2020年济宁市化学高一第二学期期末检测模拟试题【5份试卷合集】

高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括2 0个小题，每小题3分，共 6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，W与 X同主族。下列说法镇课的是A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.X的简单离子与Z的具有相同的电子层结构C.电解由X、Z组成的化合物可获得Z的单质D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应【答案】A【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为钠元素。W与 X同主族，则 W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则 Z为铝元素。A.X 的 简 单 气 态氢化物的热稳定性比W的简单气态氢化物H zS 强，选项A错误；B.X 的简单离子O -与Z的简单离子A 1 均 为 1 0电子结构，具有相同的电子层结构，选项B正确；C.电解由X、Z组成的化合物A I 2 O 3 可获得Z的单质AL选项C正确；D.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸两两之间均能发生反应，选项D正确。答案选A。点睛：本题考查元素周期表及元素周期律，短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素则X为氧元素，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则 Y 为钠元素。W与 X同主族，则 W为硫元素，Z的最外层电子数是W的最外层电子数的一半，则 Z为铝元素，据此分析解答。2.下列实验结论不正确的是（）A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y 可能是C O?气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛N a zS iO s溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2 min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性C lS i【答案】D【解析】【详解】A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性,A 正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y,出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y 可能是CO2气体，B 正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C 正确；D、向盛NazSiOj溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性ClSi,D 错误；答案选D。3.下列反应与N azO z+SC hfN a2s相比较，NazCh的作用相同的是A.2Na2（）2+2CO2f2Na2co3+O2 B.2Na2O2+2SO3-2Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4-Na2SO4+H2O2 D.SNazOi+CriOj-ZNazC+NaiO【答案】D【解析】【详解】反 应 Na2（）2+SO2fNa2s0 4 中 SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A、反应ZNazCh+ZCO2f 2Na2co3+O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，A 不正确；B、反应2Na2（）2+2SO3-2Na2so4+O2中过氧化钠既是氧化剂，也还原剂，B 不正确；C、反应ZNazCh+H2sNa2sO4+H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C 不正确；D、反应3Na2（）2+Cr2O3-2Na2CrO4+Na2O中，过氧化钠是氧化剂，是还原剂，D 正确；答案选D。4.下列说法正确的是A.常温下，铝片与浓硝酸不反应B.Fe（OH）2是灰绿色的难溶固体C.用激光笔照射胶体可产生“丁达尔效应”D.标准状况下，22.4LCCL中含有的分子数为6.02x1（）23【答案】C【解析】【详解】A 项、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，钝化也是发生了化学反应，故 A 错误；B 项、Fe（OH）2是白色的难溶固体，故 B 错误；C 项、丁达尔效应是胶体的特征性质，用激光笔照射胶体可产生丁达尔效应，故 C 正确；D 项、标准状况下，四氯化碳为液体，无法计算22.4L四氯化碳的物质的量，故 D 错误；故选c。【点睛】铝在浓硝酸中发生钝化，在铝的表面生成一层致密氧化物薄膜，阻碍反应的继续进行，不是不反应是解答的易错点。5.c(s)+co2(g)a 2C0(g)反应中，可使反应速率增大的措施是()增 大 压 强 升 高 温 度 通 入C02增大C的量减小压强A.B.C.D.【答案】A【解析】该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；升温，反应速率加快，故正确；通入COz,反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；增加炭的量，固体物质的浓度不变，不影响化学反应速率，故错误；该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；故选A。点睛：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意中浓度的变化，为本题的易错点。6.用于配制一定物质的量浓度的溶液的实验装置是：【答案】D【解析】【详解】A.这个装置是实验室蒸馈装置，不是配制一定物质的量浓度溶液的装置，故 A 错误;B.此装置是萃取装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液装置，故 B 错误；C.该装置是过滤装置，不是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故 C 错误；D.该装置是配制一定物质的量浓度的溶液的装置，故 D 正确；故选D。7.下列实验装置正确且能完成实验目的是()提取海带中的碘故fB.AKHKMnOi检验火柴燃烧产生的so2测定一定时间内生成H2的反应速率证明非金属性：C lC Si【答案】C【解析】A.分液漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，故A错误；B.气体没有“长进短出”，故B错误；C.可以测定一定时间内生成H2的反应速率；D.盐酸挥发的氯化氢干扰实验，故D不能完成实验目的。故选C。8.下列各组物质全部是弱电解质的是()A.H2SO3 Ba(OH)2、BaS04B.Cu(0H)2 CH3CO O H、COH、CH3COONaC.SO2、H2S、C02D.上0、N H 3 H20,H3PO4,HF【答案】D【解析】分析：电解质在溶液中部分电离出阴阳离子，存在电离平衡的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱、少数盐以及水是弱电解质，据此解答。详解：A、H2sCh是弱电解质，Ba(OH)2、BaS()4是强电解质，A错误；B、CU(O H)2、CH3COOH是弱电解质，C2H50H是非电解质，CGCOONa是强电解质，B错误；C、H 2s是弱电解质，SO2、CO?是非电解质，C错误；D、H2O NH3 H2O H3PO4、H F均是弱电解质，D正确，答案选D。9.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O 2,开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是()甲:500,lOmolSO2和 5moic 2 反应乙：500,V2O5 作催化剂，10molS（）2 和 5moi02 反应丙：4 50c,8moiSO2 和 5moK）2 反应丁：500,8moiSO2和 5moich 反应A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲【答案】C【解析】【分析】【详解】影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等，温度越高、浓度越大、压强越大、加入催化剂,则反应速率越大。容器恒容，甲与乙的温度相同，反应物的物质的量相同，即反应物浓度相同，但乙加催化剂，所以乙的反应速率比甲的快；甲与丁的温度相同，但丁的反应物的物质的量小，即丁的浓度小，所以甲的反应速率比丁快；丙与丁的物质的量相同，即浓度相同，但丙的温度低，所以丁的反应速率比丙快;综上所述，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是：乙、甲、丁、丙。答案为C。10.将 SO2通 入 BaCb溶液至饱和，未见沉淀，继续通入气体X 仍无沉淀，则 X 可 能 是（）A.Cl2 B.NH3 C.NO2 D.CO2【答案】D【解析】【分析】将 Sth通入BaCk溶液中如生成沉淀，应有三种情况，一是加入碱性物质使溶液中有较多的SC.离子，二是发生氧化还原反应生成SO4,一离子，三是加入硫离子（硫化氢），否则不生成沉淀.【详解】A.氯气具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化钢反应生成硫酸钢沉淀，故 A不符合题意；B.氨气为碱性气体，二氧化硫与氨气、水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氯化钢反应生成亚硫酸领沉淀，故 B不符合题意；C.二氧化氮具有强的氧化性，能够与二氧化硫、水反应生成硫酸，硫酸与氯化领反应生成硫酸钢沉淀，故 c 不符合题意；D.SO2与 CO?都不与BaCk反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通 入 SO2与 CO?都不会生成沉淀，故 D符合题意；答案选D。11.将两支盛有液态苯的试管分别插入95 的水和4 的水中，发现苯分别沸腾和凝固，以上事实说明B.苯的熔点比水的高、沸点比水的低D.苯的熔点、沸点都比水的低()A.苯的熔点比水的低、沸点比水的高C.苯的熔点、沸点都比水的高【答案】B【解析】【分析】依据苯在95的水和4 c 的水中的状态结合其物理性质解答。【详解】苯在温度为95的水中，出现沸腾现象，说明：苯的沸点低于95,即低于水的沸点；苯在温度为4的水中，出现凝固现象，说明：苯的熔点高于0 C,即高于水的熔点；答案选B。12.分子式为CN。的炫共有A.2 种 B.1 种 C.3 种 D.4 种【答案】A【解析】分子式为C4H10的克有CH3cH2cH2cH3、CH(CH3)3,共计两种，答案选A。点睛：书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有类别异构。就每一类物质，先写出碳链异构体，再写出官能团的位置异构体。碳链异构体按“主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对、邻至间(有多个取代基时)”的规律书写。13.C(s)+CO2(g)海 珍 2co(g)反应中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增大c 的量 减小压强A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】利用影响化学反应速率的因素进行分析；【详解】CO2和 CO为气体，增大压强，加快反应速率，故符合题意；升高温度，加快反应速率，故符合题意；通入C O 2,增 大 CO2的浓度，加快反应速率，故符合题意；C 为固体，浓度视为常数，增大C 的量，化学反应速率基本不变，故不符合题意；减小压强，减缓反应速率，故不符合题意；综上所述，选项A 正确；答案选A。14.下列粒子间的关系，描述不正琥的是A.尸C!与；C：互为同位素 B.乙醇和乙酸互为同系物Cl HC.H-g-H 和 H -C-C I属于同种物质 D.CH(CH3)3和 CH3cH2cH2cH3互为同分异构体ICl C 1【答案】B【解析】分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断 C 的正误。详解：A.尹C：与j：C：的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故 A 正确；B.乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团竣基，不属于同系物，故 B 错误；C.甲烷是正四面体结Cl HIIH-C-H H-C-C I构，C 1 和 ci 属于同种物质，故 C 正确；D.CH(CH3)3和 CH3cH2cH2cH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；故选B。15.东晋葛供 肘后备急方中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A.煮沸研碎 B.浸泡过滤 C.萃取剪断 D.蒸储捣碎【答案】B【解析】分析：以水升溃，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握