湖南省邵阳市苏卜中学高二化学上学期期末试卷含解析

湖南省邵阳市苏卜中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知，下列说法不正确的是     A. 是氧化剂 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1 C. 既不是氧化剂又不是还原剂 D. 参加反应时有电子转移 参考答案： D 略 2. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，结构简式如图所示：下列关于咖啡鞣酸的说法，不正确的是                                                            A．分子式为C16H18O9        B．在一定条件下能发生消去反应 C．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOH D．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 参考答案： C 略 3. 下列化学用语表示正确的是(   ) A．氯化钙的化学式  CaCl            B．HCl分子的电子式  C．乙烯的结构简式  CH2CH2         D．氯原子的结构示意图  参考答案： B 略 4. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是（     ） A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成 B．电池的负极反应式为：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出 D．电池中c(KOH)不变；电池中溶液pH变大 参考答案： C 略 5. 可以充分说明反应P（g）+Q（g）  R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（    ）     A．反应容器内的压强不随时间改变         B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1     C．P的生成速率和S的生成速率相等        D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 参考答案： C 略 6. 关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法正确的是                   （     ） A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质 C. C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 D.加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应 参考答案： C 略 7. 如下图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为 A．ABC   B．ABC3    C．AB2C3    D．AB3C3 参考答案： B 8. 把3mol A和2.5mol B混合装进2升的固定体积的密闭容器里，使它们发生反应：3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经5分钟后达到平衡，生成1mol D，C的平均反应速率是0.1mol/（L·min），下列叙述中错误的是 A．A的平均反应速率为0.15mol/（L·min）     B．B的平衡浓度为2mol/L C．B的转化率为20%                        D．x = 2 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是（　　） A．c（H+）=的溶液一定呈中性 B．将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性 C．向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c（H+） 增大，KW不变 D．向0.1 mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将减小 参考答案： A 解：A．根据Kw=c（H+）·c（OH﹣），c（H+）=的溶液说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液一定呈中性，故A正确； B．水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，溶液中c（H+）增大，pH减小，但水电离出的c（H+）=c（OH﹣），故B错误； C．温度不变，KW不变，含有弱离子的盐促进水电离，碳酸氢根离子水解导致溶液呈碱性，溶液的c（OH﹣）增大，c（H+）减小，故C错误； D．酸或碱抑制水电离，酸的浓度越大抑制水电离程度越大，所以向0.1 mol·L﹣1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c（H+） 将增大，故D错误； 故选A． 10. 现有三组混合液：①苯和苯酚钠溶液  ②乙醇和丁醇  ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                              (     ) A.分液、萃取、蒸馏    B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取    D.蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 11. 若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  ) A.生成了一种强酸弱碱盐           B.弱酸溶液和强碱溶液反应 C.强酸溶液和弱碱溶液反应         D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 参考答案： B 12. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为： Zn(s) + 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列说法错误的是  A．电池工作时，锌失去电子  B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)—2e- ＝Mn2O3(s)＋2OH-  (aq) C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g 参考答案： BC 略 13. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是 参考答案： C 略 14. 下列关于有机物的叙述错误的是（      ） A．石油气、煤油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．氯乙烷在NaOH水溶液中加热水解可得到乙醇 C．由CH2＝CH—COOCH3合成的高分子化合物为 D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸 参考答案： C 略 15. 下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（   ）        A．丙烷         B．丁烷           C．异丁烷           D．新戊烷 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊；③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；⑤加HNO3酸化后，再加入过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验①_______________________________________________________； 实验②_______________________________________________________； 实验③_______________________________________________________； 实验④_______________________________________________________； 实验⑤_______________________________________________________。 (2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是________。 参考答案： (1)①CO32－和可能存在，因为它们水解后，溶液显碱性 ②加盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，则该气体为CO2，肯定存在CO32－，不存在SO32－，因为SO2具有刺激性气味 ③肯定不存在Br－、I－，因为CCl4层为无色，即没有溴和碘被萃取到CCl4中 ④肯定存在SO42－，因为BaSO4不溶于盐酸 ⑤肯定存在Cl－，因为Cl－能与Ag＋形成不溶于稀硝酸的白色沉淀 (2) NO3－ 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 在FeCl3（aq）+3KSCN（aq）Fe(SCN)3（aq）+3KCl（aq）的平衡体系中，回答下列问题： （填“正向”、“逆向”、“不”） （1）在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     移动。 （2）在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      移动。 （3）在溶液中加入少量的NaOH固体，平衡      移动，理由是：                       。 参考答案： (1) 正向          (2) 不 (3)逆向  原因： Fe3＋与OH-生成Fe(OH)3沉淀,导致Fe3＋浓度降低，平衡向逆向移动 略 18. 以下是某课题组设计的由烃A合成聚酯类高分子材料。     的路线：   已知同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。 根据以上信息回答： （1）A的分子式           ，F中官能团的名称是            。 （2）化合物D的结构简式是          ，由B生成D的反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式是                       ，该中间体生成D的反应类型为              。 （3）E与F反应的化学方程式是                              ，反应类型为             。 与E具有相同官能团的含苯环的同分异构体有（写结构简式）                             。 参考答案： （1）Ｃ8Ｈ10，  羧基    （2）     ，  消去反应 （3） 缩聚反应 、、   略 19. 已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： |温度/ ℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： (1)△H     0（填“<”“ >”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A浓度变化0．018 mol·L-1。则6s时c(A)=       mol·L-1， C的物质的量为       mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为      ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为          ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)：    a．压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变     c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成C和D的物质的量相等    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为              。 参考答案： (1)   < (2)0.022 mol·L-1  0.09mol   80%    80% (3)c (4)2.5 略