福建省漳州市龙海凫溪中学2022年高一化学模拟试题含解析

福建省漳州市龙海凫溪中学2022年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　） A. v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1        B. v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1        D. v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 参考答案： B 略 2. 参考答案： B 3. 下列物质的检验方法最正确的是（    ） A.KI     淀粉          B.Cl-   硝酸酸化的硝酸银溶液    C.SO42-   BaCl2溶液     D.H+    酚酞 参考答案： B 4. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．0.25mol    B．1 mol    C．0.5mol   D．2mol 参考答案： 略 5. 碘在海水中主要以 I－的形式存在，在地壳中和生活中主要以 NaIO3 的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是 A. 由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2＞I2＞IO3－ B. 足量Cl2 能使湿润的KI 淀粉试纸变白的原因可能是：5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C. 途径Ⅱ中若生成 1mol I2，反应中转移的电子数为 10NA D. 可用 KI 淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘 参考答案： A A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO3-＞I2，故A错误；B．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正确； C．根据转化关系2IO3-～I2～10e-可知，生成1 molI2反应中转移的电子数为10NA，故C正确；D．加碘盐中含有NaIO3，其在酸性条件下可被I-还原生成I2，故用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐，故D正确；故选A。 点睛：本题综合考查卤素单质及其化合物的性质，侧重于考查氧化性强弱比较及应用，根据转化关系判断氧化性强弱是解题关键。本题的易错点是D，根据图示，碘酸钾在酸性溶液中能够氧化碘化钾生成碘单质。   6. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是   ① 过滤      ② 蒸发      ③ 溶解      ④ 向容量瓶转移液体 A．①和②                         B．①和③                  C．③和④                 D．①和④ 参考答案： D 略 7. M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M元素的化合价为 A. +2    B. +3   C. +4    D. +6 参考答案： D 试题分析：M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O中，由电荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3） 解得x=2，设M2O72-中的M的化合价为y，M2O7x-中元素的化合价的代数和为-x，则y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6。答案选D。 8. (双选)一定条件下，在密闭容器中进行反应3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g) Si3N4(s)＋12HCl(g)，能表示上述反应达到化学平衡状态的是(　　) A．3v逆(N2)＝v正(H2) B．v正(HCl)＝4v正(SiCl4) C．混合气体密度保持不变 D．c(N2):c(H2):c(HCl)＝1:3:6 参考答案： AC 解析　v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态。A项正确。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B项错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C项正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。 9. 已知NH3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是 参考答案： C 氨气极易溶液水，C装置很容易发生倒吸，选C。 10. 有1.5mL 2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL 3 mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是     A．把两种溶液快速混合并不断搅拌          B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌     C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中           D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中 参考答案： C 11. 下列分离或提纯物质的方法正确的是 （    ） A．用蒸发法进行海水淡化 B．用酒精萃取碘水中的碘 C．用渗析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaCl D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质 参考答案： C 12. 既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是    (      )    A．Al3+、Na+、NO3- 、Cl-     B．K+、Na+、Cl-、NO3- C．K+、Na+、Cl-、SO32-     D．K+、Na+、I-、Fe2+ 参考答案： B 13. 在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol/L的溶液500mL，则气体的体积V是(　) A．134.4L     B．67.2L           C．44.8L      D．537.6L 参考答案： A 14. 对某温度下的可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．N2、H2的浓度之比保持不变 B．N2和H2的反应速率之比为1:3 C．NH3的生成速率与H2的生成速率之比为2:3 D．体系中N2、H2、NH3的分子个数之比为1:3:2 参考答案： C 15. （双选）同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（　　） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．非金属性X＞Y＞Z C．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 参考答案： B 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．版权所有 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，单质的氧化性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小． 解答：解：A．最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知X为第ⅦA元素，Y为第ⅥA族元素，Z为ⅤA族元素，同同周期的元素，从左到右最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，故A错误； B．X、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，所以三种元素非金属性X＞Y＞Z，故B正确； C．X、Y、Z元素的负化合价的绝对值分别是+7价、+6价、+5价，逐渐减小，故C错误； D．三种元素非金属性X＞Y＞Z，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越强，故D错误． 故选B． 点评：本题考查元素周期律知识，是中等难度的试题，侧重对学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. KMnO4溶液与H2C2O4溶液可发生如下反应： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O （1）该反应速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，这是因为_____(填化学式)对该反应具有催化作用。 （2）据此原理，可以利用KMnO4溶液来测定H2C2O4溶液的浓度，具体做法如下： ①准确配制0.10mol/L的KMnO4溶液 ②将KMnO4溶液盛放在______滴定管中（填“酸式”或“碱式”） ③准确量取25.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中 ④进行滴定 滴定终点有什么现象_________________,是否需要指示剂__________(填“是”或“否”) （3）在下列操作中，会使测定的H2C2O4溶液浓度偏大的是___________。 ①盛装KMnO4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用KMnO4溶液润洗 ②锥形瓶中盛有少量蒸馏水，再加待测液 ③盛装H2C2O4溶液的滴定管用蒸馏水洗净后，未用H2C2O4溶液润洗 ④滴定后观察滴定管读数时，视线高于刻度线 （4）滴定时所得的实验数据如下，试计算所测H2C2O4溶液的浓度为_________mol/L 实验次数编号 待测液体积mL 滴入的标准液体积（mL） 1 25.00 28.95 2 25.00 25.05 3 25.00 24.95 参考答案： （1）MnSO4  （2）酸式  溶液由无色变为紫红色  否     （3）①  （4）0.25 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A元素原子M电子层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。   （1）B元素的原子结构示意图为________________。   （2）A、B两元素形成的化合物的名称是________ 参考答案：  (1)               （2）硫化钠；Na2S; 黄 18. （12分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：   X Y Z M R Q 原子半径/nm     0.186 0.074 0.099 0.143 主要化合价   －4，+4   －2 －1，+7 +3 其他 阳离子核外无电子 无机非金属材料的主角 焰色反应呈黄色           （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为__________；R在元素周期表中的位置是__________________________。     （2）Z的单质与水反应的化学方程式是______________________________。     （3）Y与R相比，非金属性较强的是____________（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是_______________（选填字母序号）。     a. 常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b. 稳定性XR>YX4     c. Y与R形成的化合物中Y呈正价     （4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________________。 参考答案： （1）同位素；第三周期ⅦA族（4分） （2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分） （3）Cl，b  c（4分） （4）大于0.099nm小于0.143nm（2分） 19. （14分）实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器： ①烧杯  ②100mL量筒