湖南省郴州市坦坪中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析

湖南省郴州市坦坪中学2022-2023学年高二化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L (标准状况)氧气，从而可知M的相对原子质量是(　　) A.      B.   C.        D. 参考答案： C 略 2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是 （    ） A、N2、H2、NH3在密闭容器中共存    B、N2、H2、NH3的浓度不再变化 C、N2、H2、NH3的浓度相等          D、正、逆反应速率都等于零 参考答案： B 略 3. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯（每个折点表示一个碳原子，氢原子未画出），具有抗菌作用。若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为 A．2molBr2、2molNaOH 　　　　　　B．2molBr2、3molNaOH C．3molBr2、4molNaOH 　　　　　　D．4molBr2、4molNaOH 参考答案： C 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（     ） A．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数约为3NA B．常温常压下，11.2 L乙烯（C2H4）含有2NA个碳原子 C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10 NA D．2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数NA 参考答案： A 略 5. 苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是(　　) ①苯分子中的中心原子C的杂化方法为sp2杂化　 ②苯分子内的共价键键角为120°　 ③苯分子中的共价键的键长均相等　  ④苯分子的化学键是单、双键相交替的结构 A．①②        B．①③      C．②③       D．③④ 参考答案： D 略 6. 以下说法正确的是（    ） A. 电解饱和食盐水，阳极反应式一定为：2Cl－－2e－=Cl2↑ B. 无论是原电池还是电解池中，电子均不能通过电解质溶液 C. 电解精炼铜时，粗铜作阴极 D. 为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与铜板相连 参考答案： B 7. 用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（    ） A．18O只存在于乙酸乙酯中      B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中 C．18O存在于乙酸乙酯、乙醇中    D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为102 参考答案： C 略 8. 如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（    ）    A．                 B                      C               D 参考答案： C 略 9. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是         A．①④          B．③④         C．②③           D．①② 参考答案： B 略 10. 下列各组有机物中，只需加入溴水就能鉴别的是（     ）             A.已烯、苯、四氯化碳  B.苯、已炔、已烯  C.已烷、苯、环已烷  D.甲苯、已烷、已烯 参考答案： A 略 11. 有8种物质，①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环已烯。其中既不能使KMnO4酸性溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（     ）    A、①②③⑤     B、④⑥⑦⑧     C、①④⑥⑦     D、②③⑤⑧ 参考答案： C 略 12. 有机物A的结构简式为： ，该物质不具有的性质是 A、与FeCl3溶液发生显色反应     B、与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳 C、与溴水发生取代反应           D、与乙酸发生酯化反应 参考答案： B 13. 右图为元素周期表中短周期的一部分，下列有关推断正确的是 A.氢化物的稳定性：Y＜M B.离子半径：M—＞Z2— C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 D.元素Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比M的强 参考答案： C 略 14. 反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A．K1＝2K2           B． K1＝1/K        C．K1＝K          D．K1＝1/2K2 参考答案： B 略 15. 恒压容器a与恒容容器b的体积相同，内皆装入质量相同、按相同物质的量之比混合的SO2和O2，经一定时间在相同温度下达到平衡，下列叙述正确的是（   ） A．a、b中SO2的转化率相同     B．b中的反应速率比a中快 C．a中SO2的转化率比b中高    D．若a、b中皆再加入同量氮气，平衡都不移动 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1005.00％的溶液、足量的溶液和l0010.00％的溶液．电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为            极; ②电极b上发生的电极反应为                                 ； ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：        ；④电极c的质量变化是       ； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液                                                                      ； 乙溶液                                                                      ； 丙溶液                                                                      ； 参考答案： （14分） ①正 ② 4OH－ － 4e－ = 2H2O + O2↑  ③生成O2体积：××22.4 L·mol－1　=　2.8  L ④ 16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是 NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+ 离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，试回答： (1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。 (2)将容器的体积缩小一半，其反应速率____________。 (3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率____________。 (4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率____________。 参考答案： (1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小 解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2相当于减小压强，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。 18. 回答下列各题： (1)氯化钾在水溶液中的电离方程式为                                         . (2)用氯化钾制金属钾的化学方程式为                                         . (3)电解氯化钾水溶液总反应的离子方程式为                                   .  在阴极附近滴加酚酞后,现象是                                              . (4)含有氯化钾的盐桥放在原电池装置中,连接电池两极,使电池内路能导电,电池工作时,钾离子向               移动. 参考答案： 19. 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞 （1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是　　（选填“A”、“B”或“C”）； （2）图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：　                                                          ； （3）E1的大小对该反应的反应热有无影响？　　．（选填“有”或“无”） （4）进一步研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1 mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据： 化学键 C﹣H Cl﹣Cl C﹣Cl H﹣Cl 键能/kJ?mol﹣1 X 243 330 432 已知：反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，则上表中X=　　． 参考答案： （1）C；（2）NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol； （3）无；（4）413． 考点：热化学方程式；化学能与热能的相互转化．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：（1）根据活化分子发生有效碰撞时发生化学反应进行判断； （2）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol； （3）E1是反应的活化能不影响反应的反应热； （4）依据反应焓变△H=反应物键能总和﹣生成物键能总和计算得到． 解答：解：（1）只有发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，分析三个图，可知只有C有新物质生成，则C为有效碰撞，故答案为：C； （2）反应热为134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol，则反应的热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol， 故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=﹣234 kJ/mol； （3）E1是反应的活化能，反应焓变是和反应物和生成物有关于反应过程无关，不影响反应的反应热，故答案为：无； （4）反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=﹣106kJ/mol，反应焓变△H=4×C﹣H+Cl﹣Cl﹣（C﹣Cl+3×C﹣H+H﹣Cl）=﹣106， 4X+243﹣（330+3X+432）=﹣106计算得到X=413kJ/mol； 故答案为：413． 点评：本题考查