山西省吕梁市文水中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

山西省吕梁市文水中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是 A．1mol/L         B．2mol/L          C．3mol/L          D．4mol/L 参考答案： B 略 2. 每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10～20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（    ）  A．图—1：a为电源正极           B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O=4OH- C．图—2：电子流动方向d→c      D．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜  参考答案： C 略 3. 手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，    称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）    不属于手性碳原子的是（      ）     A．苹果酸        B．丙氨酸     C．葡萄糖         D．甘油醛 参考答案： A 略 4. 与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（  ） A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．金属性由弱到强 C．氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大 参考答案： C 解：Li、Na、K、Rb、Cs属于同一主族碱金属族元素，且原子序数从小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs， A．碱金属族元素，金属单质的还原性随着原子序数增大而增强，元素的金属性越强，其与酸或水反应生成氢气的剧烈程度越强，故A正确； B．碱金属族元素，金属的金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B正确； C．元素的金属性越强，其失电子能力越强，还原性越强，氧化性越弱，金属性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，则其还原性由弱到强顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故C错误； D．同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径由小到大顺序是Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故D正确； 故选C． 5. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　) A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2+＋2H2O4H+＋O2↑＋2Cu B. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性： Ba2+＋2OH-－＋2H+＋SO42—===BaSO4↓＋2H2O C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体： Fe3+＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+ D. 漂白粉溶液在空气中失效： ClO-－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO-3— 参考答案： B 略 6. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸的主要成分是蛋白质    B. 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C. 光导纤维的成分是晶体硅    D. 生活用水的净化与消毒可用明矾 参考答案： A 【分析】 A、蚕丝属于蛋白质； B、泡沫灭火器中的液体导电，并且泡沫液有腐蚀性会腐蚀电器设备； C、光导纤维的成分二氧化硅； D、明矾不能消毒。 【详解】A、丝绸的主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故A正确； B、泡沫灭火器中的液体导电，电器起火应选用干粉灭火剂灭火，故B错误； C、光导纤维的成分二氧化硅，故C错误； D、明矾只能做生活用水的净水剂，不能做消毒剂，故D错误。 7. 下列各组元素的性质递变情况错误的是(　　) A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强 参考答案： C 略 8. 化学与环境、工农业生产等密切相关，下列叙述错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长保质期，可在包装袋中放入生石灰 C．将草木灰和硫酸铵混合施用，会降低肥效 D．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 参考答案： B 略 9. 常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是 A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化   B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物     D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是 A.向溶液通入，可使水解平衡：向正反应方向移动，则溶液pH增大 B.室温时，0.1mol某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4 C.25℃时，pH=13的1.0 L Ba 溶液中含有的 D.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH 参考答案： B 11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）  A．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有氯离子数为1NA B．1.8g水中含NA个电子 C．标准状况下，22.4L CCl4的分子数为1NA D．常温常压下，14g N2含有原子数为0.5NA 参考答案： B 略 12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN— B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32— C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3— D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3— 参考答案： B 略 13. ．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 参考答案： C 略 14. （双选）下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，Na2CO3溶液的pH>7 B．0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃时碱性比25℃强，说明该水解反应是是放热反应 C．常温下．pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中各离子浓度的关系为：    c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH一) D．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同 参考答案： AC 15. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是 A．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多 B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多 C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶 液出现白色沉淀 D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）制取氟的氧氯化物X可采用特制的耐氟容器，使氟气缓缓地与10%的HClO4反应。X中各元素的质量分数为：Cl占30%，O占54%，F占16%。其实验装置如下图所示： 已知有关有资料如下： ①无水KF易吸F2、HF和H2O  ②X的熔点为－167℃，沸点为－15.9℃，易分解或接触有机物发生爆炸 ③F2的沸点为－188℃，HF的沸点为19.54℃，O2的沸点为－183℃ 试回答： （1）X的化学式是          。 （2）实验中生成X的化学方程式 是                            。 （3）D装置的作用是                           。 （4）B中冷却剂选用液氧的理由是                                                        。 （5）A中填充环状物的作用是                                    （6）有人用石墨为填充剂，结果无X生成。石墨加入导致不能生成X的主要理由是          。 参考答案： 答案：（12分）（1）ClO4F                                  （2）HClO4+F2=ClO4F+HF                          （3）吸收生成的HF          （4）因为液氧提供的低温可以使X成为固体，便于X的分离   （5）增大F2与HClO4的接触面积，以利于反应朝预定方向进行       （6）C与HClO4发生反应。 （每小题2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的四种溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列顺序是___________________________ (2)常温下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是___ A.c(H+)           B.c(H+)/ c(CH3COOH)     C. c(H+)·c(OH-)  D. c(OH-)/ c(H+)          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH) (3)体积均为100mlPH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中PH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_________CH3COOH的电离平衡常数（填大于小于或等于）理由是                                                (4)25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得PH=6，则溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=                  mol·L-1(填精确值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________ 参考答案： （1）a　d　c　b　　（２）ＢＤ （3）大于 稀释相同倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平 衡常数大。       （4）9.9×10-7  18 略 18. （8分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。 (1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：   ①Cl2→Cl+Cl    ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl   …… 反应②中形成的化合物的电子式为         ；反应③中被破坏的化学键属于                     键(填“极性”或“非极性”)。 (2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻