    A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染    B．实施绿化工程，防治扬尘污染    C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放    D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 参考答案： D 6. 下列反应中不是氧化还原反应的是                    （     ） A．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ C.  Cl2+SO2+2H2O = H2SO4+2HCl                  D. 2Na+2H2O = 2NaOH + H2↑ 参考答案： B 略 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．标准状况下，22.4 LH2O中含有极性键的数目为2NA B．78 g Na2O2中含有的阴离子数为NA C．11 g重水(D218O)中含有的电子数力5NA D．常温常压下，5.6 g铁粉在7.1 g氯气中充分燃烧，转移的电子数为0．2NA 参考答案： A 8. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（      ） A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C． t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 参考答案： D 略 9. 下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（　　） A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶 参考答案： D 【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】根据分离操作常用到的仪器判断，分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，普通漏斗常用于过滤分离，蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离． 【解答】解：A、分液漏斗适用于两种互不相溶的液体的分离，故A正确； B、用于一种可溶、一种不溶的混合物的分离，故B正确； C、用于沸点相差较大的两种液体的分离或固液分离，故C正确； D、用于配制一定物质的量的浓度的溶液，不属于物质的分离，故D错误． 故选D． 10. 从环境保护的角度考虑，人类未来最理想的燃料是    A.天然气        B.氢气              C.木炭       D. 酒精 参考答案： B 略 11. 把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是(　　) A．氧气　　　　     B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气    D．二氧化氮和一氧化氮 参考答案： C 解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的气体是NO2和O2。 12. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（  ） A．原子半径：M＞X＞Y＞Z B．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞X C．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞M D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 参考答案： A 试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。 【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。 13. 既有离子键又有共价键的化合物是 A.NaCl　　   B.H2O 　　　  C.HCl 　  　D.NaOH 参考答案： D 略 14. 镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为 A．4:10      B．1:9             C．1:5             D．1:7 参考答案： B 15. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是 A. KClO3是还原剂    B. P2O5是还原产物 C. 每6molP被还原，同时生成5molKCl    D. 每122.5g KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移 参考答案： D 点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物. 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和一定浓度的硫酸溶液。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。 （2）在配制NaOH溶液时： ①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。 （3）实验室采购了98%（ρ=1.84g?cm﹣3）的硫酸配制3.68mol?L﹣1的硫酸溶液500mL需准确量取98%的硫酸_____mL； （4）该同学实际配制硫酸溶液的浓度为3.50 mol·L－1，原因可能是___________(填序号)。 A．用胶头滴管加水时俯视刻度             B．容量瓶中原来存有少量水 C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤           D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度 （5）若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，此时应如何处理？______________。 参考答案： (1). AC    (2). 烧杯、玻璃棒    (3). 6.0    (4). ＜    (5). 100mL    (6). CD    (7). 重新配制 【详解】(1)配制溶液需要五种玻璃仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，用不到分液漏斗和烧瓶，故答案为：AC；烧杯、玻璃棒； (2)①要配制0.3mol/L NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠质量=0.3mol/L×0.5L×40g/mol=6.0g，故答案为：6.0； ②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，导致溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度<0.3 mol·L－1，故答案为：＜； (3)98%(ρ=1.84g?cm-3)的硫酸的物质的量浓度c= mol/L =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变，有：V×18.4mol/L=3.68mol?L-1×500mL，解得V=100.0mL；故答案为：100 mL； (4)A．用胶头滴管加水时俯视刻度，导致配制的溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B．容量瓶中原来存有少量水，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故B错误；C．稀释硫酸的烧杯，溶液转移后未洗涤，导致配制的溶液中溶质硫酸的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C正确；D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度，导致配制时加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D正确；故答案为：CD； (5)在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，说明实验失败，应该洗净容量瓶后重新配制，故答案为：重新配制。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮