陕西省汉中市华阳中学高三化学上学期期末试题含解析

陕西省汉中市华阳中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　  　）   A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 参考答案： D 略 2. 下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（　　） A． 过滤              B．渗析 C．萃取                 D．丁达尔效应 参考答案： C 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 专题：化学实验基本操作． 分析：浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同，悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，浊液的分散质粒子不能透过滤纸，胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸；胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜； 胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应； 萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系． 解答：解：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误； C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确； D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查物质分离方法和物质性质的原理，掌握原理即可解答，难度中等． 3. 聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于 ①无机化合物  ②有机化合物  ③高分子化人合物  ④离子化合物  ⑤共价化合物 A．①③④         B．①③⑤        C．②③⑤        D．②③④ 参考答案： C 4. 锂和镁和元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是         A．Li2SO4难溶于水         B．Li与N2反应产物是Li3N C．LiOH易溶于水           D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解 参考答案： B 5. 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 解析： 参考答案： AC 电荷守恒A对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性。 6. 如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验： 断开K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是（   ） A.断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大 B.断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 C.断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－====O2↑+2H2O D.断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H+ + 2e－====H2↑ 参考答案： D 略 7. 碘与氧可以形成多种化合物，其中一种被称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，则这种化合物的化学式为 　 A．I2O3   　　                    B．I2O4    　　 C．I4O7     　　                  D．I4O9 参考答案： D 略 8. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是(       ) A．溶液   B．悬浊液     C．胶体      D．乳浊液 参考答案： C 略 9. 某烃分子中碳、氢两种元素质量比为5 : 1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有（不考虑空间异构）(   ) A.1种     B.2种     C.3种     D.4种 参考答案： D 略 10. 合成药物异搏定路线中某一步骤如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．物质X的分子式为C8H10O2   B．物质Y可以发生水解、加成和氧化反应 C．物质Z中所有原子有可能在同一平面内 D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种    参考答案： D 试题分析：A．依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B．物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C．物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D．物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。    11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. NaHSO4 溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：   2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O B. 向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2++ Cl2= Fe3++2Cl- C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClO-+ SO2+ H2O= HClO+ HSO3- D. FeSO4酸性溶液中加H2O2: 2Fe2++ H2O2= 2Fe3++2OH- 参考答案： A 略 12. Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80LH2（标准状态），则三种金属的物质的量之和不可能是： A.0.120mol    B.0.150mol    C0.0800mol     D.0.100mol 参考答案： BC 13. 下列实验方案能完成相应实验目的的是 参考答案： A 14. 在同温同压下将SO2和Cl2按1∶1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是                                    （    ）        A．溶液褪色，无沉淀生成                   B．溶液不褪色，无沉淀生成        C．溶液褪色，有沉淀生成                   D．溶液不褪色，有沉淀生成 参考答案： D 略 15. 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量的碳粉充分混合物，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图K2－11－2连接仪器。 图K2－11－2     实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成，同时，b瓶的溶液出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却，此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答： (1)元素Z是__________。 (2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？_____________________ _______ ____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。 ________________________________________________________________________。 参考答案： (1)氧 (2)不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中 (3)MZ＋CM＋CO↑，MZ＋COM＋CO2↑，CO2＋C2CO↑，2MZ＋C2M＋CO2↑ (4)需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 环保问题、能源问题是当今社会的热门话题，请用你所学的化学知识回答下列问题： Ⅰ、CO2是一种常见的温室气体，温家宝总理在哥本哈根气候变化大会上承诺：我国到2020年将万元GDP碳排放量减少40%～45%，发展低碳经济，构建低碳社会。科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O， （1）含有较高浓度CO2的工业废气可以用饱和K2CO3溶液吸收，该反应的化学方程式为                            ，该反应可在           (填“加压”或“减压”)下进行，其主要原因是                                           。 （2）在合成甲醇的合成塔中，若有4．4kg CO2与足量氢气完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式_____________________________________________，该反应的熵变△S_____0（填“＞”或“＜”或“＝”）。 （3）CH3OH可用作燃料电池的燃料，在强碱性介质中，负极的电极反应式为 ____________________________            ______。 Ⅱ、二甲醚（CH3OCH3）可能成为未来替代柴油和液化气的洁净液体燃料，工业上在一定条件下以CO和H2为原料生产二甲醚的新工艺主要发生三个反应：   编号 热化学方程式 化学平衡常数 ① CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）  △H1=-91kJ·mol-1 K1 ② 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）  △H2=-24kJ·mol-1 K2 ③ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）  △H3=-41kJ·mol-1 K3    （4）二甲醚（CH3OCH3）与乙醇的关系是        （填编号） ①同系物  ②同位素  ③同素异形体  ④同分异构体 （5）新工艺的总反应为：3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）     该反应△H=         ，化学平衡常数K=          （用含K1、K2、K3的代数式表示）。 （6）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有        。        A．使用过量的CO     B．升高温度           C．增大压强      D．通入水蒸气     E．改用高效催化剂   参考答案： （1）CO2+